Молекула дипол - Референтен химик 21

Химия и инженерна химия

Разстояние между центровете на тежестта на противоположни електрически заряди и размера на тези такси на различни молекули различават във връзка с това, което е различно и тяхната полярност, която се характеризира с диполен момент на молекулата. Дипол е система от два еднакви амплитуди г противоположни електрически заряди, разположени на разстояние I един от друг. Като мярка на полярността на момента на дипол се получи х, която представлява продукт на р на зареждане на разстояние I, т. Е. = 1 G1. В неполярен молекулно диполен момент е нула, тъй като съвпадението на центровете на електрически разстояние тежестта аз между таксите, е нула. В полярни молекули диполен момент по-голяма от нула. [C.50]

частици А и В е само първо приближение може да се счита като твърди сфери. В действителност това е молекула, между които подхода като силата на привличане, и по-близо подход - отблъскване. Ако молекулите - диполи, има дипол-дипол взаимодействие. Ако една от частиците - йон, секцията сблъсък напречно голям л (Ra + RB), ако двете частици - като заредени йони. напротив, раздела за сблъсък крос-малка от L (RA + RB). Според теорията на кинетичната газ [c.76]

Ако В не е полярна молекула, но е в състояние на поляризация при контакт с дипол молекула А (фиг. 11 б), тогава се индуцира в него (индуцирана) дипол в същата посока и с по-голяма въртящ момент от по-висока поляризуемост. индуктивен енергия взаимодействие се определя от уравнението [c.34]

Ако електроотрицателност на атома. формиране молекула. варира, свързващата двойка електрони е изместен от симетрично положение към по-електроотрицателна атом. Следователно, електронната двойка става повече или по-малко едностранно съставен от комбиниране атома. Orbital електрони на двойката са свързани към двете ядра. В резултат на това частично се компенсира, наречена поляризирани електрически заряди в молекулата на центровете на тежестта да не съвпадат, на разстояние се появява между тях. Това се нарича полярен ковалентна връзка (Фигура 11.) и молекулата - дипол. [C.64]

Смята се, че това взаимодействие е от значение само между молекула-дипол в газова фаза и повърхността (твърди или течни) с достатъчен брой свободни електрони. Енергията на тази реакция с нейонни повърхностно следователно ни оцени [c.72]

Получената оценка на енергия, равна на енергията, например фотон във видимата област на спектъра. в състояние да причинят фотохимична реакция или йонизация на молекули. (По отношение на I Mol АА 1200 кДж / мол = 300 ккал / мол). Разбира се, реалната власт не достига подобни стойности, най-малкото поради факта, молекулите (диполи) са унищожени при много по-ниска / енергии. [C.45]

Разтварянето на кристално твърдо вещество започва с действието на полярните молекули (диполи) в йони разтворители, намиращи се на повърхността на твърди частици. Най-лесното решение ще премине в тези йони, чиито електрическо поле е по-малко компенсира области на други йони в кристалната решетка. Това са преди всичко йони, присъстващи в повечето изпъкнали части на кристала (върховете, ръбовете и след това по ръбовете) или кристална агрегат. [C.21]

Въпреки поляризацията на всяка обем елемент на капчици, съдържащи достатъчно голям брой молекули остава неутрална, поради взаимните компенсационни диполи на противоположни заряди знак поставени един до друг. Ситуацията е различна в тънък слой по повърхността на капчицата. Тази част от повърхността. който включва електрическа линия поле vneishego, че има излишък на отрицателни заряди - всички отрицателно заредени молекули - диполи. В срещуположна на повърхността, от които линиите на сила. има излишък положителен заряд. Тези поляризация такси. свързан с повърхността на капчиците. само малко неутрализирана от противоположно заредени молекули чужди. масло среда. съседен на tsoverhnosti капчици, тъй като тяхното диполен момент е незначително в сравнение с диполен момент на водните молекули. [C.48]

Фиг. 32. кривината на електрон орбита във взаимодействието на А с молекули йонни диполи X (представяне на базата iolyari-zatsiopnoy теоретичния)

Втората причина за ван дер Ваалс сили - дипол взаимодействие - индуциран дипол. Те възникват в резултат на поляризацията на диполи молекулата около молекули. Този ефект може да бъде насложен върху дипол-дипол взаимодействието и повече, за да се повиши привлекателността. Този тип на Ван дер Ваалс сили може да се изрази със следната формула [c.185]

Представете си, че г-тата молекула на - диполен момент, който електрически /. Да приемем, че D е постоянна като вектор или lostoyanny големината или посоката на вектора, - означава да се налагат на mikrosvyaz система. [C.250]

Има няколко опита за изясняване на теорията Onsager, които водят до по-пълно отчитане на поляризация диполи на молекули, а именно интеграцията на анизотропията на поляризуемост на молекулите и полярни молекули образуват отклонения от сферична. Преглед на тези опити са дадени в [26]. Ако тези спецификации въведат (13,11) в случая, където разтворът е-компонент два, един от неполярни компоненти, ние получаваме [108] [c.123]