Леу таблица - Арсен (Arsenicum)

-Crystal структура:
ромбоидни

Арсен (лат Arsenicum.), Като, о химичен елемент групи от периодичната таблица, за атомен номер 33, атомно тегло 74,9216; кристали стомана-сив цвят. Елементът се състои от един стабилен изотоп 75 като.

Исторически информация. Природни съединения с серен M. (orpiment като 2 и 3. realgar като 4 и 4) са известни народи на стария свят, които използват тези минерали като лекарства и багрила. И продуктът се известни попарване сулфиди М. - М. оксид (III) като 2O 3 ( "М. бяло"). Наименование arsenik о н вече намери в Аристотел; тя е направена от гръцки. на rsen - силна, мъжки и служи да индицира съединения, M. (от силната им действие върху организма). Руски име се смята, че произлиза от "мишка" (чрез използване на лекарства, за да унищожи М. мишки и плъхове). Първи М. хлабаво дължи на Алберт Велики (1250). В 1789, М. А. Лавоазие включена в списъка на химическите елементи.

Малки количества от М., необходими за живота. Въпреки това, в райони на областта, М. и дейности на младите вулканични почви на места съдържат до 1% M с асоциирани болести по добитъка, унищожаване на растителност. Натрупване на М е особено характеристика на ландшафта на степи и десерти, в почвата, където М е неактивен. В влажен климат М. лесно отстранен от почвата.

В жива материя, средно от 3 х 10 5 М% в реки 3 · 10 -7%. М. предлаганите реките в океана, се нанася сравнително бързо. Морската вода е само 1 х 10 7 М%, но в глини и шисти 6.6 х 10 4%. Седиментна желязна руда, Феромарганец възли често са обогатени с М.

Физични и химични свойства. М. има няколко алотропна модификации. При нормални условия, най-устойчиви т.нар метал или сив, М. (а -Като) - сиво-стомана крехък кристален маса; свеж фрактура има метален блясък, въздухът бързо избледнява, т.е.. к. е покрита като тънък филм 2 о 3. кристалната решетка на ромбоидни сив М. (А = 4123 а. а = 54 ° 10 'ъгъл, х = 0.226), слоеста , Плътност 5,72 грама / cm3 (при 20 ° С), електрическо съпротивление от 35 х 10 -8 ома. м. или 35 х 10 -6 ома. вижте температурен коефициент на електрическо съпротивление от 3.9 х 10 -3 (0 ° -100 ° С), по Бринел 1470 MN / т2 или 147 кгс / mm 2 (3-4 Mohs) .; М. диамагнитната. При атмосферно налягане М. сублимира при 615 ° С без топене, т. К. A -Като тройна точка е 816 ° С и налягане 36 атм. Par М. състои от до 800 ° С на молекули като 4. над 1700 ° С - само 2. Ако се образува М. кондензация на парите на повърхност охлажда чрез течна въздух жълт М. - прозрачен, меки като восък кристали, плътност 1, 97 гр / см 3. подобен в свойства на бял фосфор. Под действието на светлина или при леко загряване влизането на добре известни Грей М. стъкловидни аморфни изменения: Кафяви М. М. и които при нагряване над 270 ° С се превръща в сиво М.

външен електронен конфигурация на атом М. 3 г и 10 април 02 април р 3. В съединенията от степента на окисление на М. прави + 5, + 3, и - 3. М. Грей много по-малко химически активни от фосфор. При нагряване на въздуха над 400 ° С М. свети, образувайки като 2 о 3. халогена М. пряко свързани; при нормални условия ASF 5 - газ; ASF 3. ASCL 3. ASBR 3 - лесно летливи безцветна течност; ASI 3 и 4 като 2 л - червени кристали. При нагряване с серни М. сулфиди получен: оранжево-червен като 4 и 4 и лимон жълто като 2 и 3. Бледожълт сулфид като 2 и 5 се отлага чрез преминаване з 2 и в охладен с лед разтвор на арсен киселина (или негови соли) в димяща солна киселина, 2H 3 4 + 5h ASO 2 S = 2, както и 5 + 8h 2 о; около 500 ° С, като се разлага при 2 и 3 и сяра. Всички сулфиди М. неразтворими във вода и разредени киселини. Силни окислители (смес HNO 3 + HCI, солна киселина + kclo 3) се превръща в смес от 3 часа и 4 часа ASO 2 така 4. сулфид като 2 и 3 е лесно разтворим във сулфиди и полисулфиди амониеви и алкални метални соли на киселини, които - tiomyshyakovistoy з задник 3 3 3 часа и tiomyshyakovoy задник 4. кислород дава М. оксиди: M. оксид (III) като 2О 3 - арсенова анхидрид и оксид М (обем) като 2 ° 5 - арсенов анхидрид. Първият от тях се образува чрез действието на кислород на AM или сулфиди като 2as 2 и 3 2 + 9 О = 2as 2O 3 + 6so 2. двойки като 2O 3 кондензира във вид на безцветно стъкловидно маса, която с течение на времето става непрозрачен поради образуването фини кристали на кубичен система, плътност 3.865 гр / см 3. плътност на парата съответства на формулата, 4 о 6. над 1800 ° с като двойки включва 2 о 3. 100 г вода разтваря 2,1 грама като 2O 3 (при 25 ° в). М. оксид (III) - амфотерен съединение, с преобладаване на киселинни свойства. Известни соли (arsenites) съответните киселини ortomyshyakovistoy 3 часа ASO metamyshyakovistoy haso 3 и 2; киселини самите не са получени. Водоразтворимият arsenites само алкални метали и амониеви. обикновено като 2O 3 и arsenites са редуктори (например, както 2O 3 + 2 2i + 5 часа 2 ° = + 2Н 4Hi 3 ASO 4), но може да бъде окисление (например, както 2O 3 + 3в = 2as + 3co ).

