обмен реакция Ion - studopediya
Високата скорост на много химични реакции в електролитни разтвори поради факта, че те не се срещат между молекулите и между йони. За да се определи естеството на химични реакции, те са по-удобни за напиши не е в молекулното и йон молекулна форма. За простота, те се наричат йонни уравнения. уравнения експресия химическа реакция в йонна форма, за да реши в които случаи реакциите протичат само в една посока, и когато те са обратими.
Нека разгледаме няколко вида химични реакции по отношение на теорията за електролитната дисоциация, и се опитват да създадат модели на тяхната обратимост или необратимост.
Ако смесения разтвор на натриев хлорид, натриев хлорид и калиев нитрат KNO3. Няма промени няма да се случи. Натриев хлорид във воден разтвор дисоциира в натриеви и хлорни йони и калиев нитрат - от калиеви йони и нитратни йони. Уравнение реакция, протичаща между веществата в молекулна форма:
Получените вещества са лесно разтворими във вода, са силни електролити в разтвор и по този начин са под формата на йони. В йонна форма, тази реакция може да се опише както следва:
От горното уравнение е ясно, че както на лявата и дясната страна са тези, в разтвор и същите уравнение: йони Na +. К +. NO3 -. Cl -. По този начин, реакцията всъщност не се случи. Ако разтворът се изпарява до сухо, твърдият остатък ще бъде смес от четири соли: NaCl, KNO3. NaNO3. Калиев хлорид. Преференциалната разпределението на дадена сол завист от тяхната разтворимост.
Няколко вида могат да бъдат различени сред почти необратими реакции.
реакция на двойно обмен за образуване на слабо разтворима субстанция
Когато източване разтвори на натриев хлорид и сребърен нитрат бяла утайка от сребърен хлорид (AgCl). Молекулното форма на уравнението стрелката показва веществото се утаява:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯,
Пишем уравнението в йонна форма:
Na + + Cl - + Ag + + NO3 - = + Na + NO3 - + AgCl¯,
Това се вижда от това уравнение, че реакцията NaCl AgNO3 и намалява взаимодействието на йони Ag + и СГ -. тъй като всички други йони, присъстващи в разтвора, не участват в реакцията. По този начин, тази реакция може да се изрази със следната формула:
Този запис се нарича кратък йонни уравнения. Тя записва само тези йони, които участват и реакция. За написването йонни уравнения трябва да се знае дали разтворими вещества във вода, участващи в реакцията и получената реакционна смес. За да се разреши този проблем, се използват разтворимост маса киселини, соли и основи във вода. Заслужава да се отбележи, че всички натриеви и калиеви соли, както и нитрати и ацетати най-лесно разтворим във вода. Хидроксиди на основни метали от групата на първата група и металите, Са, Sr, Ba и Ra на основната подгрупа от втората група са много разтворими във вода. Хидроксиди на други метали са неразтворими във вода.
Така реакции, проявяващи се с образуването на слабо разтворими вещества, са насочени в една посока, т.е. продължи почти до края.
Реакциите за образуване на слабо разтворими газообразни вещества
Примери за такива реакции могат да бъдат взаимодействие натриев карбонат със силна киселина. Уравнението за тази реакция в молекулните и йонни форми:
Ако реакцията се провежда в отворен съд, тогава въглеродният двуокис се отстранява от реакционната смес и не може да участва в обратния процес. Поради това, на практика, тази реакция ще свърши.
Реакциите за получаване на съединения malodissotsiiruyuschih
а) неутрализиране реакция за образуване на little- дисоциират вода (CD (Н 2О) = 1,86 х 10 -16)
HCl + NaOH = NaCl + Н 2О
Н + + Cl - + Na + + OH - = + Na + Cl - + Н 2О
б) Реакция на образуване malodissotsiiruyuschih основи (например, амониев хидроксид, KD (NH4 OH) = 1,76 х 10 -5)
На NH4CI + NaOH = NH4 OH + NaCl
NH4 + + Cl - + Na + + OH - = NH4 OH + Na + + Cl -
в) Реакциите за образуване на little- дисоциират оцетна киселина (KD (CH3 СООН) = 1,86 х 10 -5)
Получените съединения се свързват little- дисоциират йони на реагентите, така че разтворът става слаби електрически ток проводници.
ж) Реакциите за да образуват комплексни йони
2K + + I - + Hg 2+ + 2I - = 2K + + [HgI4] 2-