Метилов алкохол - той
CH4 О - е най-простите алкохоли СН3 .ОН. М. алкохол в свободно състояние се намира в сока на някои растения (Guttseyt и Макени) и воден дестилати плодове Heracleum'a (Guttseyt). В Метилсалицилова етер гаултерия масло (масло от растение Gaultheria procumbens). Наличието на М. алкохол сред течни продукти на суха дестилация на дърво се наблюдава дори от Boyle. Първото изследване на близкото М. алкохол е направено от Дюма и Peligot през 1834 година, което му даде името на М. или дървесен спирт (μέθυ - вино, ϋλη - дърво). М. алкохол образува чрез суха дестилация на меласа от захарно цвекло (Vincent), калциев формиат (Paterno и Либен, Friedel и Silva). За М. алкохол в големи количества (. Вж също Wood киселина и метилов алкохол) течен продукт се оставя да се утаи сухо дърво дестилация за отделяне на смолист част от водната фаза, съдържаща оцетна киселина и М. алкохол; след достатъчно дълго утаяване супернатанта се филтрира през пясък и се отстранява или директно или предварително неутрализиране на филтрата с вар. В първия случай на раса поведе в медни съдове, отоплението е с пара, във втория случай се използват съдове от ковано желязо, които се отопляват директно от пожар. Полученият дестилат се смесва с вар и след това се подлага на ново дестилация; накрая, дестилатът се смесва с малко количество сярна киселина, за да се обвърже амоняк и амини, и отново се изпарява. В някои случаи, вместо използването на вар креда, самостоятелно или с натриев бикарбонат. Дестилацията се провежда или в меден съд, нагрява чрез пара или реторти, заобиколен от желязо "риза", нагрява с открит пламък. По този начин суров алкохол, получен, безцветен, неговото специфично тегло 0,82-0,87. За унищожаване на някои примеси зловонни прибягва към използването на окислители като калиев и dvuhromokislomu на слънчева светлина, при което напълно безцветна течност, която има много слаба миризма. Добив алкохол е до голяма степен зависи от вида дърво, от съдържанието на влага и състояние на дърво вземат от съответната степен и еднородността на нагряване. Таблицата съдържа данни, получени при изследване Barilla суха дестилация на дърво.
| | Продукти на суха дестилация на 100 кг |
М. свойства на алкохол и реакцията му. М. алкохол е безцветна течност с миризма напомня на етилов алкохол. Точката на кипене на 66,78 ° (Renault); 64,8 ° (Vincent и Delachanal); 65,75-66,25 ° (Grodzki и Kramer); 65,8-66 ° (Perkin); 64,96 ° до 760 (Dittmar и Fawsitt); 64,8 ° в 763 mm (Schiff). Специфично тегло при 0 ° / 0 ° = 0,8142 (Коп); при 15 ° / 15 ° = 0,79726; при 25 ° / 25 ° = 0,78941 (Perkin); при 64,8 ° / 4 ° = 0,7476 (Schiff); при 0 ° / 4 ° = 0,81015; при 15,56 ° / 4 ° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капилярна постоянна при температурата на кипене 2 а = 5,107 (Schiff); Критичната температура на 241,9 ° (Schmidt). Налягането на парите при 15 ° = 72,4 mm; при 29.3 ° = 153.4 mm; при 43 ° = 292,4 mm; при 53 ° = 470,3 mm; при 65.4 ° = 756.6 mm (D. Konovalov). Топлината на горене е 170.6, 61.4 топлината на образуване (Shtoman и Kleber Langbein). М. алкохол смесим във всички отношения с вода, етанол и етер; когато се смеси с вода, е компресиран и затопляне. Бърнс синкав пламък. Като етилов алкохол - силен разтворител, така че в много случаи може да замести етанол. В твърди водни разтвори М. алкохол поглъщане, е токсичен. М. безводен алкохол, разтваряне малко количество меден сулфат, придобива синьо-зелен цвят, така че безводен меден сулфат не може да се използва за откриване на следи от вода в М. алкохол; но това не разтваря CuSO4 .7H2 O (Klepl). М. алкохол дава съединение соли с много подобен кристален хидрат, например: CuSO4 .2SN3 ОН; LiCl.3SN3 ОН; MgCl2 .6SN3 ОН; CaCl2 .4SN3 ОН е шест едностранно маса разградими вода, но не разрушими чрез загряване до 100 ° (Kane). Съединение VaO.2SN3 ON.2N2 О под формата на блестящи призми BaO когато разтваря във воден етанол и изпаряване М. студена течност, получена при стайна температура (Forkrand). От каустик алкален М. алкохол съединение образува 5NaOH.6SN3 ОН; 3KOH.5SN3 OH (Gettig). Под действието на метални натриеви и калиеви алкоксиди дава лесно, се присъединява към кристализация М. алкохол и вода понякога. М. чрез преминаване на парите на алкохол чрез загрява гореща