Реакциите с освобождаването на топлина и светлина, се наричат ​​- представяне 7494-5

<<Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами

На какви условия трябва да бъдат изпълнени, за да се появи химическа реакция >>

Реакциите с освобождаването на топлина и светлина нарича - горивни реакционни Реакциите с топлинна енергия, наречени - екзотермични (+ Q) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q протича с освобождаване на топлина - Ендотермален (-Q) N2 + O2 2NO-Q.

Slide 5 на представянето на "Видовете химични реакции", за поуките от химия на "Reactions"

Размер: 960 х 720 пиксела, на формат: JPG. За да изтеглите слайда за използване в по химия, щракнете с дясното изображение бутон на мишката и натиснете бутона "Съхраняване изображението като. ". Изтеглете цялата презентация на "видове химически reaktsiy.ppt" може да бъде в цип архив размер на 1 139 KB.

"Видовете химични реакции" - Всички реакции са придружени от топлинни ефекти. Реакция, протичаща между прости и сложни вещества, в които атома на прости атома вещество заместени един елемент в комплекс вещество, наречено реакция смяна. Например: 2KMnO4 K2MnO4 + МпО 2 + O2 ?. Химичните реакции възникват: физическия контакт или смесване на реагентите спонтанно при нагряване с помощта на механично въздействие действие катализатори светлина електрически ток, и др ...

"The анодна и катодна" - използването на електролиза. закон на Фарадей. Електролиза на разтвор на натриев хлорид. Електролитен ваната. Процеси на катода 4. метали. Електролиза. Процеси на анода 3-4. Електроди. Процеси на катода 3. анионите Е. окисляване. Катодът (-). Е - еквивалентната маса на веществото. Електролиза на стопилки. Електролиза. законите на електролиза.

"реакции вещества" - характерен химична реакция: топлина и светлина. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. N2. Лаборатория опит. Обикновено вещества се състоят от атоми на химичен елемент. Хлориди. Добави уравнение дадена химична реакция. Трябва да ви изпълни. W. Напиши себе си име, за да си спомня в страх. " №7 работа.

"Електролитна дисоциация" - Една от тръбите скока ацетон, в друг - вода. Демонстрация експеримент. В една от тръбите на вода от пренапрежение. Йоните са по-стабилни електронни състояния в атоми. Киселини дисоциират в водородни йони и киселинен остатък. - HCI = Н + + CI -2 H2SO4 = 2Н + + SO4.

"В електролитна дисоциация на сол" - класификация на сол състав. NaOH, Ва (ОН) 2, NH4OH, Al (ОН) 3. Разтвор на фенолфталеин Запишете молекулни и йонни уравнения на възможни реакции. А) СаО, Zn (OH) 2, MgСО3 В) Cr (ОН) 3, Al (ОН) 3, Са (ОН) 2 C) NaOH, КОН, на NH4CI D) СО2, HCI, FeOHCO3. Каква е основата, в светлината на теорията за електролитната дисоциация?

Само на "реакции" 28 презентации