Материал за химия (9 клас) за решаването на практически проблеми по химия naprvlenie изтегляне

В тази книга rassmatrivayutya нишки. класифициране на химични реакции, реакцията на разлагане на съединението. обмен ЗАМ reaktsii.Privedeny примери на решения на проблемите, които определят количеството вещество и масата на продукти и реагенти, определяне на газообразни вещества teoreticheskogoi практически добив реакция, чистота на химичното veschestv.Predstavlenny материал могат да бъдат разработени като избираем или да се използват в избираем химия ,

Типични проблеми в областта на химията

"Не за хранене, както и за науката."
(Фолк мъдрост)

Изчисления на базата на уравненията на химични реакции

Класификация на химични реакции. реакция на заместване на съединение разлагане двоен обмен, редокс реакция. Формулите на химични реакции. Избор на стехиометрични коефициентите в уравненията на реакции. Изчисленията на реакционни уравнения. Определяне на количеството вещество и масата на реагентите и продуктите. Определяне на газообразни реагенти и продукти. Теоретично и практическо добив на реакционния продукт. химикали за чистота.

Примери за разтвори на типичните проблеми

Проблем 1. флуороскопски изследване на човешкото тяло, се използва така наречения рентгенов контрастен агент. По този начин, преди радиографски пациента стомаха позволи да пият разтворим бариев сулфат суспензия, не преминава рентгенови лъчи. Какво количество бариев окис и сярна киселина, необходим за производството на бариев сулфат 100?

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + Н 2О

m (BaSO 4) = 100 г; M (BaSO 4) = 233 гр / мол

В съответствие с коефициентите на уравнението на реакция, която в този случай са всички еднакво 1, за получаване на предварително определено количество от BaSO 4 изисква:

п (BaO) = N (BaSO 4) = М (BaSO 4) / M (BaSO 4) = 100. 233

[Г-н (Г / мол)] = 0.43 мол

N (H 2 SO 4) = N (BaSO 4) = М (BaSO 4) / M (BaSO 4) = 100. 233

[Г-н (Г / мол)] = 0.43 мол

Отговор. За 100 г бариев сулфат изисква 0.43 мол бариев окис и 0,43 мол сярна киселина.

Проблем 2. Преди излива в канализацията отпадъчни води лабораторна работа, съдържащ солна киселина, разчита неутрализират тяхната основа (например натриев хидроксид) или сода (натриев карбонат). Определя се теглото на NaOH и натриев 2СО 3. необходимо за неутрализиране на отпадъци, съдържащи 0.45 мол солна киселина. Какво газ обем (STP) освободен по време на неутрализацията на посочения брой на отпадъци сода?

Решение. Пишем уравненията на реакции и условия на проблема във формулата, както следва:

(1) HCl + NaOH = NaCl + Н 2О

(2) 2HCl + Na 2 СО 3 = 2NaCl + Н 2О + СО 2

п (HCl) = 0,45 мол; М (NaOH) = 40 г / мол;

M (Na 2 СО 3) = 106 грама / мол; V M = 22,4 л / мол (NU)

п (Na 2 СО 3) =. m (Na 2 СО 3) =.

За неутрализиране на HCl предварително определено количество в съответствие с формули реакцията (1) и (2) изисква:

п (NaOH) = N (HCl) = 0,45 мол;

m (NaOH) = N (NaOH). М (NaOH) = 0,45. 40

[Mol. г / мол] = осемнайсетгр

п (Na 2 СО 3) = N (HCl) / 2 = 0.45. 2 [мол] = 0.225 мола;

m (Na 2 СО 3) = N (Na 2 СО 3) / M (Na 2 СО 3) = 0.225. 106

[Mol. г / мол] = 23.85 гр

За да се изчисли количеството на въглероден диоксид, освободена по време на неутрализацията на реакцията (2) допълнително се използва уравнение, свързано количеството на газообразно вещество, обем и моларен обем:

п (CO 2) = N (HCl) / 2 = 0.45. 2 [мол] = 0.225 мола;

