Молекули метал двуатомен - позоваване химик 21

Химия и инженерна химия

В химическо взаимодействие между атоми и молекули са оформени. Молекулите са едновалентен (например, хелий молекула), двувалентен (N2 азот, въглероден монооксид CO), полиалкохоли (H2O вода, бензен Xie Той) и полимер (съдържаща до стотици хиляди или повече атоми - Метали молекула в компактно състояние, протеини, кварц ). Атомите не могат да бъдат свързани само с друг в различни съотношения. но по различни начини. Следователно, когато относително малък брой химични елементи броя на различните вещества е много голям. Съставът и структурата на молекулите определяне на състоянието на веществото при избраните условия и неговите свойства. Например, въглероден диоксид СО2, при нормални условия - газ, който взаимодейства с вода, и силициев диоксид 8102 - твърд полимерен материал. Тя не се разтваря във вода. Когато химични молекули явления са унищожени. но атоми са запазени. В много химични процеси атомите и молекулите може да стане заредени състояние да образуват йонни - частици, носещи излишък положителни или отрицателни заряди. [С.18]

Авогадро разшири поемане на двуатомни състав газ и метални молекули. и това не е вярно. Смята се също, че металните оксиди са два или повече кислородни атоми и следователно тегло метали атомните са правилно идентифицирани (за мед вместо 123 [c.79]

След влизане Piria показва, че молекулата на хлор и други халогени. водород, двуатомен азот. и, както Авогадро изразява ясно предположение, че метали като двуатомен молекула. [C.212]

Като по този начин. за двуатомни молекулни газове елементарна структура във връзка с вече преобладаващо мнение, Cannizzaro, за разлика Берцелиус и Gerard. Аз дойдох до заключението, че металните молекули. особено живак, се състои от един атом. В тази връзка, той прави важна стъпка в преразглеждането на атомните тегла на метали. Както видяхме, Джерард, въз основа на обемни изображения, не винаги е била последователна в прилагането на този принцип. В резултат на атомни тегла на много метали са половината му вярно. [C.347]

Ние Предполага се, че металните молекули в живак едноатомен. и тъй като експериментално определена стойността на E съвпадат със стойностите, изчислени въз основа на това предположение, то следва, че това предположение е правилно. Ако olekuly разтваря в живак, например под формата на двуатомни комплекси, полученият осмотичното работа при преминаване от същия размер, както и преди, ще бъде равна на [c.177]

Флуор и хлор, при нормални условия е газ и двуатомен молекула. Подобно халогени, водородни атоми липсва един електрон за завършване на черупка на инертен газ - хелий. Това изпълнение се извършва, когато водород е свързан с алкални и алкалоземни метали. формиране хидриди. например, NaH, KH, Sanai и сътр. [c.157]

Много двуатомни газове са разтворими в метали. Така техните молекули се разпадат в атоми, които дифундират в метала. Това е в разтворено състояние. тези атоми държат като частици с положителен или отрицателен заряд [1661 водородни атоми. разтворен в паладий, никел или желязо, са частично под формата на протони [167]. кислородни атоми са частично заредени когато разтваря в цирконий отрицателен [168]. Разтварянето на газ в метала в много случаи е екзотермичен процес. Въпреки това, в някои други случаи, включително ggri водород разтваря в никел, желязо и платина, този процес е ендотермична. В последния случай, разтворимост водород се увеличава с повишаване на температурата. [C.107]

Таблица. 21.1 някои от характерните свойства на метали и неметали. Метали в кондензирано състояние имат характерен метален блясък. Изразени метални елементи имат добра електрическа и топлинна проводимост и ковкост и пластичност. За разлика от метали неметални елементи не разполагат с лъскава повърхност, те като цяло са лоши проводници на топлина и електричество. Седем неметални елементи са във формата на двуатомни молекули. Това включва пет газ (водород, азот, кислород, флуор и хлор), течност (бромо) и един летлив твърдо вещество (йодо). Останалите неметали при нормални условия съществуват в кристална форма и могат да бъдат твърди, като диамант или меки като сяра. Такова разнообразие е обяснено от свойствата на естеството на химична връзка. присъщи на всеки елемент, както е описано в т. 8,7 ч. 1. [c.282]

Bolschoy част, изброени в таблицата. 21.4 свойства на естествено варира в зависимост от атомен номер. В рамките на всеки период, отговарящ халогенни има почти най-висока йонизация енергия, на второ място да го наблюдава благороден газ. По същия начин, всеки в рамките на своята период хало има bolschoy електроотрицателност. В групата на халоген атомен и йонна увеличение радиуси с увеличаване атомен номер. Съответно, йонизационна енергия и електроотрицателност намалява в посока от светлина тежки халогена. Съгласно съществуват обикновени условия на халогени, както вече споменатия излугване под формата на двуатомни молекули. При стайна температура и налягане 12 атм I е твърдо вещество. Br2-zhvdkost и C12 и P -gazy. Високата реактивността на p2 е много трудно да се обжалва пред него. Р2 може да се съхранява в метални контейнери. например мед или никел, тъй като защитното покритие се получава от подходящ метален флуорид върху неговата повърхност. Лечението с хлор също изисква специални грижи. Тъй като хлор чрез пресоване при стайна температура може да бъде превърнат в течност, обикновено се съхранява и транспортира в течна форма в стоманени резервоари. Хлор и тежки халогена имат висока реактивност. въпреки че не е толкова висока, колкото флуоро. Те са пряко свързани с повечето елементи, с изключение на благородни газове. [C.290]

С увеличаване на енергията на internuclear разстояние в молекулите намалява. Пример за това е намаляването на дисоциация енергията на двуатомен халогенни молекули S1g към BRR, б, г и, както е споменато по-горе (виж 5.2.), Алкални метални молекули. Това се дължи на намаляване на една и съща посока на плътността на електронен облак в молекулите, които, разбира се, трябва да намалява с увеличаване на атомни размери. [C.100]

Както е водород и кислород, халогените също образуват двуатомен молекула Gg. Въпреки това, за разлика от молекулите на Халогенните молекули и Ог много крехки. GL молекула, например, се разпада на атома вече под въздействието на светлина кванти. Лесно гниене халогенни атома в молекулата е причината за високата си химическа активност. Така че, естествено в свободно състояние, а халогените не могат да съществуват. Те се намират предимно под формата на метални халогениди. [C.172]

Газификатори реторти са интегрални с вала и реакцията се нагрява заедно. Междувременно, потреблението на топлинна енергия за изпаряване на течната сяра и дисоциацията на молекулите на двувалентни на 580-600 ккал кг, например, докато се нагрява заряд въглища и поддържа температурата му при 900 ° С изисква само - 40 kkal1kg. Следователно, газификатора канали, за да се предоставят повече топлина от реакционната шахта. На практика това не е възможно поради ограничените количества на повърхности за трансфер на топлина и допустима температура на метал от нагряване на реактора. [C.83]