Осмотично налягане - Енциклопедия, великия Съветски

Българска енциклопедия Universal
Brockhaus-Ефрон и Енциклопедия
комбиниран лексика

Osmot кал и налягане на напр. дифузен налягане термодинамична параметър характеризиращи тенденцията на разтвора за по-ниски концентрации в контакт с чист разтворител дължи на взаимна дифузия на разтворените молекули и разтворител. Ако разтворът се отделя от чист разтворителя чрез полупропусклива мембрана, може да има само едностранна дифузия - осмотичното всмукване на разтворителя през мембраната в разтвора. В този случай, G. г. Е на разположение за директно измерване на количество, равно на свръхналягането прилага от разтвор от осмотично равновесие (вж. Осмоза). О. д. Поради намаляване на химически потенциала на разтворителя в присъствието на разтвореното вещество. Тенденцията на системата, за да се приведат в съответствие химични потенциали във всички части на неговия обем и да се премести към състояние с по-ниска свободна енергия Урс причинява осмотично (дифузия) прехвърляне агент. . О. г в идеални и много разредени разтвори не зависи от природата на веществата разтворител и се разтварят; при постоянна температура тя се определя само от броя "кинетични елементи" - йони, молекули или колоидни частици Associates - в единица обем от разтвора. Първият измерване О. г. V.Pfeffer направи (1877), разследване водни разтвори на захар от захарна тръстика. Неговите данни допускат J. X.Vant избран Hoff (1887) О. г зависимост от концентрацията на разтвореното вещество, която съвпада по форма с Бойл -. Mariotte Закона за идеалните газове. Установено е, че О. г. (P) е числено равно на налягането, което би разтвореното вещество, ако е при дадена температура е в идеално състояние на газ и заемат обем, равен на обема на разтвора. За много разредени разтвори nedissotsiiruyuschih вещества намерени модел с достатъчна точност от уравнението: р V = NRT. където п - брой молове на разтвореното вещество в обем V на разтвора; R - универсална газова константа; Т - абсолютна температура. Това дисоциация агент в разтвор на йони от дясната страна на уравнението се вписват фактор I> 1, коефициентът на Van't Hoff; заедно с разтворените аз <1. О. д. реального раствора ( p ') всегда выше, чем идеального ( p ''), причём отношение p '/ p '' = g. называемое осмотическим коэффициентом, увеличивается с ростом концентрации. Растворы с одинаковым О. д. называется изотоническими или изоосмотическими. Так, различные кровезаменители и физиологические растворы изотоничны относительно внутренних жидкостей организма. Если один раствор в сравнении с другим имеет более высокое О. д. его называют гипертоническим, а имеющий более низкое О. д. — гипотоническим.

. OD се измерва чрез специални устройства - Осмометър. Разграничаване статични и динамични методи за измерване. Първият метод се основава на определяне на прекомерно хидростатичното налягане на течни H Осмометър височината колона в тръба (фиг.) След осмотично равновесие с еднакви външни налягания рА и Pd в камери А и Б. Вторият метод се свежда до измерване на скоростта V на всмукване и изстискване разтворител от осмотичната клетки при различни стойности свръхналягане D р = рА - Pd последвани от интерполация на данните за п = 0 в D р = р. Много Осмометър ви позволяват да използвате и двата метода. Една от основните трудности при измерване на OD. - Правилният избор на полупропускваеми мембрани. Обикновено се използва филм от целофан, природни и синтетични полимери, пореста керамика и стъклени прегради. Доктрината на методите и техниките за измерване О. д. Наречен осмометрия. Основно приложение осмометрия - определяне на молекулно тегло (М) на полимерите. Стойностите М, изчислени от отношението където С - концентрацията от теглото на полимера; А - коефициент в зависимост от структурата на макромолекула.

О. д. Може да достигне значителни стойности. Например, 4% разтвор на захар при стайна температура е около 0,3 грама О. MN / т2 и 53% разтвор - около 10 MN / т2 .; О. г. Морска вода от около 0,27 MN / т2.