V (CO 2) = N (CO 2). V М = 0225. 22.4 [мол. л / мол] = 5.04 л

Отговор. 18 грама на NaOH; 23,85 грама на Na 2 СО 3; 5.04 L на СО 2

Задача 3. Антоан-Лоран Lavuaze открит характер на различни вещества в кислорода в горивната дванадесет дни след известната си експеримент. В този експеримент, е първо загрява в продължение на дълго време в запечатана реторта живак претегля и след това (при по-висока температура) -, образуван в първия етап експеримент живачен оксид (II). Това освобождава кислород и Лавоазие започна с Джоузеф Пристли и Карл Шеле откривател на този основен химичен елемент. Изчислява броя и обема на кислород (STP) събира чрез разлагането на 108,5 грама HgO.

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

m (HgO) = 108,5 г; M (HgO) = 217гр / мол

V M = 22,4 л / мол (NU)

Количеството кислород п (O 2), която се освобождава по време на разлагането на живачен оксид (II) е:

п (O 2) = 1/2 N (HgO) = 1/2 m (HgO) / M (HgO) = 108,5 / (217. 2>

[Г-н (Г / мол)] = 0.25 мол

и обема си при стандартни условия - V (O 2) = N (O 2). V M = 0,25. 22.4

[Mol. л / мол] = 5.6 л

Отговор. 0.25 мола, 5.6 л (STP) на кислород.

Задача 4. Най-важният проблем в промишленото производство на торове - ". Фиксиран азот" получаване на така наречената Понастоящем се решава чрез синтез на амоняк от азот и водород. Какво количество амоняк (при стандартни условия) могат да бъдат получени в този процес, ако количеството на източника на водород е 300 литра, и практически добив (Z) - 43%?

Решение. Уравнението на реакцията и състоянието на проблема във формулата, както следва:

N 2 + 2 = 3H 2NH 3

V (Н2) = 300 литра; Z (NH3) = 43% = 0.43

Амоняк том V (NH 3), които могат да бъдат получени в съответствие със състоянието на проблема е:

V (NH 3) реално = V (NH3) Theor. Z (NH3) = 2/3. V (Н2). Z (NH3) =

= 2/3. 300. 0.45 [L] L = 86

Отговор. 86 л (STP) на амоняк.

3.1. Прозоречни стъкла и изпарения врата качулки в химически лаборатории често са покрити с бяло покритие, състояща се от кристали на амониев хлорид. Причината за това явление - постоянно присъствие на амоняк в лаборатории на въздух и хлороводород. Изчислява броя и обема (в STP) на газа, образуван, когато 5 г амониев хлорид.

3.2. Природният газ се състои главно метан СН 4. но съдържа и примеси, като отровен сероводород H 2 S - 50 г на 1 кг метан. За да премахнете сероводород примес, е възможно да се проведе окислението с калиев перманганат в кисела среда до сяра. Изчислява се количеството на сяра, които по този начин могат да бъдат изолирани от природен газ 1 м. Също така се определи какво може да се получи тегло сярна киселина, ако всички сярата екстрахира да изпрати на производство магазин H 2 SO 4.

3.3. Варовик слой на повърхността и подземен бавно "замъглено" под действието на водата в почвата, където разтворен въглероден диоксид. Какво тегло на калциев карбонат СаСОз 3 може да се трансформира в разтворим калциев карбонат състав Са (НСО 3) 2 вода като разтворена в него 10 мол CO 2. Долната изход за реакция химически разтваряне се счита равна на 90%.

3.4. Максимално допустимата средната концентрация на въглеродния монооксид във въздуха е 3.0 мг / м 3. Най-простият анализатор, което позволява да се определи наличието на примеси в отровен CO въздух, бял прах съдържа йод оксид (V), с подкрепата на пемза и се поставя в стъклена тръба. В реакцията на I 2О 5 в CO е окислително-редукционна реакция с освобождаване на йод, който се превръща съдържанието на тръба в черен цвят. Какво количество въглероден окис ще доведе до избора на 0,1 г йод в тръбата газ анализатор? Какво обем въздух (STP), съдържащ 3.0 мг / м 3 CO, трябва да се пропуска през тръба, която е разпределена това 0,1 г йод?

