На студено и кипящи разтвори - MPD

Студ и кипящи разтвори

Един от най-удивителните свойства на решения може да се види на улицата през зимата, когато сняг и лед полепнал със сол, те започват да се топят дори и в студ! Това се случва, защото разтвор на сол във вода замръзва при по-ниска температура от чиста вода. Редовна готварска сол е в състояние да "стопилка" леда при температура от -21,2 ° С, и калциев хлорид - при -55 ° С

(1859-1927), който е домакин на хиляди cryoscopic определяния, е обща шега: "В Европа, дойде ледниковият отново. ".

Понижаването на температурата на топене на формацията флуиди находките много практически приложения. За охлаждане при зимни условия, двигатели с вътрешно горене се използват вместо антифриз вода (от гръцки "анти." - "против" и инж замразява -. «Freeze»). Най-често на водна основа смеси антифризи и етилен гликол ОН-СН2 -СН2 -ОН (замръзва при -13,2 ° С). С увеличаване на концентрацията на температура етиленгликол замразяване постепенно се намалява, достигайки -49,3 ° С при 60% етилен гликол (по тегло).

Както е известно, разтвори замръзва не само при по-ниска температура, отколкото на чистия разтворител, но също така се вари при по-висока. . Формула описва точка на кипене издигането на Г Т е същото, само по смисъла на други константи: D Т к = ЕО, когато стойността Е показва колко градуса ще се увеличи температурата на кипене на разтвора, ако разтворител да се 1000 г 1 мол вещество. Тези измервания позволяват да се определят молекулните тегла на различните вещества. Този метод се нарича ebullioscope (от латинската ebullire -. «Боил»). Това е по-малко точни в сравнение с cryoscopes защото ebulioskopicheskie константи Е, са склонни да бъдат по-малко cryoscopic К. По този начин, вода Е = 0,51 ° С, за бензол - 2,5 ° С в продължение на циклохексан - 2,8 ° C

Разтворимостта на солите и основи във вода, в зависимост от температурата.

Разтворени соли в океанската вода понижава точката на топене на лед.