Силна киселина, определяне - Референтен химик 21
Решения, които имат свойството да се поддържа в определени граници постоянно рН стойност чрез прибавяне към него на силни киселини. основи, както и разреждане, наречен буфер. Буфери често са разтвори слаба киселина и добре дисоциирана сол на тази киселина (силно електролит) или слаба основа и добре дисоцииран солен разтвор. За да се изясни механизма на действие на буфера, помисли примерен буфер смес. съставен от слаба оцетна киселина и натриев ацетат - силно, почти напълно дисоциирана електролит [c.184]
Хоризонталните участъци на кривата на титруване на силна киселина със силна основа (вж. Фиг. 6.2) показват малка промяна на рН на разтвора на началната и крайната моменти титруване. Лека промяна на рН на разтвора в началото на титруването се обясни с факта, че разтвор на киселина е все още в голям излишък спрямо количеството на добавена основа. Способността на разтвор за поддържане на определена стойност на рН, се нарича буфер действие. Буферен капацитет на буферния разтвор се измерва. т. е. количествен [c.321]
Въпреки че по принцип всяка киселина, способна да осигури един или повече мола H на мол от киселината. в действителност, степента на дисоциация може да бъде по-малък, ако притежава силно водородни йони. Киселина, не може да завърши дисоциация на вода се наричат слаби киселини. и напълно се разпадат във водата - силни киселини. Но определението за грам еквивалент киселина не зависи от степента на дисоциация. Въпреки факта, че на въглена киселина. H COS. само частично дисоциира в чиста вода. си грам еквивалент още половин неговото молекулно тегло. Ако някои от йони образува N. въглена киселина във вода. свърже с ОН йони се добавя към разтвор на основа. ще продължи дисоциация на въглена киселина с освобождаването на нови йони N. и така ще продължи, докато само йони CO остава в разтвор. [C.100]
Смущения в този метод могат да произвеждат киселини, които имат същия ефект като този на салицилова киселина. или по-силен. Слаби киселини, които не пречат на определянето. тъй като силен салицилова киселина се титрува амин ги свързват помежду си. Слабите и силните дума тук трябва да се използва конвенционално като титруването се провежда в неводна среда. за които киселина дисоциационните константи са неизвестни. Анхидриди и киселинни халогениди пречат. тъй като те са в състояние да се свързва амини. [C.116]
Слабо поляризирани метални йони по предложението нарича Пиърсън zhestknmp киселини. и силно поляризиращ - myagknmn киселини. Съответните дефиниции са за твърди и меки основания. [C.228]
Развитието на теория на химична структура постави на програмата за проверка на връзката на реактивност на съединението и неговата химична структура. Изследването на този проблем и започва NA Menshutkin. Първата серия от работата му е свързана с двугодишния период 1877 1884. когато е доказано, че границата на естерификация на алкохоли и киселини силно зависи от естеството на тяхното изследване на ефекта на изомерия алкохоли и киселини на скоростта на образуване на естери. NA Menshutkin показа, че ограничението на скоростта на естерификация и различни алкохоли са различни, а именно, за третичен скорост алкохоли естерификация е по-малко, отколкото за вторични и е дори по-малко, отколкото за първичните алкохоли. Следователно, знаейки, ограничение на скоростта и ете-rpfikatsii, IVCS е окончателно заключение за структурата [c.339]
Pieper съобщава, че хлорна киселина е по-силна екстрагент от солна киселина в определянето на вещества от растителен произход, манган, калций, магнезий, мед, желязо и фосфор. Също така бе съобщено, че след нагряване силикагел с перхлорна киселина за обработка флуороводородна киселина освобождаване пара става излишен поради дехидратация силициева киселина с перхлорна киселина. Следователно HC1O4 широко се използва като дехидратиращ агент при определяне силика 1. [C.123]