Получаване на сярна киселина
Сярна киселина е безцветна вискозна течност, плътност 1,83 г / мл (20). сярна киселина, точка на топене 10,3S, точка на кипене 269.2.
Химичните свойства на сярна киселина зависи от неговата концентрация в голяма степен. В лаборатории и използване промишленост разредена и концентрирана сярна киселина, въпреки че този участък е произволно (не е възможно да се извърши ясна граница между тях).
Разрежда се реагира на сярната киселина с някои метали, като желязо, цинк, магнезий, с отделянето на водород:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
Някои по-малко активни метали като мед, сребро, злато, с разредена сярна киселина не реагират.
Концентрирана сярна киселина е силен окислител. Той окислява много метали. възстановяване киселина продукт обикновено са серни оксиди (IV), сероводород и сяра (H2S и S са образувани при реакцията на киселината с активни метали магнезий, калций, натрий, калий, и т.н.). Примери на реакции:
Сярна киселина с висока концентрация (почти безводен) не реагира с желязо в резултат на метал пасивиране. Пасивиране явление, свързано с образуването на металната повърхност на твърда непрекъснат филм, състоящ се от оксиди, или други съединения, които инхибират метал контакт с киселина. Благодарение на пасивиране може да се съхранява и транспортира, концентрирана сярна киселина в стоманен контейнер. Концентрирана сярна киселина passivates като алуминий, никел, хром, титан.
Концентрирана сярна киселина може да се окисли неметали, например:
Окислителни свойства на концентрирана сярна киселина може да се проявяват в реакции с някои комплексни вещества Studio мрежа, например:
- Взаимодействие с основни оксиди и основи.
Сярна киселина проявява всички свойства на типични киселини. По този начин, реагира с основни и амфотерни оксиди, хидроксиди да образуват соли. Както киселина H2SO4 сол двуосновен образува два вида: средни сол сулфати и хидрогенсулфати киселина соли. Примери на реакции:
Хидрогенсулфати се образуват, когато се използва киселина в излишък.
Много соли на сярна киселина се отделя от разтвора в кристална форма, например: Al2 (SO4) 3,18N2O, Na2SO4,10N2O
С някои соли на сярна киселина влиза в реакция обмен, например:
Последната реакция е качествен сярна киселина, и техни соли: на тяхното присъствие в разтвор VaSO4 съди по образуването на бяла утайка, която е по същество разтворим в концентрирана азотна киселина.
Когато се разтваря във вода, сярна киселина е активно взаимодейства с него, за да образуват хидрати:
Благодарение на способността да свързва вода, сярна киселина е добър сушител.
Много органични съединения, съдържащи водород и кислород (хартия, дърво, плат, захар), с идентичност на сярната киселина карбонизират чрез свързването на вода киселина. Например: овъгляване процес захар S12N22O11 могат да бъдат описани чрез следното уравнение:
Водните разтвори на сярна киселина се дисоциира в йони
Във воден разтвор, сярната киселина е много silnoy- го отделя почти напълно в двата етапа. Безводен сярна киселина дисоциира в малка степен, защото Той е слаб.
Сярна киселина.
Нека разгледаме производството на сярна киселина от пирит FeS2.
1) смилане пирит.
Преди да използвате големи парчета от пирит се смилат в мелница. Знаеш ли, ч