Представяне на Химия - газообразни вещества - свали часовника безплатно

Фиг.1. Обобщените състояния на вода: а - твърдо вещество; б - течност; в - Повечето газообразни вещества в зависимост от условията може да бъде в една от три фаза, или агрегат, гласи: газ, течност или твърдо вещество. Например, вода се намира в три състояния (Фигура 1.): течност, твърдо вещество (лед) и газообразен (пара). Разстоянието между атоми газова фаза или молекули е много пъти размера на самите частици. При атмосферно налягане в обема на съда в стотици хиляди пъти собственото си обем на газовите молекули, така че газът се осъществява правото на Авогадро:

Разстоянието между атоми газова фаза или молекули е много пъти размера на самите частици. При атмосферно налягане на обема на съда в стотици хиляди пъти собственото си обем на газови молекули, така че газът се осъществява закона на Авогадро: Това право важно следствие: 1 мол LU бог газ при нормални условия (760 мм живачен стълб и 0 ° С) Заема. обем на 22.4 литра. Това количество, както е известно, се нарича обем моларен газ (Vm = 22.4 L / мол). Слаба атракция сила на газовите молекули не може да ги държи близо един до друг, така че газовете не разполагат със собствена форма и обем и заемат цялото обема на съда, в която пребивават. Лесно сгъстени газове. Това променя междумолекулярното далечината. Поради голямото разстояние между молекулите на всички газове се смесват един с друг във всякакво съотношение. Най-важното природен газ сместа се въздух и природен газ. Съставът на въздуха в момента е относително постоянен, се е образувала на милиони години, чрез фотосинтеза, за извършване на растенията. История и развитие на земната атмосфера може да бъде представен от схемата (Фигура 2) За разлика от въздух, съставът от друга естествена смес, оформен във вътрешността на Земята, -. Природния газ зависи от депозита. Въпреки това тя се състои базисни наситени въглеводороди: метан и неговите хомолози (етан, пропан и бутан). Wise природа, тези газови смеси се поставят на планетата относителната изолация един от друг. Ако се случи смесване, тя може да приключи в бедствие, което често се случва, когато неспазването на правилата за безопасност в мините, мини места. Природен газ - това е не само евтин, Екологично чист ски чиста, енергийно и рентабилен гориво, но също така и ценни химически суровини. Един от продуктите на природен газ - е водород.

Фиг. 2 Историята на възникването и развитието на атмосферата на Земята.

Водородът водород Н2 - това е най-лесният газ, който образува ispol'uet за производство на амоняк, хлороводород, получаване на маргарин водород рязане и заваряване на метали, като гориво за двигатели космически кораб (Фигура 3.). Водородът - обещаващ екологично чисто гориво на превозното средство. В лабораторията водород се произвежда предимно в апарата Kipp (Фигура 4) Чрез взаимодействие на цинк със солна киселина: Тъй водород е най-лекият газ, се събира в обърната кораба. Определяне на чистотата водород на характерен звук на експлозията на малкия си количество. Този ефект може да бъде различна: кух памук, ако съдът е чист водород, и характеристика "лай" звук, ако водородът, съдържаща въздух смес (Фигура 5.). Смес от два обема от водород и един обем от кислород наречен детониращ газ, тъй като експлодира при запалване.

Фиг.3 водород - уреди Фиг.4 фиг.5 водород проверка космически кораб гориво Kipp за чистота

Кислород Кислород 02, както знаете, е 21% атомен mosfery. Освен кислород в горната част на атмосферата съдържа кислород модификация алотропна - 03. озон атмосферния озон абсорбира ултравиолетовите лъчи. По този начин, озоновия слой предпазва живота на Земята от техните вредни ефекти. Въпреки това, атмосферата предава инфрачервени лъчи на слънцето. Атмосферата, благодарение на съдържащата се в нея озон, въглероден диоксид и водна пара, malopronitsaema за инфрачервеното излъчване на Земята. Ако тези газове не се съдържат в атмосферата, земната се обърна към мъртва топка, средната температура на повърхността на която е трябвало да -23 ° С, докато в действителност то е +14,8 ° C. Атмосфера състав може да варира в резултат на антропогенни (причинена от човешки дейности върху природата) на замърсяване. Например, серни оксиди и азот в атмосферата, за да образуват сярна киселина и азотна киселина, които попадат като киселинен дъжд и да причинят смърт на растения и животни (фиг. 6). Те причиняват големи щети на архитектурните и скулптурни паметници (Фигура 7.), унищожаване на покривни и метални конструкции - мостове и опори.