3.5. Корозия на желязо във въздух в присъствието на големи количества вода води до образуване на желязо метахидроксид състав FeO (OH). Изчислете какво маса на желязо кородирала, ако броят получен чрез този процес FeO (OH) е 11.5 мол. Определя се също обема (STP) от кислород, участва в реакцията.

3.6. При печене бисквитено тесто като дезинтегрант употреба сода (натриев бикарбонат), допълнена с оцетна киселина. Тази смес се нагрява, разлага, освобождаване на въглероден диоксид. Изчислете обем (STP) CO 2. които се открояват при използване на 1 чаена лъжичка (5 г) NaHCO 3 и излишъкът СН3 СООН.

3.7. Взаимодействие въглероден монооксид с минерална магнетит (Fe 3 О 4 желязо състав оксид) CO произвежда желязо и отделяне на въглероден диоксид CO 2. Реакционната смес се разпределя 65,3 кг желязо. Изчислете практически изход желязо, ако масата на изходния магнетит е 110 кг. Определя обем (STP) на газа.

3.8. Печена вар се използва в строителството, се получава чрез калциниране варовик. Определяне на фракция тегло на основното вещество (калциев карбонат) в варовик калциниране, ако неговото тегло на пробата от 5,0 кг доведе до изолирането на 1.0 m 3 на въглероден диоксид (в STP).

3.9. Carl Wilhelm Scheele през 1774 получи кислород чрез термично разлагане на калиев перманганат калиев перманганат 4. В допълнение към кислород, така полученият манганов оксид (IV) и калиев манганат K 2 МпОг 4. кислород, изолирани по време на разлагането на 33,5 грама калиев перманганат се използват за горене сяра и по този начин се получава 2,1 литра (в STP) на серен диоксид SO 2. Определяне на добив практически кислород по време на разлагането на калиев перманганат. Изчислете масата на сяра консумира за горене.

3.12. Изчислете хлор обем (STP), което е за обеззаразяване на 10 m 3 вода, ако за всеки литър вода се консумира 0.002 мг хлор. Добави реакция на хлор с вода взаимодействие и обясни това, което е основа на дезинфектиращо действие.

3.13. При тежко отравяне бял фосфор засегнати предписан прием много разреден разтвор на меден сулфат (II). Процесите, които се срещат в пациента се намаляват до окислително-редукционна реакция с фосфорен катиони на мед (II) с освобождаването на метална мед и образуването на относително безвредни количества фосфорна и сярна киселина. Това количество и тегло на меден сулфат (II) трябва да получи жертвата за пълно окисление на 0.1 мг на фосфор, ако приемем, на изхода на този процес 100%?

3.14. Разливане на живак може да се събира с помощта на медна жица, алуминиево фолио или дори парче хартия, но във всички тези случаи, събрани живак е необходимо за неутрализиране (например, обработва се с концентрирана азотна киселина). Какво количество HNO 3 е необходим за неутрализиране на 19,5 грама живак събира на пода, след като къщата е счупен термометър? Какъв е обемът на газа, освободен в същото време (STP)? Ако живакът се събира не напълно, препоръчваме лечение етаж пукнатини и цепнатини и други "подозрителна" място в помещението на сяра на прах. Добави реакцията, протичащ с живак и сяра.

3.15. Двуазотен оксид ( "райски газ"), който е открит slabonarkoticheskim действие британски химик Gemfri Деви началото на XIX век. За N 2 O Дейви използва термична реакция разлагане на амониев нитрат. Така, в допълнение към основните продукти на разпадане се образуват и други газове (например, NO и NO 2). Изчислява практически добив двуазотен оксид, ако амониев нитрат маса е равна на 11,5 грама, а обемът на получения N 2 О - 2,1 л (STP).

