Методи за концентриране на разтвори на експресия

Един начин за изразяване на концентрацията на разтвори

Разтвор - хомогенна система, състояща се от разтворено вещество, разтворителят и реакционните продукти между тях. Разтворите са газообразни (въздух), течност (природна вода), твърди вещества (сплави). Свойствата на разтворите зависят от естеството на разтворителя (вода, ацетон, керосин и т.н.), естеството на разтвореното вещество (киселинни, алкални и други газове.) И концентрацията на разтвореното вещество в разтвор. Този семинар счита главно свойства на водни разтвори.

Идеални решения - решения, които са оформени без промяна на обема на разтворителя и без термична ефект, т.е. D V R-ра = 0 Hp-D PA = 0. В този случай се приема, че между молекулите на разтворителя и разтворените молекули офлайн междумолекулни взаимодействия. За идеални решения с някои сближаване включват разредени разтвори на органични вещества и газове във вода (не-електролитни разтвори).

Истинските решения - разтвори на киселини, основи, соли във вода (електролити), чието образуване е придружено от молекули реакционен разтворител и разтворените, промяна в обема на разтворителя и освобождаване или абсорбция на топлина. За недвижими - също са концентрирани разтвори на електролити, които не са.

2. Начинът на изразяване на концентрацията на разтвори

В зависимост от съдържанието на разтвори разтворените се разреждат, концентрира се, наситен и свръхнаситен. Количествено характеризиране на способността на вещество за разтваряне образуват наситен разтвор наречен разтворимост. Разтворимост се дефинира като:

а) количеството на веществото в грамове, които трябва да се разтваря в 100 грама разтворител за получаване на наситен разтвор на (т (г) / 100 (г));

б) броя на моловете на разтвореното вещество, съдържащи се в един литър наситен разтвор (мол / л).

-параметри разтвореното вещество -m (х) мас, М (х) моларна маса, Е (х) е еквивалентно, п м (х) - броят на моловете, п д (х) - броя на еквиваленти;

или процент концентрация определя колко от масата на разтвореното вещество от теглото на разтвора (обикновено в проценти), и се изчислява като съотношение:

Определяне на концентрацията на интерес може да бъде конкретен, ако вземем за теглото на разтвор от 100 г,

След С% = М (х), т.е. процент концентрация (%) показва колко грама разтворено вещество, съдържащи се във всеки 100 г разтвор. Помислете 5% разтвор на калиев хлорид.

Стограма (у) на разтвора - съдържа 5 г от разтвореното вещество (а) или

95 грама (Z) Разтворител - съдържа 5 г (х).

Очевидно е, че резултатът е валидна за всички разтворени вещества, независимо от природата (сол, киселина, основа и т.н.), тъй като концентрацията не включва индивидуална характеристика разтворено вещество - моларна маса (М г / мол).

или моларност определя колко мола разтворено вещество, съдържащи се във всеки литър разтвор, и се изчислява като съотношение на моловете на разтвореното вещество в пМ (х). съдържаща се в разтвора на обема на разтвора:

п м (X) мола m (х) m (х) • # 961 (о)

V (Y) Мп (х) V (Y) М (х) • [(М (Z) + m (х)]

Да разгледаме следния пример: даден 0.8 моларен разтвор на К 2 SO 4. плътност, равна на 1,02 г / мл.

В съответствие с дефиницията на CM, това означава:

в 1 литър разтвор съдържа - 0.8 мола сол, или

в 1 литър разтвор съдържа - 0.8 * 174 грам / мол = 139,2 грама на солта, или

(1 л * 1,02 кг / л), съдържаща разтвор кг - 0.8 мола (139.2 грама) от солта.

или молалност определя колко мола разтвореното вещество на килограм на падане на разтворителя, и се изчислява като съотношение на моловете на разтвореното вещество в N (х) на теглото на разтворителя: п м (X) мола m (х) m (х)

m (Z) кг М (х) m (Z) М (х) • [М (у) - М (х)]

Да разгледаме следния пример: Да предположим, 0.8 molal разтвор на К 2 SO 4. плътност, равна на 1,01 грама / мл. В съответствие с дефиницията С м. Това означава:

на 1 кг разтворител трябва да - 0.8 мола сол, или

на 1 кг разтворител необходимо - 0.8 * 174 грама / мол (139,2 грама) от солта, или

в [1 000 гр (Z) + 139,2g (х)] (л) от разтвора, съдържаща - 0.8 мола (139.2 грама) от солта.

1,01 грама / мл 10 -3 мл / л

или нормалност определя колко мола разтворено вещество еквивалент, съдържащи се във всеки литър разтвор, и се изчислява като съотношение на моловете на разтвореното вещество в еквивалент (и) Ne, съдържаща се в разтвора на обема на разтвора:

V (Y) е L (х) М (х) • V (Y) Е (х)

Пример: 1,6 N разтвор на К 2 SO 4. плътност, равна на 1,02 г / мл или 1,02 кг / л. В съответствие с дефиницията за С N, е известно: в 1 литър разтвор съдържа - 1.6 еквивалента от соли, или

в 1 литър разтвор съдържа - 1.6 мола (екв.) * Уг * 174 грама / мол = 139,2 грама на сол или (L * 1 1,02 кг / литър), съдържаща разтвор кг - 1,6 (п д ) сол еквивалента.

Това показва какво chastchislo мола разтворено вещество е от сумата на броя на моловете на разтворено вещество и разтворител в разтвора. За двукомпонентен разтвор, състоящ се от разтворител и разтворено вещество мол фракция се изчислява по уравнението:

п (х) + N (Z) т (х) / М (х) + m (Z) / M (Z)

където m N (Z) - брой молове от разтворител, в който се разтварят п м (х) молове на разтвореното вещество. Очевидно е, че цифровата стойност на С м е винаги по-малко от единица (или 100%).

Да разгледаме този пример: изчисляване на броя на моловете на K 2 SO 4. тегло на K 2SO 4 и се разтворител тегло на Н2 О, ако молната фракция на сол в разтвора е 0,01. Тъй като този начин на изразяване на концентрацията на разтвора е относително, може да бъде произволно избран броя молове на разтворител, например, п м (Z) = 0,99 (мола). след това

мола п (к 2 SO 4) е равно на - 0.01 мола,

маса (К 2 SO 4) = 0,01 мол * 174 грама / мол = 1,74 грама;

тегловни от разтворител (вода) е 0.99 мола * 18 г / мол = 17.82 г