Мед и неговите характеристики

Общи характеристики на мед

Мед - двадесет и девети елемент на Периодичната таблица на. Определяне - Cu от латинската дума «мед». Намира се в четвъртия период, IB група. Това се отнася до метали. 29 е ядрен заряд.

Съществени минерали, които съставляват медните руди са: халкоцит, или халкоцит Cu2 S; халкопирит, или халкопирит CuFeS2; малахит (CuOH) 2 CO3.

Чиста мед - ковък метал е податлив на светло розов цвят (Фигура 1.), лесно разточва на тънки листове. Тя е много добър проводник на топлина и електричество, което се получава в това отношение само среброто. В сух въздух, медта е почти непроменен, като образува по своя оксид филм повърхност фин (мед болус придава тъмен цвят) е добра защита от по-нататъшно окисление. Но в присъствие на влага и въглероден двуокис, повърхността на медта е покрита с gidroksomedi карбонат зеленикаво покритие (CuOH) 2 CO3.

Фиг. 1. Мед. Външен вид.

Атомна и молекулното тегло на медта

Относителна молекулна маса на веществото (н) - е число показва колко пъти масата на молекулата дълги 1/12 тегло въглеродни атома, и относителната атомна маса елемент (Аг) - колко пъти средното тегло на атоми на химичен елемент е по-голяма от атомната маса 1/12 въглерод.

Тъй като съществува хром в свободно състояние под формата на моноатомни молекули Cu, стойността на атомни и молекулни маси съвпада. Те са равни на 63,546.

медни изотопи

Известно е, че естеството на мед може да бъде под формата на две стабилни изотопи 63 Cu (69,1%) и 65 Cu (30,9%). Техните масови числа са 63 и 65 съответно. Ядрото на изотоп 63 Cu меден атом съдържа протони и двадесет и девет и тридесет и четири неутрони и изотопа 65 Cu - същия брой протони и неутрони и тридесет и шест.

Има изкуствени медни нестабилни изотопи с масови числа от 52 на 80, а седем от изомерни състояния на ядрата, най-дълготраен изотоп е 67 Cu с период на полуразпад, равна на 62 часа.

Електронни формула, показваща разпределението на електроните орбитали на мед е както следва:

1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 3d 10 4s 1.

В резултат на химически мед взаимодействие дарява неговите валентните електрони, т.е. Това е тяхната донор, и става положително зареден йон:

Cu 0 -1д → Cu +;

0 -2Е Си2 + → Cu.

Молекула и атом на мед

В свободно състояние съществува под формата на мед Cu моноатомни молекули. Представи някои свойства, характеризиращи меден атом и молекулата:

медни сплави

Най-важните медни сплави с други метали са от месинг (медно-цинкови сплави), медно-никелови сплави и мед.

Месинг, съдържащ 45% цинк. Има прост и специален месинг. Съставът на последната да включва други елементи като желязо, алуминий, калай, силиций.

Медно-никелова сплави се подразделя на структурни и електрически. За да включва структурни Melchior и алпака. Melchior съдържа 20-30% никел и малки количества от желязо и манган и никел сребърни съдържат 5-35% никел и 13-45% цинк. С електрически coppernickel сплави включват Константан (40% никел, 1,5% Мп), Манганови (3% никел и 12% манган) и Copel (43% никел и 0.5% манган).

Бронз разделен на главния елемент от тези компонент (с изключение на мед) на калай, алуминий, силициев диоксид и т.н.

Примери за решаване на проблеми

Напиши реакциите по които да се извършват на следните реакции:

След разтваряне на меден оксид (II) в разредена сярна киселина образува меден сулфат (II) и вода:

Мед от меден сулфат (II) могат да бъдат получени чрез хидрометалургично метод:

При температури над 337 ° С мед реагира с кислород, за да се образува меден оксид (II):

2Cu + О2 → 2CuO;

Меден оксид (II) се разтваря в разредена азотна киселина за образуване на нитрат на мед (II) и вода:

Във воден разтвор на меден хлорид (II), медни електроди се понижава до 20 грама всеки и ги свързани към източник на постоянен ток. След известно време, катодът се изважда и се разтваря при нагряване в концентрирана сярна киселина и след това се прибавя към разтвор на излишък от натриев хидроксид, в резултат на тегло утайка се определя до 49 тегловни анод след електролиза.

Пишем уравнението на реакцията:

катод: Си2 + + 2е → Cu 0; (1)

анод: Си 0 - 2е → Си2 +. (2)

Изчислява се количеството на меден хидроксид материал (II) (утайка) (моларна маса 98 грама / мол):

п (Си (ОН) 2) = 49/98 = 0.5 мол.

Ние дефинираме количеството вещество и масата на меден (катод) края на реакцията (молно тегло - 64 грама / мол):

mfinal (Cu) = N (Cu) х М (Cu);

mfinal (Cu) = 0,5 х 64 = '32

Ние намираме масата на медта се отлага върху катода:

m (Cu) = 32-20 = '12

Изчисляваме края анод на реакционната маса. анод маса намалява, колкото по-голяма тежест катод:

manode = 20-12 = 8 грама