Фиг. 6 иглолистни гори жертва на киселинните дъждове Фиг. 7 разрушен от киселинен дъжд скулптура

Изкуствен замърсяване има директен ефект върху атмосферата, промяна на нейните свойства. По този начин, в резултат на увеличаване на изгаряне на гориво и намаляване на пространството, заемано от растителност, фотосинтетичния възстановяване кислород на въглероден диоксид в момента е намаляло с 30% през последните 10 хиляди. С. Годишен спад на кислород е 31.62 милиарда тона. Ако приемем, че атмосферата съдържа 1,200 млрд. тона кислород, сумата в атмосферата се сведат до 0.0025% годишно. Това изглежда малко, но, разбира се, в крайна сметка може да се получи в ГП израснали относно въвеждането на ограничения за консумацията на кислород. Натрупването на въглероден диоксид в атмосферата и други вещества в атмосферата - причина за парниковия ефект. Помислете за това явление. Максималната концентрация на озон в атмосферата се наблюдава на височина 20-25 км. Известно е, че озонът абсорбира ултравиолетовите лъчи. Въпреки това, той силно се нагрява и предотвратява загубата на топлина в ниските слоеве на атмосферата. В допълнение, озон, както и въглероден диоксид, абсорбира инфрачервено излъчване от земята. Следователно, озон не само спаси животът на земята от ултравиолетовите лъчи, но с въглероден диоксид играе важна роля в минералния баланс на атмосферата на Земята. Парниковият ефект води до глобалното затопляне. За да разберете как са възникнали, не забравяйте как колата се нагрява отвътре, тъй като той се откроява със затворени прозорци на слънце. Слънчевата светлина прониква през стъклото и се абсорбира от седалките и други интериорни елементи. В този случай, светлинната енергия се превръща в топлина, които отразяват обектите под формата на инфрачервено лъчение. За разлика от светлина, едва ли прониква стъклото навън, т.е.. Е. остане вътре в превозното средство. Това повишава температурата. Същото нещо се случва в оранжерия, и защо е там термин "парников ефект".

Фиг. 8 Кислородът е необходим за дишане атмосфера - това е не само околната среда, в която живеем. Атмосферния въздух е основен източник на кислород в индустрията. Области на приложение на кислород могат да бъдат описани от две думи - дишане (Фигура 8.) и изгаряне (Фиг 9.). Фиг. 9 кислород поддържа горенето

Фиг. 10 Получаване на кислород в лаборатория разлагане на калиев перманганат и бране чрез заместване на въздуха в лаборатория кислород произведен от разлагане на калиев перманганат (Фигура 10) или водороден пероксид (Фигура 11): Фиг. 11 Получаване на кислород в лаборатория разлагане на водороден пероксид, и тя се събира чрез изместване на водата

Въглероден диоксид Въглероден диоксид С02 - широко използвани за производство на ефервесцентни напитки, пожарогасителна и получаване на "сух лед", който се използва за охлаждане и съхранение на храни, особено сладолед (фиг 12).. В промишлеността, въглеродният диоксид се получава чрез калциниране варовик Лабораторно въглероден оксид (IV), получен чрез действието на солна киселина върху мрамора: събиране на въглероден диоксид в съда чрез изместване на въздуха, тъй като въглероден оксид (IV) е почти 1,5 пъти по-тежък от него (Фигура 13. ).

Фиг. Използването на въглероден диоксид 12: 1 - гасене на пожар; 2 - съхранение на сладолед; 3 - производство на газирани напитки; 4 - създаване на специални ефекти на сцена. Фиг. Въглероден диоксид 13 се събира в съд с въздушен обем

Откриване на въглероден двуокис или чрез изгаряне раздробят, което отива в атмосферата (въглероден диоксид не поддържа горенето) (Фигура 14а.) Или помътняване на вар вода (Фигура 14, б.) Са не само кислород но от въздуха и азот, заедно с водород, който е суров материал за получаване на ценни газообразен продукт - NH3 амоняк. лаборатория амоняк получени чрез взаимодействие амониеви соли с алкален (фигура 15) амоняк е по-лек от въздуха, така че се събира чрез преместване на въздуха в обърната съд. Амоняк признае три начина: а) миризма; б) за промяна на цвета на лакмусова хартия влажни (от червено до синьо); в) от появата на пушек по време на представяне на стъклена пръчка навлажнява със солна киселина (фиг. 16). Природният газ е суровина за получаване на ценни газообразните органични съединения, такива като етилен.

Фиг. 14 Методи за откриване на въглероден диоксид: а - б тлеещ раздробят - вар вода Фиг. 16 Откриване на амоняк: и - миризмата; б - за промяна на цвета на лентата; в - появата на дим Фиг. 15. лабораторен метод за производство на амоняк

Етилен Етилен (С2Н4, или СН2 = СН2) се използва за получаването на други органични съединения (фиг. 17). В промишлеността, получено чрез дехидриране на етан, етилен: Фиг. 17. Използването на етилен: 1 - в складове за ускоряване узряването на плодове; 2 - 6 - производство на органичните съединения (полиетилен 2, разтворител 3, 4, оцетна киселина, алкохоли 5, 6)

В лабораторията, етилен получава по два начина: чрез деполимеризация на полиетилен или каталитично дехидриране на етанол (Фигура 18а). (Фигура 18 Ь,.). Катализаторът беше чиста бяла глина или алуминиев оксид: етилен признава избелване подкисленият разтвор на калиев перманганат или бром вода (Фигура 19)..

Фиг. 18 лабораторни методи за получаване на етилен: и - деполимеризация на полиетилен; б - каталитичната обезводняване на етанол

Фиг. 19 Признаване на етилен с помощта на: А - разтвор на калиев перманганат; б - бром вода.