Получаване и изследване на свойствата на оксид и меден хидроксид

Получаване и свойства на оксид и магнезиев хидроксид.

Поставете в две тръба mikroshpatelya магнезиев оксид и се прибавя един милилитър от студена дестилирана вода, съдържанието на тръба се разклащат. След няколко капки от този разтвор се поставят в друг флакон и добавете към него една капка разтвор на фенолфталеин.

В резултат на експеримент на дъното на епруветката се образува бяла утайка и когато допълнение на индикаторния разтвор беше бледо пурпурен цвят. Следователно, слабо алкална среда в разтвора, тъй Магнезиев оксид е слабо разтворим във вода.

След нагряване на тръбата с разтворен магнезиев оксид във вода до възпаление. Полученият разтвор се разделя на две тръби. Консултирайте се с интензивността на цвета на индикатора фенолфталеин. В една тръба, с разтвор на магнезиев хидроксид, се добавя еквивалентно количество солна киселина до пълна неутрализация на хидроксид. Към втората тръба капе две капки фенолфталеин разтвор и след това се добавя еквивалентно количество основа.

1) Mg (OH) 2 + 2NCl = MgCl 2 + 2Н 2О

2) Mg (OH) 2 + NaOH = не говорим

В допълнение към Mg (OH) 2 със солна киселина до получаване на безцветен разтвор, че добавянето на фенолфталеин променя цвета. Следователно, образуваната сол в тръбата. В случай на добавяне на алкален хидроксид за даден NaOH реакция не излиза, тъй Промяна на цвета на индикатора се случи.

Двете епруветки се поставят върху mikroshpatelyu магнезиев оксид прах. В едно добавят солна киселина и натриев хидроксид към друга.

1) MgO + HCl = MgCl2 + Н 2О

2) MgO + NaOH = не говорим

Магнезиев оксид разтваря само в епруветки с киселина, след това на магнезиев оксид не реагира с бази, но взаимодейства с киселина.

Заключение: В резултат на горните експерименти може да се окаже, че магнезиев е основен оксид (т.к. реагира с киселини за образуване на соли и с вода, за да се образува хидроксид вместо киселини).

Получаване и изследване на свойствата на оксид и меден хидроксид.

Получаване на меден оксид чрез термично разлагане на карбонат, хидроксид, меден (II).

2) Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 + Н 2О

3) СаСО3 + СО2 + Н 2О = Са (NCO3) 2

При нагряване меден карбонат хидроксид постепенно се превръща в черно, по стените на тръбите да се кондензира водната пара. А чрез преминаване на въглероден двуокис, изпускани през разтвор на вар вода става мътен и с последващо предаване мътност изчезва.

Епруветките се поставят на три mikroshpatelyu меден оксид прах (II) и поток във всяка епруветка: дестилирана вода, сярна киселина, разтвор на натриев хидроксид. Всяка епруветка се загрява до кипене.

1) + H2SO4 CuO = CuSO4 + H2O

2) H2O + CuO = не говорим

3) NaOH + Cu (OH) 2 = не говорим

При нагряване, прах меден оксид се влезе в реакция с само сярна киселина. Следователно, можем да заключим, че меден оксид е амфотерен оксид.

Тръбата се прибавя меден сулфат и натриев хидроксид.

CuSO4 + NaOH = NaSO4 + Cu (OH) 2 ↓

През тръбата за реакция в долната част на утайка на син цвят.

Получената утайка от меден хидроксид в три епруветки. Един флакон се добавя разтвор на сярна киселина към друг разтвор на NaOH, а третият топлината тръбичка.

1) Cu (OH) 2 + H2SO4 = не говорим

2) Cu (OH) 2 + NaOH = не говорим

3) Cu (OH) 2 = CuO + H2O

първи две тръби реакцията не протича и трета утайка чрез нагряване Cu (OH) 2 утайка се превръща в черна, защото се разлага на меден оксид и вода.

Меден хидроксид не е разтворима основа, която се разлага при нагряване до окис и вода.