Little- неотделими въпрос - Референтен химик 21

Някои практически необратими йонни реакции са придружени от образуване на нестабилни съединения, които се разлагат в malodissotsiiruyuschie или слабо разтворими субстанции. или и двата са в същото време, например [c.263]

По този начин. при писане електрон-йонни уравнения трябва да се придвижат от йоните действително присъстват в разтвора. Освен това, както при получаването на намалена йонен zfavneny, malodissotsiiruyuschie вещество слабо разтворим или разви като газ трябва да бъде написана на молекулна форма. [C.136]

За да обобщим. може да се каже, че реакцията обмен в разтвори на електролити са значително необратимо към края в случаите, когато продуктите са получени като умерено разтворима субстанция (утайки и газове) или malodissotsiiruyuschie Съед [c.262]

Като цяло, вече сте запознати с редукционната реакция. знаят как да направят своите уравнения и коефициенти, определени с помощта на метод за електронна везна. Реакциите в разтвори, различни от други реакции от този клас са само че и окислител и редуктор може да се отдели в йони, както и реакционните продукти. В този случай е по-удобно да се използва за изравняване на реакцията чрез електронно-йон равновесие, което ще бъде обсъдено по-долу. В метода на баланс цялата реакция на електрон-йон е разделена на две реакции половин, един от които съответства на процеса на възстановяване и друг окисление. На лявата и дясната страна са половина реакционни действително съществуващите йони или вещества malodissotsiiruyuschie записани в молекулна форма. Реакционните продукти са силно зависими защото среда, в която методът се провежда. Например, силен окислител перманганат йон в кисела среда се редуцира до манган йон Mn. в неутрално положение - да манганов оксид (IV) МпОг. и алкална - до makgapat йон МпОг (виж Таблица 6 ..). [C.141]

За да обобщим. може да се каже, че реакцията обмен в разтвори на електролити са значително необратимо към края в случаите, когато продуктът се получава като умерено разтворима субстанция (утайки и газове) или malodissotsiiruyuschie съединение (слаби електролити или комплексни йони). Това твърдение е известно като правило Бертоле. [C.280]

обмен реакция в електролитни разтвори. А реакции обмен предпоставка в електролитни разтвори е да се отстранят от разтвора на различни йони, поради образуването malodissotsiiruyu-съединенията (слаби електролити и комплексни йони) или слабо разтворими вещества (преципитата и газове). [C.128]

В много случаи на равновесие смяна на правото може да се извърши и отстраняване на продуктите на процеса от реакционната зона. обвързване тях malodissotsiiruyuschie, умерено разтворими или не-летливи вещества. [C.81]

Както вече бе споменато, неутрализация на силни киселини със силни основи. при което водородните йони и хидроксидни йони съчетават в молекулата на водата. продължи почти до края. Реакцията на неутрализация, в които поне един от изходните материали - слаб електролит и в която молекулите malodissotsiiruyuschih вещества са не само правото, но лявата страна на уравнението на йон молекулна. не се случи до края. Те достигат състояние на равновесие. където солта съществува съвместно с киселина и основа, от който е оформена. Следователно, уравнения подобни реакции правилно записват двете обратими реакции [c.247]

Получената реакционна сулфид е умерено разтворим, силно летлив (особено при загряване) и malodissotsiiruyuschim вещество [c.49]

Препишете това уравнение чрез заместване на молекулна формула на водоразтворим и дисоцииране електролити размер йони. в който молекулата на всеки от тях. Формула вещества. не разтваряне във вода (образуване утаяване), или malodissotsiiruyuschih съединения (например, HCG) може да бъде пренаписана в молекулна форма. [C.102]

Прието е да се необратимо взаимодействие между вещества. което води до утаяване оформени, газове и вещества malodissotsiiruyuschie [c.124]

Разтворът в този случай - ненаситен, с въвеждането в нея кристали те се разтварят умерено електролитните Това условие може да бъде постигнато чрез свързване на един от йони изпратени на утайката в реакциите на обмен разтвор в електролитни разтвори предпоставка обменни реакции в електролитни разтвори е да се отстранят от разтвора на една или други йони поради образуването malodissotsiiruyu-съединенията (слаби електролити и комплексни йони) или слабо разтворими вещества (утайки и газове) [c.128]

Очевидно е, че ако двете little- дисоциират солеобразуваща вещество - база и киселина - равновесие хидролиза. например [c.196]

Реакцията между йоните могат да бъдат получени не само утаяване но също malodissotsiiruyuschie вещество. Tide на разреден разтвор на натриев хидроксид, разреден разтвор на солна киселина, докато, докато лакмусова хартия не ще оцвети лилаво, когато е потопена в разтвор. ние не виждаме никакви видими признаци на утайката, се реакцията. Но реакцията е настъпила кисел вкус на киселина изчезна. Пропускането термометър, разтвор може да се види, че разтворът се затопля, следователно, се разви топлина. Реакция на неутрализация. който се използва за експресиране на молекулна формула [С.16]

Ако прекурсори обменни реакции са силни електролити, които във взаимодействие не образуват слабо разтворими или malodissotsiiruyuschih вещества, не се срещат такива реакции. При смесване на разтворите, смес от йони, които не са свързани един с друг. Например [c.200]

В тази система от четири вещества само едно (H2O) little- дисоциират и всички други - силни електролити. Съкратено йонен уравнение за тази реакция [c.164]

За да се намали концентрацията на продуктите. прилагат или да ги отстрани хетеро (например, разтворен серен диоксид се отстранява чрез продухване разтвор азот), или ги свързване в неразтворима, летливи или malodissotsiiruyuschie вещество. Това означава, че системата работи в продължение на най-малко една реакция. Например, за процеса [c.405]

Обикновено тези реакции са обект на законите на химично равновесие и протичат в посока, където. поне едно от веществата отстраняват от реакционната зона в газообразно, летливи вещества. утайка] или malodissotsiiruyuschego (за решения) съединение [c.186]

Ако изтичане разредени разтвори на натриев хлорид и калциев нитрат. тогава няма реакция се извършва, тъй като не се образува утайка, без газ или malodissotsiiruyuschego вещество. В действителност. ако е възможно молекулно уравнение в този случай реакционната [С.18] на