Квантово число - Chemistry

Квантовата номера - са енергийни параметри, определящи състоянието на електрон и вид атомна орбитална, в която се намира. Необходими са квантово число да се опише състоянието на всеки електрон на атом. Всички квантово число 4-D. Това са: главно квантово число - п орбиталната квантовата броя - л, магнитното квантовата броя - мл и се върти квантовата номер - MS.

Основната квантовата броя - п.

Основният квантовата броя - п - определя нивото на енергия на електрона, нивото на енергия на разстояние от ядрото и размера на електронен облак. Основният квантовата броя поема всички цели числа, започващи с п = 1 (п = 1,2,3, ...) и съответства на броя на период от време.

Orbital квантово число - л.

Orbital квантово число - L - определя геометричната форма на атомна орбитала. Orbital квантово число отнема всяко цяло число от 0 до L = (L = 0,1,2,3, ... п-1). Независимо от броя на ниво на енергия, всяка стойност на орбиталното квантово броя на орбиталните е свързан с определена форма. "Set" на орбитали с една и съща главно квантово число се нарича ниво на енергия. Всяка стойност съответства на орбиталното квантово броя на орбитална единствено число. Стойността на орбитално квантово число L = 0 съответства на S-орбитални (1-в тип). Стойността на орбитално квантово число L = 1 съответства на р-орбитали (3-ри тип). Стойността на орбитално квантово число L = 2 съответства на D-орбитите (5-пет вида). Стойността на орбитално квантово число л = 3 съответства на F-орбитали (7-НИЛ видове).

Стойността на квантовата броя орбиталната - л.

F-орбитали са още по-сложни форми. Всеки тип на орбитален - обем на пространството, в което вероятността за намиране на електрона - максимум.

Магнитна квантово число - мл.

Магнитното квантовата броя - мл - определя орбитално ориентация в пространството по отношение на външно магнитно или електрическо поле. Магнитното квантовата броя отнема всяко цяло число от -L до + L, включително 0. Това означава, че за всеки вид има орбитали 2л + 1 енергично еквивалентни ориентация в пространството - орбити.

л = 0, m = 0 - е един еквивалент пространствена ориентация (един орбитален).

л = 1, т = -1,0, + 1 - три еквивалентни ориентация в пространството (три орбитален).

L = 2, т = -2, -1,0,1,2 - пет еквивалентни ориентация в пространството (пет орбитали).

L = 3, m = -3, -2, -1,0,1,2,3 - седем еквивалентни ориентация в пространството (седем орбитали).

Spin квантово число - мс.

Spin квантово число - мс - определя магнитния момент настъпва, когато въртенето електрон около оста си. Spin квантово число може да отнеме само две възможни стойности +1/2 и -1/2. Те съответстват на два възможно и срещу друга на вътрешен магнитен момент на електрона - гръб. За отбелязване са използвани електронни завъртания с различни символи: 5 и 6.

Информация за "квантовата числата"

Категория: химия
Брой знаци с интервалите: 3028
Брой на таблици: 2
Брой снимки: 1

координира или импулси трябва да се разглеждат като така наречената оператори. Преходът от номерата на операторите - един от най-дръзките идеи в съвременната наука. Без да навлизаме в същността на операторите, ние се отбележи, че днес основната идея на квантовата механика е, както следва: всички физически количества от класическата механика на квантовата механика съответстват на "техните" оператори и в цифров вид.

Университета в Гьотинген, 1958 - директор на Института по физика и астрофизика и професор от университета в Мюнхен. Работа в областта на квантовата механика, квантовата електродинамика релативистичната теория квантово поле, ядрената теория, магнетизма, космическите лъчи физика, теорията на елементарните частици, естествена философия. През 1925 г. той развива матричните механика - първата версия на квантовата механика (.

на фотоклетката. 5. химически действието на светлината. Решаването на проблеми (4 часа) Работа офсет (1 час) Разглеждане №3 (2 часа) резерват (1 час) лабораторни упражнения (10 часа) 2. Характеристики на техника за изучаване на квантовата оптика Характеристики на техника за изучаване на този раздел се определя от мястото на този раздел в училищния курс физика и специфичност на изследвания материал в нея. Помислете за въздействието на всеки от тях.

за системи за chastinok antisimetrichnimi hvilovimi funktsіyami, tobto да fermіonіv. 2.2.3. Rozpodіl elektronіv лагера. Perіodichna elementіv система. Sukupnіst elektronіv, SSMSC perebuvayut в vsіh mozhlivih мелници odnakovim стойности на главата квантово число п, utvoryuє Electron Илия Obolonkov (Е-топка). Energetichnі Шари priynyato poznachati голям latinskimi lіterami vіdpovіdno нагоре.