Сода (натриев карбонат), химическата промишленост CN

референтни данни

натриев карбонат (Na2 CO3) - сол, образувана натриев катион и анион на въглена киселина.

тривиални имена

Soda - общо наименование технически натриеви соли на въглеродна киселина.

Na2 CO3 (натриев карбонат) - сода
Na2 CO3 # 8729; 10H2 О (натриев карбонат декахидрат, съдържа 62.5% от кристална вода) - кристален сода; понякога произведени под формата на Na2 CO3 # 8729; Н2 О или Na2 CO3 # 8729; 7H2 О
NaHCO 3 (натриев бикарбонат) - пиене или сода

Името "сода" е получен от растението Salsola каустик, която се екстрахира от пепелта, калцинирана сода, наречен защото, за да го получава от кристален имаше калциниран (т.е., се нагрява до висока температура).

Да бъдеш в природата

В природата, сода (натриев карбонат) се среща в някои водорасли пепел, и в следните минерали:

Съвременните сода езера, известни в областта на Транс-Байкал и в Западна Сибир; Тя се радва на голяма известност натрон в Танзания и Lake Serls в Калифорния. Трон, като търговска стойност, открита през 1938 г., като част от еоцен слоеве от Грийн Ривър (Уайоминг, САЩ). В Trona в утаечните намери много по-рано, считани за редки минерали, включително даусонит, която се разглежда като суровина за производството на сода и алуминий. В естествен сода отговаря на САЩ повече от 40% от търсенето на този минерал. В нашата страна, поради липсата на големи депозити натриев карбонат минерали, които не се добиват.

Получаване на натриев карбонат

Преди XIX век, натриев карбонат пепел, получена предимно от някои морски водорасли и растения в морето.

Индустриална метод за получаване на амоняк натриев карбонат

През 1861, белгийски метода на сода химически инженер Ernest Solvay патентовани (натриев карбонат), който се използва за този ден.

Наситеният разтвор на натриев хлорид преминава еквимоларни количества от газообразен амоняк и въглероден двуокис, т.е. като, ако се прилага амониев бикарбонат NH4 HCO3:

Утайката умерено остатък (9,6 г на 100 г вода при 20 ° С) на натриев хидроген карбонат се филтрира и се калцинира (дехидратиран) чрез нагряване до 140-160 ° С, докато тя отива в натриев карбонат:

Полученият въглероден диоксид и амоняк се отделя от матерния разтвор в първи етап чрез взаимодействие:

се връща в производствения цикъл.

Първият сода фабриката по рода си в света е открит през 1863 в Белгия; първото растение от този тип за производство на натриев карбонат в България е основана в района на днешен град Березники от "любим, Solvay & Co" през 1883 година. Нейното изпълнение е 20 тона натриев карбонат в една година.

Метод за получаване на натриев карбонат Leblanc

В 1791, Nicolas Leblanc получи патент за "Метод за превръщане на глауберова сол в сода." Съгласно този метод, при температура от около 1000 ° С печени смес на натриев сулфат ( "глауберова сол"), креда или варовик (калциев карбонат) и въглен. Въглища възстановява калциев сулфат до сулфид:

Натриев сулфид реагира с калциев карбонат:

Получената стопилка се разтваря във вода, натриев карбонат преминава в разтвор на калциев сулфид се филтрува, след това концентриран разтвор на натриев карбонат. Суровият продукт се пречиства чрез прекристализация сода. процес Leblanc сода дава кристална форма (вж. по-горе) Така полученият се дехидратира чрез калциниране сода.

Натриев сулфат сол се получава чрез обработване (натриев хлорид), сярна киселина:

Се изолира по време на реакцията хлороводород се улавя с вода до получаване на солна киселина.

Първо, български растителна ковано натриев карбонат начин се основава индустриалец М. катастрофа Barnaul през 1864 година.

След появата на по-икономичен (не остава в големи количества страничен продукт калциев сулфид) и manufacturable метод на Солвей, растения, работещи съгласно метода Leblanc бяха затворени. От 1900 г., 90% от компании, произвеждащи натриев карбонат по метода на Солвей, а последният мелницата работа съгласно метода Leblanc затворен в началото на 1920-те. Понастоящем всички изкуствено производство на натриев карбонат, произведени по метода на Солвей.

Свойства на натриев карбонат

Натриев карбонат кристален хидрат съществуват в различни форми: моноклинна безцветно Na2 CO3 # 8729; 10H2 О, при 32 017 ° С става безцветен ромбично Na2 CO3 # 8729; 7H2 О, последното при нагряване до 35,27 ° С става безцветен ромбично Na2 CO3 # 8729; Н2 О.

Безводен натриев карбонат е безцветен кристален прах.

Свойства на натриев карбонат

Безводен натриев карбонат

В воден разтвор на натриев карбонат се хидролизира да осигури алкална среда. хидролиза на Уравнение (в йонна форма):

Първият дисоциационната константа на въглена киселина, равно на 4,5 # 8729; 10 -7. Всички киселина силен от въглена изместват неговата реакция с калциев карбонат. Тъй като карбонова киселина е изключително нестабилни, тя веднага се разлага във вода и въглероден диоксид:

приложение

Натриев карбонат се използва в производството на стъкло, сапун и синтетичен детергент, емайли, за ултрамарин. Също така се използва и за омекотяване на вода котли и обикновено премахване на твърдостта на водата, метал обезмасляване и сероочистването на чугун на. Натриев карбонат - изходен материал за получаване на NaOH, Na2 В4 О7. Na2 НРО 4.

В хранителната промишленост се използва като емулгатор (хранителна добавка E500).