Леу Таблица - Калций (калций)

-Crystal структура:
лице центрирана кубична

Калций (калций), ва, II химичен елемент групи от периодичната таблица, за атомен номер 20, атомно тегло 40,08; сребро бяла светлина метал. Естествен елемент е смес от шестте стабилни изотопи, ва 40, ва 42, ва 43, ва 44, 46 ва ва и 48, от които най-разпространената 40 ва (96, 97%).

Връзка ва - варовик, мрамор, гипс (и вар - варовик калциниране на продукта) в древни времена са били използвани в строителния бизнес. До края на 18 век. алхимиците мислят, известни само с тялото. В 1789, Лавоазие предполага, че вар, магнезиев оксид, барит, алуминиев окис и силициев двуокис - комплекс вещество. През 1808, Х. Дейви. подлагане на електролиза с живак катод смес е мокър гасена вар с живачен окис, ва получава амалгама и потегляне живак от него, имам метал, наречен "калций" (от латински Калкс, родителен calcis -. вар).

CaCO 3 + Н 2О + CO 2 <=> Са (НСО 3) 2 <=> Са2 + + 2hco 3 -.

Тази реакция е обратимо и е в основата на преразпределение на около При високо съдържание във водите CO 2 ва е в разтвор, и при ниски нива в Сасо две съвместно утаява минерална калцит, които са мощни варовикови отлагания, креда и мрамор.

А огромна роля в историята на Калифорния пиеси и биогенни миграция. В живия същността на елементите - метал ва - главен. Има организми, които съдържат повече от 10% а (повече въглерод), изграждане на техните скелет ва съединения, главно на СаСОз 3 (варовити водорасли, много мекотели, корали, коренища и т.н.). С изхвърлянето на скелети на морски животни и растения, свързани натрупване колосална маса водорасли, корали и други варовици, които дълбоко в дълбините на земята и Минерализиращ, се превръща в различни видове мрамор.

Огромни райони с влажен климат (горски зони, тундрата) се характеризират с ва дефицит - тук е лесно излужени от почвата. Това обяснява ниската плодородието на почвата, ниската производителност на животните, малките си размери, често заболяване на скелета. Ето защо, много важно е за варуване на почвата, торене домашни животни и птици, и т.н. За разлика от тях в сух климат CaCO3 трудно се разтваря, така пейзажи степ и пустини богат ок блата солта и солени езера често се натрупват гипс Caso 4 · 2Н 2О.

Важна роля за миграцията ва играе подземните води. масиви варовикови понякога се енергично излужени CaCO 3 това, което е причинил на развитието на карста. образуването на пещери, сталактити и сталагмити. Отделно от калцит, моретата последните геоложки възраст е широко отлагане на фосфати Са (например, фосфорит депозити Тау в Казахстан), доломит СаСОз 3 · MgCO 3. и в лагуни -gipsa чрез изпаряване.

Физични и химични свойства. -форма кристална решетка на ва (стабилен при обикновена температура) и лицето центрирана кубична = 5.56 å, Атомното радиуса на 1.97 å, Йонната радиуса на Са2 +. 1.04 å, Плътност 1,54 грама / cm 3 (20 ° С). Над 464 ° С стабилен шестоъгълна б-форма. т т.т. 851 ° С, точка т кипене на 1482 ° С; коефициент на топлинно линейно разширение на 22 10 -6 (0-300 ° С); проводимост при 20 ° С 125,6 W / (m К.) или 0,3 кал / (см сек ° С); специфична топлина (0-100 ° С) 623,9 J / (кг К) или 0,149 кал / (г ° С). Електрическо съпротивление при 20 ° С 4,6. 10 -8-ти. m или 4.6. 10 -6 ома. см; температурен коефициент от 4.57. 10 -3 (20 ° С). Якост модул 26 GN / m 2 (2600 кгс / mm 2); якост на опън 60 MN / т2 (6 кгс / mm 2); еластичната граница 4 MN / т2 (0,4 кгс / mm 2) получаване на сила 38 MN / т2 (3,8 кгс / mm 2); удължение 50%; Твърдост по Бринел 200-300 MN / m2 (20-30 кгс / mm 2). К. достатъчно висока чистота гъвкав, добре натиснат, сплескани и се поддава на обработка.