О. г. В животински клетки, растения и микроорганизми в биологични течности зависи от концентрацията на разтворените вещества в техните течни среди. Съставът на сол на биологични течности и клетъчна характеристика на всеки вид организми, подкрепен селективна пропускливост на биологични мембрани на различни соли и активен транспорт на йони. Относителната постоянството на О. г. При условие, чрез метаболизъм вода сол. т. е. абсорбция, разпределение, и консумация на вода и отделяне на соли (вж. Изолиране. отделителната система. осморегулацията). В т. Н. . Вътрешния О. хиперосмотични организми D-големи от външната страна, в хипо-осмотичното - по-малък от външния; Y изоосмотична (poykiloosmoticheskih) вътрешен О. г. равно на външното. В първия случай, на служба в 3 часа след пладне се абсорбират активно от тялото и задържат там, а водата протича през е биологичен. мембрани пасивно в съответствие с осмотичен градиент. Хиперосмотични регулиране характеристика на сладководни организми, мор. хрущялни риби (акули, лъчи) и всички растения. В организми с хипо-осмотична регулация инструменти за активно избор на соли. В костни риби, преобладаващи в океански води йони Na ​​+ и Cl - са определени чрез хрилете, при морски влечуги (змии, костенурки) и птици - чрез специални сол жлези, разположени в главата. Mg + 2 йони. , Тези организми екскретират през бъбреците. О. г. В хипер и gipoosmoti ICAL организми могат да бъдат създадени, така поради йони, които са преобладаващи в околната среда, и обмен на продукти. . Например, риба и лъчи squaloid О. г 60% е създадена от карбамид и триметиламониев; в кръвната плазма на бозайници - дължи главно на йони Na ​​+ и СГ -; в ларви на насекоми - поради различни метаболити ниско молекулно тегло. В морската едноклетъчни, бодлокожи, главоноги, техни подобни, и др. Изоосмотираност организми, в които OD. Се определя от О. г. Околната среда и равен на него, липсата на механизми за осморегулацията (с изключение на клетъчна).

Обхватът на средни стойности О. г. В тялото, клетките не са в състояние да поддържа осмотичното хомеостаза. доста широк и зависи от вида и възрастта на организъм, клетъчен тип и О. г. околната среда. При оптимални условия, О. г. На клетката сок на земните растения блато органи варира 2-16 атм. Y степ - 8-40 в. В друг растителна клетка х О. г. Може да варира значително (така, мангъл О. г. На клетката сок от около 60 атм. И O. г. В дървесна тъкан съдове не повече от 1-2 атмосфери). В gomoyosmoticheskih организми, т.е., може да поддържа относително постоянна средна стойност OD и диапазона на колебание О. р са различни (червей -.... 3,6-4,8 атм сладководни риби -. 6,0-6,6, океански костни риби - 7,8-8,5, Akulovo - 22,3-23,2, бозайници - 6,6-8,0 банкомат). При бозайниците, р О. Най-биологични течности се равнява на OD кръв (с изключение на течности, секретирани от някои жлези -. Слюнка, пот, урина, и т.н.) ... О. д. Произвежда се в животински клетки макромолекулни съединения (протеини, полизахариди, и т.н.), леко, но играе важна роля в метаболизма (вж. Онкотично налягане).

Yu. V. Natochin, VV Kabanov.

Лит. Melvin Hughes ЕА физикохимия, Acad. от английски език. Vol. 1-2, М. 1962; Курсът на физическото Chemistry, изд. .. Ya I. Герасимова, т.е. 1-2, М. - L. 1963-1966; Pasynskiy AG Colloid Chemistry, 3rd Ed. М. 1968: Prosser на L. Е. Браун Сравнителен физиологията на животни на. от английски език. М. 1967 Griffin D. Novick El. Живият организъм, на. от английски език. 1973; Nobel P. физиология на растителни клетки (физикохимични подход) платно. от английски език. М. 1973.

Схема осмометър: А - разтвор камера; Б - разтворител камера; М - мембрана. течните нива в тръбите когато осмотичното равновесие: А и В - от гледна точка на равенството на външен натиск в камери А и В, където А R = R Н, където В - течна колонна балансиране на осмотичното налягане; б - в условия на неравенство външен натиск, когато R А - В R = р.