Оксид M. (V) се получава чрез нагряване на арсен киселина ASO 3 часа 4 (200 ° С). Той е безцветен, приблизително 500 ° С се разлага като 2 о и 3 о 2. арсен киселина получено чрез въздействие на концентрирана HNO като 3 или 2 като о 3. Соли на арсен киселина (арсенат) са неразтворими във вода, с изключение на соли на алкални метали и амониеви соли. Известни соли на съответните киселини ortomyshyakovoy 3 часа ASO 4. metamyshyakovoy haso 3. piromyshyakovoy часа и 4 като 2 о 7; Последните две киселини не са получени в свободно състояние. Когато кондензиран метал М. предимно образува съединения (arsenides).

Получаването и използването. М. произвежда търговски чрез нагряване арсен пирит:

или (по-рядко) чрез редукция като 2O 3 въглерод. И двата процеса са в реторти на огнеупорен глина, свързани към приемника за кондензиране изпарения М. арсен триоксид се получава чрез окислително печене руди или арсен като страничен продукт печене руди, почти винаги съдържащ окисляване печене М. Когато оформени като двойка о 3. 2, който се кондензира в водосборни камери. Суровият като 2О 3 се пречиства чрез сублимация при 500-600 ° С. Пречиства се като 2O 3 се използва за производството на МА и подготовката.

М. малки допълнения (0,2-1,0% тегловни) се въвеждат в резултата, който служи за производството на пистолет фракция (AM увеличава напрежението на разтопеното олово повърхност, така че фракцията получава форма близка до сферичната М. малко увеличава якостта на олово ). Като частично заместване на антимон М. част на някои бабитов и тип метали.

Pure М. не токсичен, но неговите съединения са разтворими във вода или могат да останат в разтвор под действието на стомашния сок, изключително отровен; особено опасни арсенова водород. От съединенията, използвани в производството на най-токсичен М. арсенова анхидрид. М. смес съдържа почти всички сулфидни руди на цветни метали и желязо (сяра) пирит. Следователно, когато оксидативен калцинирането, заедно със серен диоксид, така 2. винаги оформен като 2O 3; голямата част от него се кондензира в димните канали, но без или с ниска ефективност на пречиствателни станции отработените газове увлече пещ rudoobzhigatelnyh значителни количества, както е 2 ° М. 3. Net въпреки че не са токсични, но при съхранение на въздух е винаги покрита с докосване като отрова 2O 3. в отсъствието на подходяща вентилация изключително опасни ецване метали (желязо, цинк) техническа сярна или солна киселина, съдържаща примеси М. т. к. по този начин се образува арсенова водород.

М. медицина. М. Органични съединения (aminarson, miarsenol, novarsenal, osarsol) се използват главно за лечение на сифилис и протозойни заболявания. Неорганични лекарства М. - натриев арсенит (натриев арсенат), калиев арсенит (myshyakovistokisly калий), арсенова анхидрид като 2 о 3. номинираните като скоба и тоници. Когато се прилага локално, препарати от М. неорганична некротичен ефект могат да предизвикат дразнене без предварително защо този процес е почти безболезнена; Това свойство, което е най-силно изразено при 2 о 3. както се използва в стоматологията за унищожаване на зъбната пулпа. Неорганични М. препарати се използват също за лечение на псориазис.

Изкуствени радиоактивни изотопи М. 74 като (Т 1/2 = 17.5 дни) и 76 като (Т 1/2 = 26.8 часа) се използват за диагностични и терапевтични цели. С тяхна помощ се усъвършенства локализацията на мозъчни тумори и определяне на степента на ефективност на отстраняването им. Радиоактивно М. понякога се използва при заболявания на кръвта и други.

Мерки за предотвратяване на производството на отравяне трябва да бъдат насочени основно към механизация, запечатване и обезпрашителни процес, създаването на ефективна вентилация и осигуряване на работниците с лични предпазни средства срещу прах. Необходимостта от редовни медицински прегледи на работниците и служителите. Предварителните медицински прегледи се извършват на рецепцията на работа, и да работи - на всеки шест месеца.

Лит. Remi G. неорганична химия Course, транс. с него. Vol. 1, М. 1963, стр. 700-712; Погодин SA Арсен, в книгата. Кратко Химическа енциклопедия, т 3, М. 1964 .; Вредни вещества в индустрията, в рамките на общия брой. Ед. N. V. Лазарева, шесто издание. ч. 2, L. 1971.