3.16. Установено е, че за почистване на отпадъчни газове от азотен диоксид се използва натриев карбонат, който при реакция с NO 2 дава натриев нитрат, натриев нитрит и въглероден диоксид. Изчислява се теглото на натриев карбонат, неутрализира емисиите, съдържащи 5 L на азотен диоксид (STP).

3.17. Органични вещества, произведени от растения на въглероден диоксид във въздуха и водата от почвата. Зелените листа на растения, тези неорганични вещества се превръщат в органична материя глюкоза С6 Н 12 О 6. Този процес е придружен от освобождаване на кислород. Изчислете колко кислород (STP) освободен в атмосферата по време на образуването на зелени растения 1 кг захар.

3.18. Изгарянето на изкопаеми горива, човечеството изпраща годишно в атмосферата 12 Mill. T азотен оксид (II) NO. Какво маса на азотна киселина може да бъде получена от всички размери на NO, при условие, че практическото Добивът е 80%?

3.19. Всяка кола консумира годишно около 4 тона кислород. Какво тегло на живачен оксид (II) HgO трябва да се подложи на разпадане с освобождаване на кислород, за да се осигури годишен изискване на превозното средство?

3.20. Известно е, че сероводород, циркулиращ в биосферата, може да бъде окислен чрез действието на аеробни бактерии на свободно сяра. Това е, което се смята, че геохимиците, е причината за местните депозити сяра. Изчислете колко (в STP) на сероводород се абсорбира и се обработва от бактерии, ако образуват 450 тона на сяра.

3.1. 0.093 мола (2.09 L) NH 3 и 0.093 мола (2.09 L) HCl

3.2. 50 кг сяра и 153 кг H 2 SO 4

3.3. 900 грама на СаСОз 3

3.4. 0,0020 мол СО; 18 m 3 на въздуха

3.5. 644 г от желязо, л О 2 193,2

3.7. Практическият добив 82%

3.8. 0,893, или 89.3% от калциев карбонат в варовик

3.9. Практическото Добивът от 88.4% тегловни сяра 3,0 гр

3.10. 0.051 мола (1.025 гр) Hg 2+; Водата е опасно за здравето, тъй като тя съдържа 0,013 грама / м 3 Hg 2+ (над нормалното)

3.11. 2,66 грама на Na 2 SO 3

3.13. 8.01. --6 10 мол; 1,29 мг CuSO 4

3.14. 0.39 мола на HNO 3; 4.35 л NO 2

3.15. Практическият добив от 65,2%

3.16. 11,8 кг Na 2 СО 3

3.17. 746.7 литра кислород

3.18. 20.2 милиона тона азотна киселина

Свързани: разработване на методология, представяне и бележки

Избираема дисциплина "Практически химия" е разработена с цел предварително обучение и увеличаване на знанията uchaschihsyapo органична химия. Курсът е насочен към 17 часа, включва 4 практически упражнения.

Насоки за прилагането на практическа работа по дисциплината "Химия"

Насоки са предназначени за практическа работа в класната стая за органични и общо himii.Vypolnenie тези работи осигурява решение на малки практически проблеми -.

Проектът практически упражнения избираем курс по химия на тема: "Начало химическо чистене"

Практическите упражнения се провеждат на изборна програма курс за 9-ти клас "Химия в къщата ми." Урок разработен с помощта на проблем подход, основан на личността ориентирани.

план урок по химия "Практическото значение на функционалните свойства на протеини"

Подобряване на знания за структурата на протеините и техните функционални свойства, които определят качеството на продуктите за обществено хранене.

по химия проект "Качествени реакции в неорганична химия и тяхното практическо приложение"

Работата по проекта се извършва Pelaginym клас Никита ученик 8.

"Практически naprvlenie в обучението по математика"

Практическа работа в областта на химията "експериментални задачи на неорганична химия"

Кратък обзор урок "експериментално решение на проблемите на неорганична химия» Урок Цели: Обучение: да се обобщи знанията на учениците за качествени отговори на неорганични вещества.