тръба превръща С2 Н2 и др. Изделия (Berthelot). Чрез преминаване на парата над нажежаема М. алкохол, получен цинк въглероден окис, водород и незначителни количества блатен газ (Jahn). Бавно окисляване пара М. алкохол използване блясък платина или меден проводник е най-добрият начин за получаване на големи количества формалдехид: 2СН3 + O2 = OH + 2Н2 О. 2NSNO Под действието на цинков хлорид и топлина М. алкохол произвежда вода и въглеводороди с формула Cn + H2N 2. както и малки количества хексаметиленбензен (лебед и зелено). М. алкохол се нагрява с амониева сол в запечатана епруветка до 300 °, той дава моно-, ди- и trimethylamines (Berthelot). Тъй избелване прах дава хлороформ (Goldberg). М. чрез преминаване на парите на алкохол над калиев хидроксид при висока температура и водородът освободен последователно образува формиат, оксалат и накрая калиев карбонат; концентрирана сярна киселина дава метилсярна киселина СН3 HSO4. който при допълнително загряване с М. алкохол дава метилов естер (см.). В дестилация М. алкохол с излишък от сярна киселина в дестилирана постъпления dimetilsernaya киселина (CH3) 2 SO4. Под действието на серен триоксид SO3 се получава СН (ОН) (SO3 Н) 2 и СН2 (SO3 Н) 2 (виж фиг. Метил). М. алкохол чрез действието на солна киселина, фосфорен пентахлорид и серен хлорид дава метил хлорид СН3 Cl. Действие на НВг и H 2SO 4 се получи метил бромид. В подкислява с 5% сярна киселина и се подлага на електролиза, М. алкохол дава СО2. CO muravinometilovy етер, метилсярна киселина и метилал СН2 (ОСН3) 2 (Renard). При нагряване на алкохол с М. солна соли на ароматни бази (анилин, ксилидин, пиперидин) лесно се случва водород заместване на ядрото бензен с метил (Hoffman, Ладенбург); реакция е от голямо техническо значение при подготовката на methylrosaniline и др. изкуствени оцветители.
Анализ. Net М. алкохол не Libenovskoy реакция yodoformennoy с йод и калиев карбонат. М. Брой на алкохол в продаваемо дърво алкохол се определя чрез прибавяне на 5 мл. STM алкохол (10 капки в минута) до 30 грама фосфорен йодид се поставят в колба с обратен постави обратно. Колбата се нагрява в продължение на 5 минути в кипяща вода и след това се дестилира образуваният метилйодид СН3 I. Количеството на получения метил йодид Брой в градуирана приемник; 5 кубически метра. STM М. алкохол се получава 7,19 кубически метра. Метил йодид STM (Krell, Grodzka и Kremer). Ако някой желае да се определи колко М. алкохол, съдържащи като metiluksusnogo естер анализира алкохол се нагрява до кипене с излишък от разтвор на алкален титрант и количеството на основата, необходима за осапунване естер. Промените, въведени от Bardi и Bordet в метод Crelle се състоят в това, че PI3 вземе половината, но след това се прибавя 5 мл. воден HI STM течност дестилира при 80-90 ° С и в края на състезанието прибавя 5 мл. STM вода; метил йодид се промиват 1-2 пъти с вода и се измерва. За дърво алкохол ходене по диметиланилин готвене, вреден примес е диметилацетал .SN СН3 (ОСН3) 2. тъй като кипи при 64 °, в близост до точката на кипене М. алкохол дава йодид и метил йодид, фосфор, но не реагира със солна анилин. А вредни примеси в получаването на диметиланилин и ацетон. Неговото количество се определя чрез разклащане 1 или 2 кубически метра. STM дървесен спирт с 20-30 кубически метра. STM нормален воден разтвор на КОН, добавяне на 20-30 мед. STM десета разтвор нормална йод, докато, докато течност петно. Течността се подкислява с се прибавя в излишък 1/10 нормален натриев sernovatistokislogo и излишък от солна киселина (специфично тегло 1,025) се определя чрез титруване обратно разтвор на йод. Ако сте приели една мед. STM М. алкохол, теглото на ацетон, съдържащ се в 100 куб. STM установено чрез умножаване на количеството на нереагиралия йод 7.612 (Messinger, Kremer, Gintts). М. Определяне на размера на алкохол в вино денатуриран алкохол може да бъде получено чрез окисляване на алкохола анализира титрант dvuhromokislogo калий; 1 част етилов алкохол се окислява до оцетна киселина, 4,278 части извлича К2 CR2 О7. и 1 част М. алкохол се окислява до СО2 и Н2 О, 9.224 част извлича К2 CR2 О7. Генератори използва разтвор на 80 гр К2 CR2 О7 и 150 см. STM H 2SO 4 на литър вода, растящите излишък реагент и понижено dvuhromokisloe калиев определя титруване.
