Серен оксид (IV)

Серен оксид (IV) (серен двуокис, серен двуокис, серен диоксид.) - SO 2. При нормални условия, е безцветен газ с характерна остра миризма (аромат съвпада осветен). Втечнен под налягане при стайна температура. Се разтваря във вода за да се образува сярна киселина нестабилна.

Индустриална метод за получаване - сяра изгаряне или печене на сулфиди основно - пирит:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ↑ + Q.
В лабораторни условия, SO2 получават влиянието на силни киселини на сулфити и hydrosulfites:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Сярна киселина, образувана веднага се разлага на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 ↑.
Също така е възможно да се получи действието на концентрирана сярна киселина при по-малко активни метали чрез нагряване:
2H2SO4 (конц.) + Cu → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O.
Сернистата киселина - е нестабилна неорганична двуосновен киселина със средна сила. Fragile съединение е известен само във воден разтвор в концентрация от не повече от шест protsentov.Rastvory серниста киселина има доста особен мирис (миризма напомня, оставащ след изгаряне мач), наличието на които може да бъде обяснено с наличието на серен диоксид (SO2), не са химически свързаната вода. Получава се чрез барботиране на серен диоксид във водата.
Сулфити - соли на серниста киселина H 2 SO 3.
Има два реда сулфити: средни (нормални) с обща формула М 2 SO 3, и киселина (hydrosulfites) с обща формула MHSO 3 (М - моновалентен метал).
Средна освен сулфити на алкални метали и амониеви. умерено разтворима във вода, разтворим в присъствието на SO2. От киселина в свободно състояние само разпределени hydrosulfites алкални метали. За сулфит във воден разтвор характеризира чрез окисление на сулфати и тиосулфати преди разтваряне M2S2O3.
Реакциите с висока степен на окисление на сяра 4-6, например:
Na2SO3 + Cl2 + Н 2О -> Na2SO4 + 2HCl
Реакциите автоокисляване сяра самолечение е възможна и, когато взаимодейства с сулфити. По този начин, с кипящ разтвор с фино разделен сяра се образува натриев тиосулфат.
Na2SO3 + S ---> Na2S2O3
По този начин, сярна киселина и техни соли могат да проявяват двете оксидиращи и редуциращи свойства.
При нагряване hydrosulfites образувани pyrosulfites.
Реактивност SO 2 е много висока. Най-ясно изразени свойства за намаляване на SO 2. степен на окисление на сярата в тези реакции се увеличава:

Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 2H2O -----> 2FeSO4 + 2H2SO4
Предпоследният реакцията качествена реакция на сулфит йон SO 3 2- и SO 2 (обезцветяване разтвор виолетово).
В присъствието на силно намаляване на SO 2 могат да проявяват окислителни свойства. Например, за възстановяване на сяра от железни отпадъци и металургия газове SO 2 възстановяване посредством въглероден оксид (II).
SO2 + 2CO ---> 2CO2 + S
Или хипофосфориста киселина за получаване на:
PH3 + SO2 ---> Н3РО4