Конфигурацията на външната обвивка на електрон ва атом 4s 2. при което ва 2-валентни съединения. Ca химически много активен. При обикновени температури ва лесно реагира с кислород и влага във въздуха, така че се съхранява в затворени контейнери или под минерално масло. При нагряване на въздух или кислород се запалва, като основен оксид СаО. Също известен пероксид ва - СаО 2 и СаО 4. студена вода ва реагира бързо в началото, след това реакцията се забавя поради образуването ва филм (ОН) 2. ва реагира енергично с гореща вода и киселини, разпределяне на 2 часа (с изключение на концентрирана HNO 3). Тъй като флуор реагира на студено и хлор и бром - над 400 ° С, давайки съответно кафе 2. СаСЬ 2 и CABR 2. Тези халиди в стопено състояние, за да образуват така наречения subsoedineniya ва - кафе, CACI, които формално едновалентен около При нагряване ва в сяра получава калциев сулфид CAS, последният добавя серен да образуват полисулфиди (CAS 2. CAS 4 и др.). Взаимодействие със сух водород при 300-400 ° C ва форми хидрид СаН 2 - йонно съединение, в което водородът е анион. При 500 ° С ва нитрид и азот получаване ва 3 п 2; ва взаимодействие с амоняк в студена раамин комплекс води до приблизително [NH 3] 6. При нагряване без достъп на въздух с графит, силиций или фосфор ва дава съответно на калциев карбид силициди CAC 2. CaSi 2 и р 3 фосфид ва ва 2. форми интерметални съединения Ал, AG, АС, Cu, Li, Mg, Pb, SN и сътр.

Получаването и използването. В промишлеността ва получава по два начина: 1) чрез нагряване СаО брикети прахообразна смес ал при 1200 ° С във вакуум 0,01-0,02 mm Hg. V .; еволюирали от реакцията: 6cao + 2AL = 3 СаО. л 2O 3 + 3Ca двойка ва кондензира върху студена повърхност; 2) се стопява електролиза СаСЬ KCL 2 и течна мед калциев сплав катод получава Cu - ва (65% ва), който се дестилира при температура от около 950-1000 ° С във вакуум 0.1-0.001 мм живачен стълб. Чл.

А. Я.. Fisher, AI Перелман.

В медицината, използването на лекарства елиминира ва разстройства, свързани с дефицит на Са2 + йони в тялото (за тетания, спазмофилия, рахит). Съставите ва намаляване на чувствителност към алергени и се използват за лечение на алергични заболявания (серумна болест, уртикария, ангионевротичен оток, сено денга AL.). Съставите ва намаляване на съдовата пропускливост и повишени противовъзпалителен ефект. Те се използват в хеморагичен васкулит, лъчева болест, и ексудативни възпалителни процеси (пневмония, плеврит, ендометрит и др.) И някои кожни заболявания. Предписани като хемостатично средство за подобряване на активността на сърдечния мускул и подобряване на действието на дигиталисови препарати; като слаб диуретик и като антидот за отравяне магнезиеви соли. Заедно с другите. Ca означава формули се използват за стимулиране на труда. Калциев хлорид, се прилага орално и интравенозно. Ossokaltsinol (15% стерилна суспензия на специално получава костен прах в праскова масло) е предвиден за лечение на тъкан. За лекарства ва се отнася също гипс (Caso 4), използвани в хирургията за отливки и креда (Сасо 3), се прилагат орално при висока киселинност на стомашни сокове и за получаването на паста за зъби.

Лит. Кратко Химическа енциклопедия, том 2, М. 1963, стр.. 370-75; Rodyakin VV калций, неговите съединения и сплави, М. 1967 Kaplanskiy S. Ya минерална метаболизъм, М. - L., 1938. Вишняков SI Exchange макроелементи в хранителните животни, М. 1967.