Академично издание на речника ФА Brockhaus и IA Ефрон. - S.-Pb. Brockhaus-Ефрон. 1890-1907.
Вижте какво "метилов алкохол" в други речници:
Метанол - метилов алкохол, метанол (алкохол метил licus, карбинол, метанол, CHsOH), отворен Taylor (Ph Taylor, 1812) В продукти на суха дестилация на дърво; Дюма учи по-близо и Peligot (Дюма, Peligot; 1831). В малки количества в незрелите ... ... Голям Медицински Енциклопедия
Метан - Същото като дървесен спирт. Речник на чуждите думи, които са включени в българския език. Chudinov AN 1910 метилов алкохол дърво с т се получава чрез суха дестилация на дърво с някои вещества едновременно. Пълна речник на външните ... ... речник на чуждите думи на български език
метилов алкохол - индустриален алкохол, алкохол речник български синоними. метилов алкохол съществително. брой синоними: 2 • алкохол (101) • ... синонимен речник
Метанол - (метанол, метилов алкохол), СН3ОН, безцветен, запалими течност с леко алкохол миризма, т.к. 64,5shC. Суровини в производството на формалдехид, естери и други продукти .; разтворител. действа отрова върху нервната и сърдечно-съдовата системи, рецепция ... ... Modern Енциклопедия
Метанол - (метанол дърво алкохол), СН3ОН, безцветна течност със слаб мирис на алкохол, В.Р. 64.5 .С. Суровини в производството на формалдехид, естери, напр. . Диметилтерефталат и други продукти; разтворител. действа отрова върху нервната и сърдечно-съдовата ... ... Collegiate Dictionary
Метанол - (метанол, дърво алкохол, СН3ОН формула), безцветна течност с характерна миризма, смесващ се с вода във всякакво съотношение; т = 64,5 ° С, апаратура плътност 792 кг / м3, бледо пламък изгаряния; добър разтворител на много органични вещества. М. стр. ... ... Най-Polytechnique енциклопедия
Метан - метилов алкохол, вижте МЕТАНОЛА ... Наука и технологии енциклопедичен речник.
Метанол - метанол Обща свойства Молекулна формула CH3OH Моларен маса 32,04 грама / мол ... Wikipedia
Метанол - (метанол, метилов алкохол), СН3ОН, безцветна течност със слаб мирис алкохол, точка на кипене 64,5 ° С Суровините в производството на формалдехид, естери, такива като диметил терефталат, и други продукти; разтворител. действа отрова върху нервната и ... ... Collegiate Dictionary
- Метан. Джеси Ръсел. Тази книга ще бъде направено в съответствие с вашата поръчка на технологии технология за печат при поискване. Внимание! Книгата е сборник от материали от Уикипедия и / или други онлайн-източници. ... Прочети повече Купи за 1637 рубли
- Състав. Как мамят производителите на храни. Ричард Евършед, Nicola Temple. "Един от най-големите разкрития, до която сме стигнали в процеса на написването на тази книга, е, че измамите с храна е обединена трупи много нива. Можете да ... Прочетете повече Купи за 295 UAH (Украйна само)