Програмата за въвеждане на университети (отговори) - Информационна страница

.Roko използва в производството на каучук. За включване на каучука в каучука, тя е пълна със сажди, глина и се подлага на вулканизация. Вулканизация различни омрежване полимерни вериги. Най-често вулканизирана гума за подобряване на сила, еластичност, намаляване на разтворимостта.

Ацетилен. Структурата на тройната връзка (SP-хибридизация). Получаване метод карбид ацетилен и метан. Химични свойства (допълнение реакция). Използването на ацетилен.

Алкини ненаситени въглеводороди с молекула в една тройна връзка,. Общата формула на СпН2п-2. Основен фактор, който характеризира алкини, е присъствието в молекулата на тройната връзка

Въглеродни атоми, съставляващи тройна връзка, могат да SP-хибридизация. Всеки от тях образува две σ-връзка, две хибридизираните р орбитали са разположени под прав ъгъл една към друга и съответните други атом орбитите. Те се припокриват по двойки, които образуват два я-връзки, разположени в две взаимно перпендикулярни равнини. Изомерия алкини поради разклонена верига и позицията на тройната връзка: в това те имат прилики с алкени. Но алкин не съществува цис-транс изомери, като две σ-комуникационни са колинеарни. Основни методи за получаване: digalogenproizvodnyh на алкани чрез разцепване на халогеноводород чрез действието на алкохолен разтвор на КОН, реакция с алкил халиди acetylides.

Хлороформ = СНС + Cl2 → CHCl2CHCl2

  1. CH≡SH + HF → СН2 = CHF
  2. CH≡CH + Н2 → СН2 = СН2 + Н2 → CH3CH3
  3. CH≡CH + HOH → [СН2 = СНОН] → CH3CHO

Реакцията се провежда по-лесно, отколкото на алкени. Катализаторът е разредена сярна киселина и живачни соли. Тази реакция е била открита от М. Г. Kucherovym през 1881 и носи неговото име.

Въз ацетилен разработени много индустрии органичния синтез промишленост.

Основните представители на ароматни въглеводороди. Бензен. Електронни структура от бензол и неговите химични свойства (реакция на заместване и добавяне). Първи бензен в лабораторията и индустрия, тя се използва.

Ароматни въглеводороди са вещества, молекулите от които съдържат един или повече бензенови пръстени. Най-простият представител на аренът е бензен. През 1865 г.. е предложено учен Кекуле структура на молекулата на бензен. Главната особеност на ядрото е, че тя няма сегашно просто или двойни връзки присъстват всичките шест CC облигации са същите, както и шест пи-електрони образуват стабилна групиране на електронен секстет. Това съпротивление е създаден чрез свързване на пи-електрони. Обяснението на равностойността на всички връзки е дадена само за развитието на квантовата теория на химични връзки. Всеки въглероден атом е в състояние SP-хибридизация, където всеки един от които не хибридизираните атом р орбитите перпендикулярна на молекулно ниво. В същото време те всички са равностойни и образуват обща π-конюгирана система. Останалата част от връзката със съседните въглеродни атоми на р-орбиталния на атом на всеки е ориентирана в равнината на пръстена и се използва за връзка с водороден атом. Бензенът е бистра, безцветна течност с характерна миризма. Се смесва с вода, но смесим с много органични разтворители, самостоятелно е добър разтворител бензен. Светва опушен пламък. Токсичен.

индустрия масло се получава от реформинг. Pure дехидрогениране хексан основна реакция:

S6N14 → C6H6 + 4H2 (т, п).

Друг важен метод е тримеризация на ацетилен под налягане.

C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + RCL → C6H5R + HCl

  1. C6H6 + 3H2 → C6H12 Pt; т, р.
  2. C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 UV облъчване.

Бензенови производни, които могат да се разглеждат като заместване продукти от водородни атоми, алкилови радикали бензол, се наричат ​​хомоложна. Заместителите влияят върху физическите свойства на бензол: точки на кипене на изомери на разклонени странични вериги е по-ниско от нормалното. химични свойства на заместителите добавят към химичните свойства.

Arena използва като химически суровини за лекарства, пластмаси, бои, пестициди и много други органични материали са широко използвани като разтворители арена.

Въглеводороди в природата: петрол, природен и свързани газове. Рафиниране: рафиниране и напукване. Използването на петролни продукти в химическата промишленост за получаване на различни съединения.

Основните източници на въглеводороди са природен газ и преминаване на масло, нефт и въглища.

Природният газ. Съставът на природния газ влиза главно метан (около 93%). Освен метан, природен газ съдържа и други въглеводороди, както и азот, СО2, и сероводород често. Природният газ, когато изгори, освободете много топлина. В тази връзка, той е значително по-добър други видове гориво. Поради това, 90% от общата сума на газ, използвани като гориво за местните електроцентрали, заводи и домакинствата. Останалите 10% се използва като ценна суровина за химическата промишленост. За тази цел, естествено жа