Метали, тяхното положение в периодичната система на химичните елементи г

В периодичната система на елементите Менделеев метали са разположени в долния ляв ъгъл на диагоналната B-AT.

Клас метални елементи е оформен от семейството на S (с изключение на Н и He), р са елементите на основната група III (с изключение на B), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb, Bi) и VI (Ро), всички D - и F-елементи. Елементи разположени в близост до диагонала (Ве, Al, Ti, Ge), проявява двойствената природа. Метали в периодичната система на елементите - повечето (109 елементи просто неметали 22).

Външната Нивото на електрони са 1,2 или 3 електрон слабо свързан с ядрото.

2 8 1 2 8 8 2 2 8 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2 1s 2s 2 2p 6 3s 3P 2 6 2 4s 2s 1s 2 2 2p 6 3s 3

В метали, метални връзка и металната кристалната решетка което обяснява физичните свойства на метали.

За основни групи: наляво и под метала, толкова по-голяма реактивност го показва. В периоди метални свойства намаляват и Група амплифицира (с увеличаване на броя последователност), тъй като атомен радиус се променя.

За метали се характеризира с общи физически свойства:

1) твърдост; 2) Електрически и teploprovdnost; 3) непрозрачност; 4) метален блясък;

5) ковкост или пластичност (обяснение - металната кристалната решетка).

Химически свойства. , п = 1,2,3. (Метали винаги редуктори)

I. С една проста вещество:

а) 2Ca + О2 → 2CaO б) 2mg + O2 2MgO в) Au + O2 # 8603;

в приложението-а а много метали са покрити с тънък слой, който предотвратява по-нататъшното окисляване.

а) 2Na + Cl2 → 2NaCl б) 2Fe + 3Cl2 FeCl3

3) със сяра. Fe + S → FeS

II. Комплексни съединения (номер на метал активност):

а) (за алкални и алкалоземни метали) 2Na + 2Н2 О → 2NaOH + Н2 ↑

б) средната активност на металите Mg + Н 2О MgO + Н2 ↑

в) право на водород Au + Н 2О # 8603;

2) с киселинни разтвори. освен HNO3

а) Zn + 2HCl → ZnCl2 + Н2 б) Cu + HCl # 8603;

1) в дома си - прибори кухня, домакински уреди; 2) техника в промишлеността;

3) samoloto- и ракета; 4) в медицината и т.н.

Фенол, неговата структура, свойства, производство и приложение.

Фенол - производно на бензен, в която един водороден атом е заместен с ОН група на.

Взаимното влияние на бензеновия пръстен и ОН групи:

1) радикал С6 Н5 има свойството да забавя електроните на кислородния атом на ОН групи правят ОН връзка по-полярен и повече мобилни водороден атом.

2) ОН група дава по-голяма мобилност на водородните атоми в позиции 2,4,6 - бензеновия пръстен.

Това взаимно влияние и свойства се определят от фенола.

Фенол - безцветно кристално твърдо вещество с характерен мирис на болницата.

Точка на топене 40,9 # 8451;. е лесно разтворим в гореща вода (карболовата киселина).

1) Водата се дисоциират на йони:

2) има слаби киселинни свойства, взаимодейства с метален:

3) реагира с алкален:

4) реакции на заместване:

В промишлеността, фенол се получава съгласно схемата:

Фенол се използва за производството на:

1) полимери и пластмаси на базата на тях, багрила;

3) експлозиви. РН на разтвора се използва като фенол дезинфектант.