Олово и неговите свойства

Водят - химичен елемент на основната група IV група, VI период на периодичната система, с атомен номер 82.

Водещ е бил открит от човек в древни времена. За първи път хората са в състояние да миришеше олово от руди, които вече са няколко хиляди години преди новата ера.

Водят - мека метална мръсно-сив цвят, въпреки пресни нарязани неговите форми синьо и лъскава. Въпреки това, под въздействието на въздух кислород лъскава метална повърхност бързо се покрива с плътен защитен оксид филм. Водещият е с много висока плътност - стойността му е 11.34 гр / cm3, което е четири пъти по-голям от този на алуминий и половина - от желязо. Водещият се топи при 327.5 ° С, кипи при 1751 ° С и става нестабилност дори при 700C. Висока мекота и плавност на олово позволява да се разточва на много тънки листове и подлепване с много метали.

Чрез неговите химични свойства на олово - относително инертен метал. Образува брой съединения с кислород и в контакт с горещи форми на водните пари от олово оксид. При висока температура, той реагира с халогени да образуват тип RbH2 съединения (X - съответния халоген), слабо разтворим във вода.

Водещият не е директно взаимодейства с азот, но индиректно (NaN3 сол и взаимодействие на разтвори на оловни соли) могат да бъдат получени оловен азид. сяра чрез нагряване с олово или чрез преминаване сероводород в разтвори на оловни соли получава оловни сулфиди. При нагряване олово взаимодейства с концентрирани киселини H2SO4 и солна киселина, за да образуват съответните разтворими комплексни съединения.

Водещият реагира с азотна киселина и някои органични киселини, разтворени в него за получаване на оловни соли. Чрез водоразтворимост последната разделена на неразтворим (сулфат, сулфид, карбонат, молибдат, хромат и фосфат), ниска разтворимост (например, хлорид и флуорид) и разтворимо (например, ацетат, хлорат и nirat).

При нагряване, в резултата също взаимодейства с концентрирани разтвори на алкални основи с отделянето на водород и образуване gidroksoplyumbitov тип Х2 [Pb (OH) 4].

Въпреки токсичността на олово, това е най-широко използвани в различни индустрии и националната икономика. По-специално, мек, пластичен и устойчиви на корозия метал е незаменим материал за производството на електрически кабели мембрани - тези цели се изразходват до 20% от световното производство на олово.

Както и олово закъснения вредна радиация от тях за производство на щитове рентгенова техника и ядрени реактори, както и контейнери за съхранение и транспортиране на радиоактивни вещества. Оловото е също част от Babbitt носещ сплави и "меки" припой.

Водещият се използва в строителството, които го използват, за да запечата по шевовете и да се създаде антисеизмична фондации, както и в отбранителната промишленост, където се произвежда от шрапнели и куршуми ядра.

Голямо практическо значение като оловни съединения. По този начин, оловен нитрат се използва за производство на високи експлозиви, оловен азид действа като детонатор, и да доведе флуорид се използва като катоден материал в електрохимични клетки. Бисмутат на олово, оловен сулфид и доведе йодид произвеждат катоди в литиеви батерии и оловен хлорид - катоди в резервни източници на енергия.

Също така, оловни съединения се използват при производството на бои, багрила, стъклени продукти, инсектициди и като добавка, че подобрява качеството на бензин (като тетраетил олово).