Потенциал - studopediya

Активна реакция и редокси

Активно реакционна среда. Във водата се дължи на присъствието на йони Н + и OH -. Както знаете, някои от водните молекули дисоциира на тези

Фигура 4.6 - Схемата на цикъла на материята в океана (в [9])

йони, продуктът на тяхната концентрация е постоянна стойност, която е числено равно при 25 ° С 10 -14 г йони на 1 дм 3 вода.

Когато концентрацията на Н + йони и о - - равна на (всяка от тях, се съдържа в количество от 10 грама -7-йони / dm3) вода е неутрален. С увеличаване на съдържанието на Н + йони и ОН - повече от 10 -7грама-йон / дм 3 вода, за да бъде алкална или кисела, съответно.

Обикновено, като индикация за активен REA-ЛИЗАЦИЯ не се приема концентрация на Н +. и логаритъм с надпис на-PATH. Тази стойност се нарича рН стойност ioboznachaetsya символ рН на. Ако рН е по-малко от 7 - кисел вода, по-голяма от 7 - алкална вода до неутрално рН е 7.

Активна реакция на природни води е доста стабилна, защото те се дължат на наличието на карбонати са силно zabufferennuyu система. При липса на карбонат рН на водата може да се намали. При интензивно фотосинтеза-ЛИЗАЦИЯ рН може да се повиши до 10 или повече, поради почти пълното изчезване на въглероден диоксид от водата.

В морските води обикновено рН 8,1-8,4. Natures цялата вода с рН от 3.4-6.5 се нарича кисели, с рН 6.5-7.5 - неутрален. рН от 7,5 до 10 и по-горе - алкална.

В един и същ резервоар рН през деня може да варира от 2 единици или повече: рН се понижава през нощта, в резултат на окисляването на вода vyde-, регулиращо време дишане въглеродни ден диоксид се увеличава в резултат на консумация на въглероден диоксид фотосинтезиращи растения. На Grün-те езера и блата обикновено са малко по-ниски рН 7, в океана Kah обсажда често е малко изместен към алкална страна.

Във връзка с различни концентрации на вода роден водните и хидроксилни йони са разпределени в:

- evriionnyh. издържат на големи промени в рН;

- stenoionnyh. живеещи в води с отклонения на рН в незначителен обхват. Сред stenoionnyh разпределени ацидофилус (предпочитат кисела вода), alkaliphilic (живеят в алкални води).

Екологичните ефекти на промяна на рН, свързани с външната пропускливостта на клетъчната мембрана, влиянието върху метаболизма вода-сол, разпределение и граници характер водната живот.

Редокс потенциал. Характеризира условия на потока в процесите на средни окислители и редуциращ агент.

Взаимодействието на двете вещества могат да се появят редокс реакция води до появата между електрически потенциална разлика - Ех. или redoksipo-потенциал. стойност Eh е обикновено измерени миливолта (MV). Това е по-висока, толкова по съотношението на концентрацията на компоненти, способни да окисление в концентрацията на компонентите, които могат да се възстановят.

Концентрацията на окислена форма на водород (Н +) се характеризира със стойност на рН, концентрацията на редуцирани форми на водород изразена индикатор Rh (или Rh2), представляващи логаритъм на молекулно налягане водород, взети с обратен знак. По-малката стойност на Rh, по-високата редукционната способност на средата. По този начин, редокс свойства на средата могат да се характеризират като стойността redoksipotentsiala Е, и конвенционални единици ГН, показателно за концентрацията на молекулен водород, който може да създаде условия редокс данни. Колкото по-висока redoksipotentsial, по-високата окисляване способността на средата и по-висока е стойността на г, т.е. по-ниска концентрация на молекулен водород необходимо да се създадат условия редокс.

Комуникацията между Ех, относителна влажност и рН зависимостта се изразява:

redoksipotentsiala на стойност отразява степента на окисление на сероводород серни бактерии, поведението на водните организми.

Тези или други свойства на водата в различни части на телата на вода, водни потоци се появяват в различни степени. Проникването на светлина, движение вода, температурата и кислород баланс др. Показват, че в различни части на свойствата резервоар на вода не изглежда еднакво.