Скоростта на реакцията налягане

Увеличаването на налягането в системата е еквивалентно на намаляването на 3-кратен обем на системата 3 пъти. По този начин концентрацията на реагентите ще се увеличи с 3 пъти. Според закона за действието на масите, началната скорост на реакция е:

След увеличаване на налягането до 3 пъти концентрацията на NO и O2 ще се увеличи с 3 пъти, и скоростта на налягането на реакция ще бъде равен на:

Съотношението на крайно налягане скорост на първоначалното налягане на скоростта на реакцията на реакцията показва как скоростта на промяна на реакцията след промяната на налягането.

Следователно, ние получаваме скоростта на реакцията налягане

скоростта на реакцията ще се увеличи с 27 пъти.

  1. Първо: 2NO + O2 = 2NO2, но не и това, което е написал.

Налягане силно влияе на скоростта на реакции, включващи газове, защото директно определя концентрации.
Според принцип увеличение Le Шателие в налягане (за газове) измества равновесието към реакционната смес, което води до намаляване на обема (т. Е. образуването на по-малък брой молекули). Това означава, че в този случай, за да се увеличи скоростта на реакцията напред.

Скоростта на химични реакции, които протичат в хомогенна среда с постоянна температура е пропорционално на произведението от концентрациите на реагентите, степенуване си стехиометрични съотношения.

Преди да промените реакцията на налягане се описва от кинетичната уравнение:
V1 = к [NO] * 2 · [O2];
Когато налягането се увеличава до 4 пъти концентрацията на реагентите ще увеличи 4 пъти. 4 пъти описани реакция кинетична уравнение след повишаване на налягането:
V2 = к (4 [NO]) * 2 · 4 [O2] = 64 к [NO] * 2 · [O2];
Ние считаме, скоростта на промяна на реакция с Р2 = 4P1:
V2 / V1 = 64

Темпът на нарастване на 64 пъти.
  • V1 = к * C (N2) * C (Н2) ^ 3
    2 / V2 = к * C (N2) * (XC (Н2)) ^ 3, където х е число, което показва броя пъти, за да се увеличи концентрацията на водород
    3. V2 / V1 = 100, където х ^ 3 = 100, х = 4,65
    отговор: концентрацията на водород трябва да се увеличи до 4.65 пъти
  • Скоростта на реакцията на N2 + 3H2 = 2NH3 изчислява по формулата: V = К * [N2] * [Н2] ^ 3
    където концентрацията на реагентите - силата равна на коефициентите в уравнението. Следователно, [Н2] трябва да се изгради в трета степен:
    2 ^ 3 = 8 толкова пъти скоростта на нарастване
  • Налягане подобри скоростта на търсене на 3 пъти по прост реакция 2NO + O2 = 2NO2 повиши 1) 3 пъти 2) 9 пъти. 4) 18 пъти 2.Temperaturny коефициент 2.When реакцията се загрява от 20 градуса до 50 увеличава скоростта реакция 1) 2 пъти 2) 3 до 4 пъти) е 6 пъти 4) засяга скоростта на 8 пъти 3.Change на налягането химическа реакция 1) между. и калиев хидроксид 4.k каталитични процеси включват реакцията между 1) натрий и вода 2) бутен-1 и вода. вода и 4) меден оксид (2) и водород 5.skorost цинк взаимодейства с разтвор на сярна киселина не. Реакционната настъпва 1) Ag + Cl 2) Fe + 3 O2) N2 + O2 4) Cl2 + Fe 9.pri отопление за всеки 10 градуса Целзий скорост
  • АА + BB = CC + DD
    В това уравнение, малки букви означават стехиометрични коефициенти и горната - с формула вещества. следното уравнение е определен за този общ случай скоростта напред реакция:
    Vred = k1 ([А) ^ а * (В) ^ Ь, и обратна скорост
    Vobr = k2 (С) ^ в * (D) ^ г
    Ckobki в тези уравнения представляват моларни концентрации на веществата, и константи К1 и К2 - постоянна скорост.
  • ) Намаляване на размера на повишаване на налягането = увеличение = конц средства
    U = к * C (CO) * в (Cl2)
    След намаляване на обема:
    U = к * 2в (CO) * 2в (Cl2)
    Ако разделим втория на първия, се оказва, че процентът се е увеличил с 4 пъти
    2) Увеличение = понижено налягане за да се намали концентрацията =
    U = к * C (CO) * в (Cl2)
    След увеличението:
    U = к * 1 / 3c (CO) * 1 / 3c (Cl2)
    Разделете вторият от първия 1/9 завой, т.е. скорост е намалял с 9 пъти
  • с увеличаване на концентрацията на NO 2 пъти?
    б) увеличаване на концентрацията на хлор в 3 пъти?
    в) повишаване на концентрацията на NO и Cl2 4 пъти?

    • Контрол задача номер 5 Относно: Химическа равновесие

    1. 2 SO2 (газ) + 2 (газ) = 2 SO3 + Q

    Ако ли да обясните по прост начин, винаги е +, за да - и обратно. Т.е. измества към това, което uvelechenie по-малко в химически равновесие.

    а) повишаване на температурата ще се измести химическата равновесие на страната на реакционните продукти (пренасочваща). Както е (+ Q), химичното равновесие се измества към по-долната дясна страна.

    б) при понижено налягане, химически равновесие ще се измести също по посока на реакционните продукти (пренасочваща). От лявата страна е равен на обема на продукти 3, и 2 в дясно (сумата на коефициентите). Следователно, за да се намали

    А) К = / (* [O2])
    б) K = / ([N2] *)
    в) Идеята е, че няма за какво да пиша, за газообразен в там система.
    г) K = [CO2]