Оксидативен капацитет - елемент - една голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Оксидативен капацитет - елемент
Окислителят способността на клетки нараства от ляво на дясно, намаляване - в обратна посока. [1]
Окислителната способност на елемента в резултат на електронно-акцепторна активност на неговите частици имат максимален брой на полето елемент; След това се оставя да правилните намалява и става нула в левия срока на поредицата. [2]
Сравняване на тези общи данни за намаляване и окисление способността на клетките да предишните данни за катион - и anionoobrazuyuschey способност елементи и техните киселинно-основни свойства, ние виждаме, че всички тези свойства се променят в периодичната symbatically и представляват химически израз на физическата класификация на елементите като метал , неметали и металоиди. [3]
Заедно период наляво йонизация потенциали увеличение, което съответства на увеличение на капацитета оксидативен на елементите. [5]
Затова представени в таблица. VII.1 последователност е поредица, в която горната част на дъното се увеличава и намалява редуциращи елементи окислителен капацитет. Този номер се нарича стандартните потенциали или напрежения близки. [6]
С увеличаване на атомния номер на елементи в серия F-увеличаване на радиуса на атомите намалява Електроотрицателност метални свойства и отслабване оксидиращи електрически елементи. [7]
С увеличаване на атомния номер на елементи в серия F-увеличаване на радиуса на атомите намалява Електроотрицателност метални свойства и отслабване оксидиращи електрически елементи. [8]
С увеличаване на атомния номер на елементи в ред F на - увеличаване на радиуса на атомите намалява електроотрицателност метални свойства и отслабване окисляване електрически елементи. [9]
Както показва таблицата, с увеличаване на поредния номер на елемента в серия F-увеличаване на радиуса на атомите намалява йонизация потенциални отслабени метални свойства и елементи окислителен капацитет. променят редовно и други физико-химични свойства на елементите. [10]
Тези елементи имат окисляване, така и за намаляване свойства. С увеличаване на ядрени заряди и радиуси на техните атоми елементи оксидиращи способност постепенно намалява, и тенденцията да откат електрони увеличава. [11]
метал преход в разтвора е окисляващ процес и следователно неговата склонност към спонтанно изтичане характеризира способността редукция на метал. Така, таблицата. IX.3 е поредица, в която горната част на дъното се увеличава и намалява редуциращи елементи окислителен капацитет. Този брой се нарича стандартните потенциали или напрежение в близост показва, че елементите с отрицателен Е, ще се прояви като редуциращи агенти по отношение на постоянната ред долу елементи. [12]
Подгрупа шести основна група включва кислород, сяра, селен, телур и полоний. Всички тези елементи имат електронна конфигурация външен валентността тип слой ns2np4 (п 2, 3, 4 и 5, съответно, са кислород, сяра, селен и телур), което води предимно окислителни свойства на тези елементи, въпреки че преходът от кислород телур и полоний окисляване способността на клетките намалява драстично. [13]
Известно е, че по-малките атомен радиус, Електроотрицателност по-изразен химичен елемент. Следователно, елементи на VA-подгрупа азот - най-електроотрицателна и най-силен окислител. Окислителят способността на клетките намалява от азот до бисмут, и техните редуциращи свойства са подобрени в същата посока. [14]
Въпреки това, стойностите на електроотрицателност технически невъзможно да преценят окислителното действие на елементи или някои от техните йони. Фактът, че съществува кислород в нормални условия в относително неактивен молекулна форма е доказателство за това. Точната решението на окислителната способност на елементи или съединения във водната среда до стойност на редокси-потенциала. Тези стойности са получени чрез измерване на напрежението между два електрода, единият от които е свързан с редуциращ агент, а другата с окислител или е направена от него. [15]
Страница: 1 2