Кратко топлинен капацитет речник физико-химически
Средното моларно топлинен капацитет е числено равно на топлината, която трябва да докладва един мол вещество да се загрява с 1 K :. Вярно е средната специфична топлина и взаимосвързан, както следва:
Специфичната топлина при постоянно налягане и обем са свързани с
за идеален газ;
Кристен. вещество (Т -. термични коефициенти).
температурната зависимост на топлинния капацитет на много моно- кристали при Т на Върховенство на Dulong и Petit. Ядрената загрява при V = конст за всеки обикновен кристал доближава CV 3R (т.е., 25 J. Mol-1. К-1). Адитивност правило (Cp, I -. Специфичната топлина на съединението, представляващо структурните фрагменти напрежение атоми или групи от атоми). Топлината [J. мол -1. кал. мол -1] Q - форма на трансфер на енергия от повече нагрява до по-малко загрява тялото не, свързани с материала на предаване и получаване на работа. Загрява се реакцията при постоянен обем или налягане (т.е. топлинен ефект) не зависи от пътя на процеса, но определя само от началното и крайното състояние на системата (закон на Хес): Разликата от термични ефекти при Р = конст (QP) и V = конст (QV) е равна на работа, която се извършва система (V> 0) или на системата (V<0) за счет изменения ее объема при завершении изобарно-изотермической реакции: Стандартна топлина на реакцията може да бъде изчислена като се използва стандартна топлина на образуване на () или горене () вещества: където п I, J - стехиометрични коефициенти в уравнението на химическата реакция. За идеалните газове в Т, Р = конст: R = H R U + п RT. Зависимостта на топлинен ефект на температурата се определя със закон на Кирхоф. например гости-. влияние на температура на топлина на реакцията се дължи на разликата на специфични топлини на реакционните продукти и изходните материали предвид на стехиометрични коефициенти C: Ако температурната зависимост е приблизително от СР уравнение Топлината на адсорбция - по един мол от топлината на субстанцията, която се освобождава по време на адсорбция му. Адсорбция - винаги екзотермичен процес (Q> 0). При постоянна адсорбция (R, Q = конст): стойност Q се индиректно измерване на тип адсорбция определяне дали Q <30 40 кДж/моль) – физическая адсорбция, Q> 40 кДж / мол - хемисорбция. Топлината на образуване - изобарно топлинен ефект от образуването на съединение с прости вещества, по един мол от съединението. Когато това се счита, че прости вещества реагират на факта, модификации и агрегатно състояние, които са стабилни при тази температура и 1 атмосфера. Топлина на изгаряне (TS) - топлинен ефект на горене на 1 мол вещество и охлаждане реакционният продукт на първоначалната смес. TS освен ако не е указано друго, е отговорен за горене на CO2. Н2 на Н2 О (гр.) За други вещества, посочени във всеки случай техните окислителни продукти. Топлината на фазов преход - топлината, погълната (освобождава) от равновесие прехода на вещество от една фаза към друга (виж преходната фаза.). На термодинамични променливи (например) - стойността количествено експресиращи термодинамични свойства. И Т.Н. разделено на независими променливи (измерени в експеримента) и функции. Забележка: налягане, температура, елементарен химичен състав - независим и др. ентропия, енергия - функция. Задаване на стойности на независимите променливи, дефинирани термодинамична състояние на системата (вж. Също така Ур зададена състояние). Променливи, които са фиксирани условия за съществуването на системата, и поради това не могат да бъдат променени в рамките на въпросния проблем се нарича термодинамичните параметри. Обширна - т.н. пропорционално на количеството на материала или теглото на системата. Прибл. сума, ентропия, вътрешна енергия, енталпия, Свободна енергия на Гибс и Хелмхолц площ заплащане. Интензивен - т.н. не зависи от размера на материята или маса на системата. Забележка .. налягане, термодинамична температура, концентрация и специфична моларен термодинамична количество, електрически потенциал на повърхностното напрежение. Обширна и т.н. сгънете, интензивно - изравнени. Ур-комплект адиабатно (идеален газ); Кинетичната уравнението на реакцията - уравнение експресиращи зависимостта на скоростта на реакцията на концентрацията на реагентите: w = к. [А] на [B] б [С] С; Реакционната кинетична уравнение п-ти ред. Ур nieKirhgofa (виж топлина.); Уравнението на държавната (САЩ) - уравнение, свързано всяка термодинамична променлива система с променлива приема като независим. САЩ свързване с хомогенна тяло P. V и Т. нарича топлинна уравнение на състоянието. САЩ състояние на течни и твърди telaVconst. За идеален газ. PV = NRT; за не-идеален газ, например: - на ван дер Ваалс (а, Ь - параметрите); Ур-туря с virial коефициенти: Ur nieShredera (виж разтворимост.); Frendliha уравнение (вж. Адсорбция). Фаза - хомогенна част на хетерогенен термодинамична система, ограничена от интерфейса, в които има рязка промяна в свойствата.
= A + B. T + C. след това
Ур зададена Арениус (виж скорост на реакцията еквивалент проводимост.);
Ур зададена Brunauer-Емет-Teller (BET) (виж адсорбция.);
Ур зададена основен Gibbs (виж характерни функции.);
Ур зададена Гибс-Duhem (виж частично моларното количество на компонент химически потенциал ..);
Ур на Гибс-Хелмхолц (вж. Гибс енергия. см. Хелмхолц енергия).
Ур nieKlapeyrona-Clausius (виж преходната фаза.);
Ур зададена Максуел (вж. характеристика функция).