разтворимост константа
Системата се състои от разтвор и утайката се два процеса - утаяване и разтваряне на утайката. Равенството на скоростите на двата процеса е условието за равновесие.
Наситен разтвор - разтвор, който е в равновесие с утайката.
Ние прилагаме закона за действието на масите за равновесие между утайката и разтвора.
Тъй [AgCltv] = конст, имаме:
К х [AgCltv] = KSAgCl = [Ag +] х [Cl -] имат обща форма:
разтворимост постоянни KS (или продукт разтворимост OL) - продукт на концентрациите на йони в разтвор на електролита е наситен с умерено разтворим - е постоянна и зависи само от температурата.
Примери KS стойности за редица соли:
KS (AgCl) = 1,6 х 10 -10
Разтворимостта на слабо разтворими субстанции и трябва да бъде изразена в мола на литър.
Разтворимост свързан ?? Eny свързани с тяхната разтворимост постоянна. AgCl да има:
Разтворимост и - моларна концентрация на AgCl в разтвора:
Следователно KS AgCl = [Ag +] х [Cl -] = S 2 и S =.
KS (Am Bn) = [А + п] m х [B -m] п = (MS) m (NS) п = м м п и л и m + п.
Решение. AgCl Ag + + Cl -,
KS = S 2. S = = 1,34 х 10 -5 мол / л.
KS = (2s) 2 х S = 4S 3. S = = 6,5 х 10 -5 мол / л.
Въпреки че обикновено по-ниска разтворимост, по-малките KS. в този случай, свързан към различни типове Eny ?? S (AgCl)