Срок етилен и неговите производни в промишлен органичния синтез - научна библиотека

C2H2 + Н2 Cat С2Н4 За етилен и неговите хомолози пиролиза изходна суровина се използва етан, пропан, бутан, съдържаща се в масло свободен газ, газ топлинна и каталитичен крекинг, както и течни въглеводороди: природен бензинови и nizkoaktanovye бензин-legroinovye фракции от прав участък масло. Ефективността на съществуващите пещи за пиролиза на въглеводороди е 3,5-4 тона суровина за час. ново строителство пещ, предназначена да обработва 7-10t суровина за час. При определени условия на пиролизен бензин при получаването на етилен милиардт могат да бъдат едновременно разпределени: пропилей - 0,65t; изобутилен - 0,11t; п-бутилен - 0,11t, бутадиен - 0,12t; бензол - и толуен 0165 т - 0,08t, използването на което значително ще подобри технически и икономически показатели на нефтохимически инсталации. Получава се от етилен от над 200 съединения, най-важните от които са етил хлорид, 1,2-дихлороетан, хлороетанол етилен оксид, диоксан, етилен гликол, етилен гликол етилов етер, uksusnoglikolevy етер, диетилен гликол, етиламин, етаноламин, диетаноламин, триетаноламин.

Халогенирането на етилен.

Конвенционалната реакция между ненаситени въглеводороди и халогени е добавянето на халогенни атоми на мястото на двойната връзка да образуват с четен брой халогенни атоми халоген. Въпреки това, олефини с разклонени вериги, и при висока температура и при нормална структура олефини халогениране протича по-трудно да се образуват и ненаситени monogalogenoproizvodnyh polychlorides. Активност халоген присъединителни реакции намалява с увеличаване на молекулното тегло. Флуор реагира енергично допълнение хлор реакция протича много по-бавно. На първо място, хлориране на етилен получава дихлороетан:

C2H4 + Cl2 + 201 кДж S2N4Sl2 Но етилен хлориране може да отиде по-далеч, в резултат на трихлоретан и тетрахлороетан. От тези продукти се увеличава с увеличаване на температурата на реакцията. За инхибиране реакция заместване верига при хлориране на етилен и по-чист процес дихлороетан се провежда при ниски температури и в присъствието на малки количества от железен хлорид и O2. Трябва да се отбележи, че EV Alekseevskii през 1928 г., се установи, че чрез прекарване на смес от етилен и хлор върху въглен при 120 ° С чист дихлоретан се получава с добив 80% от теоретичния. Метод за получаване на дихлоретан чрез хлориране на етилен в индустрията се провежда в реактор с разбъркване резервоар или балон тип кула. Основно се изсушава предварително, за да се избегне корозия на оборудването, хлор и етилен с последния малък излишък (5-10%) се подава отделно към долната част и reaktora1 пропуска през слой от дихлоретан. Фигура 1

СН2ОН-хлороформ-SN2Sl + HOH СН2ОН-СНОН-СН2ОН в промишлеността също извършва производство на акролеин от глицерол допълнение към него на водороден пероксид, последвано от редукция на глицералдехид. Основната посока при използване на н-бутен е неговата дехидрогениране да произвежда бутадиен - 1.3 (дивинил), алкилиране, хидратация и изомеризация на бутил алкохол изобутилен. Производство на бутадиен от н-бутан и н-бутени може да се извърши на два етапа или в един етап. Дехидрогениране на п-бутан - ендотермичен процес:

СН3-СН2-СН2-СН3 СН3-СН = СН-СН3 + Н2 - 126 кДж чрез процес на два етапа за получаване на изходните материали - бутан фракция се подлага преди да дестилация, и се подава към първия етап на процеса - дехидриране на н-бутан до бутен, който се провежда при т ° = 530-600 ° с при катализатор alyumohromovom активиран с калиев хидроксид и метални оксиди. За тази цел тръбни реактори се използват с фиксирани и движещи реактори легло, както и апарат с кипящ слой с прахообразни катализатор. След охлаждане, компресия и пречистване на получените продукти отделя фракция, съдържаща бутилен, която е насочена към втория етап - в адиабатен реактора, в които има решетка с катализаторния слой. В този случай, отидете на следните реакции

СН2 = СН-СН = СН2 + Н2 - 113 кДж СН3-СН = СН-СН3 да се изолира чист дивинил прилага физични и химични методи, които могат да бъдат споменати екстракционна дестилация и абсорбция на воден амонячен разтвор на меден ацетат (хемисорбция). Нереагиралите бутилен върнати на дехидриране. За бутаноли на бутан-бутилен част, разделени от крекинг газ - процес са сярна киселина. Прилагане на разтвори на хлороводородна киселина с различни концентрации (55-80%) се възстановява от смес, съдържаща бутани и трите изомерна бутилен: първо изобутилен като по-активния изомер, и след това останалите бутилени като съответните вторични и третични алкохоли. Почистване алкохол, произведен чрез дестилация. Изомеризацията на изобутилен чрез преминаване п-бутен чрез устройството за доставяне на тон ° = 300 ° С в присъствието на катализатор на фосфорна киселина, отпечатан върху шамот. Изобутилен има висока активност и се прилага успешно в индустрията за синтез на изооктан, полиизобутилени, за butilkauchika някои ароматни вещества (изкуствен мускус) и в няколко други индустрии. По-сериозен източник за производство на изобутилен се бутилен крекинг газьол и пиролиза. Директно от тези газове изобутилен могат да бъдат разделени чрез ректификация OSO2ON Уг

СН3-С = СН2 + NOSO2ON СН3-С-СН3 СН3 СН3 Уг Уг izobutilsernaya киселина изобутилен напълно отстранен от смеси с бутен и бутадиен с разбъркване при 55-60% разтвор на сярна киселина при т = -10 ° ¸ -5 ° С в продължение на 2 часа. Допълнителна селекция на изобутилен може да се осъществи директно в киселина разлагане izobutilsernoy колоната OSO2ON Уг