Свойства на химичните връзки - MPD

Дължината на връзка - е равновесната разстоянието между ядрата на атомите с edinonnyh връзка. То може да се измери експериментално. Обикновено дължината на ковалентна връзка е 0,1-0,2 нм. Най-късата връзка - 0.074136 нм - в молекула deyterovodoroda HD.

Дължината на ван дер Ваалс връзка може да бъде до няколко нанометра (Резултати принадлежи хелиеви атоми не -. 6.20 пМ).

Образуването на водородни връзки между водните молекули.

Силата на химичната връзка се определя от свързващата енергия, т.е.. Е. енергия, която е необходимо да се прекъсне връзката и се разтваря атоми на безкрайно разстояние. свързващата енергия варира широко. Най-силна връзка - в N2 молекули (945.3 кДж / мол) и СО (1070.3 кДж / мол). Най сливане ковалентна химическа връзка също е оформен между азотните атоми - в оксид 2O 3 (40,6 кДж / мол), и от слаб ван дер Ваалс връзка - между атоми хелий (8 • 10 -6 кДж / мол). Повечето силни връзки са ковалентно и йонна (свързваща енергия от порядъка на няколко стотин килоджаули за мол), последвано от водород (десетки килоджаули за мол), като най-слабо - ван дер Ваалс.

Полярността на съобщението показва как електронната плътност се измества един от атомите. Способността на един атом да се премине към себе си на електронната плътност на химичната връзка наречен elektrootritsatelnostyu. Повечето електроотрицателните елементи - активни неметали: F, О, N, CI; най електроположителна - алкални метали. Колкото по-голяма разлика в electronegativities на атомите, участващи в химична връзка, по-полярния тази връзка. В случай на ограничаване полярен връзка - йонна връзка.

Поръчка (или, алтернативно, честота) комуникация в различните теории на химичната връзка се определя по различни начини. В теорията на електронни двойки Люис за връзка - е броят на електронни двойки, химична връзка. Процедурата може да бъде ТСЕ Lym или фракционна. На теория MO за връзка за двуатомни молекули се определя като половината от разликата между броя на електроните в свързване орбити. По този начин, от порядъка на комуникация в молекулата е равна на O2 (6-2) / 2 = 2, в йон ред молекулното O2 е 2.5 и в йон O + 2 - 1.5. Фракционен цел е също характеристика на мултицентрови връзки.

Колкото по-висок ред, толкова по-голям броят на електроните осигурява комуникация, и по-трудно да го прекъсне. По този начин, енергията на тройната връзка NA º СН (962 кДж / мол) е много повече енергия двойно Н2 връзка С = СН2 (712 кДж / мол) и значително по-висока от енергията на единична връзка, С-СН3 H3 (369 кДж / мол).

Химични връзки, дължащи се на структурата, реактивност и химични свойства на веществата. В действителност, всяка химическа реакция се редуцира до прекъсване на старата и образуването на нови химични връзки. Тенденцията към разкъсване зависи от свързващата енергия, реактивността на молекули - разпределението на положителни и отрицателни заряди в нея, които се определят от полярността на връзките. дължини Бонд определят геометричната форма на молекулите и образуват пространствени ефекти в някои химични реакции. По този начин, точно описание на свойствата на химични връзки е най-важната задача на химията.

Всички съвременната теория на химичната връзка на основата на квантовата теория, основите на която са установени още през 20-те години. XX век. Дори и тогава има уравнения описваща движението на електроните и ядрата в молекулата. Сега основният проблем е, изчисленията себе си, защото квантовата химични уравнения са много сложни. Дори за най-простите молекули, вълновата функция зависи от девет пространствени променливи.

Въпреки това, съвременните методи на квантовата химия са постигнали висока степен на развитие и ни позволяват да се опише структурата и свойствата на много сложни молекули. Напредъкът в областта на компютърните технологии и разработването на компютърни алгоритми, както и значителният напредък в развитието на приблизителни методи за решаване на квантовата химични уравнения позволяват да се надяваме за теоретична прогнозиране и откриване на интересни нови молекули с необичайни химични връзки.

Мрежа от водородни връзки в воля. Червени кръгове - кислород, бяло - водородни атоми, сини линии показват водородни връзки.