Консултации в химията (вод) бюлетин

Съвети # 186471. Здравейте, скъпи експерти! Попитайте отговорите следния въпрос: Какво е факторът на разтвор 0.1 М цинков сулфат Van't Hoff, ако експериментално открити по степента на дисоциация е 40%. Съвети # 186472. Добре дошли! Аз съм като трудност с този въпрос: разтвор на калиев хлорид, който е равен на молалност на 1 мол / кг, замръзва при -3,36 | В. Определя изотоничен съотношение и степента на дисоциация (%).

Здравейте, скъпи експерти! Моля ви да отговорите на следния въпрос:
Какво е факторът на разтвор 0.1 М цинков сулфат Van't Hoff, ако
експериментално намерен от степента на дисоциация е 40%.

Здравейте, Massimo!
Формула намери изотоничен разтвор коефициент: I = 1 + α (к-1), където α - степен на дисоциация (може да бъде очевидно - както Забележка тук в тази връзка - виж по-долу ..), К - броя на йоните в молекулата.
Сега е лесно да се изчисли Van't Hoff фактор:
I = 1 + 0,4 * (2-1) = 1,4
Отговор: I (ZnSO4 (0.1 N)) = 1.4

Коментари по решението.
Ако се вгледате в решаването на този проблем още няколко формули, можете да си зададете следните въпроси:
1. Защо ZnSO4 - силен електролит дисоциация степен само 40%?
2. Как формула I = 1 + α (к-1)? Защо това не е част от нормалността на решение?

Нека се опитаме да отговорим на тези въпроси.
1. За да се отговори на първия въпрос, трябва да се припомни определението на степента на дисоциация: α = Nd / N0. където Nd - брой молекули и дисоциират N0 - брой на оригинални молекули. С това определение публично степен на дисоциация ZnSO4 би трябвало да бъде 100%, тъй като всички молекули солните счупят. Въпреки това, в състоянието, се казва: "експериментално установено, степента на дисоциация." И това е равно на 40%. Защо е толкова различаващи се теорията към практиката?
Отговорът е прост: някои йони след дисоциация отново се събират (и да се държи като единна частица) се дължи на Кулон сили. Такива съединения са наречени "йонна двойка" и представляват очевидно степен на дисоциация. което в този случай е 40%. При разреждане на разтвор видно степента на дисоциация постепенно се приближава теоретичната както и възможността за среща на йони намалява. В безкрайно α разреден разтвор наистина да бъде 100%. Само искам да добавя, че в този случай разтвор от около 1%, което, разбира се, не безкрайно разреждане.
(Mass фракция може да се изчисли, както следва:
1. CM (ZnSO4) = CN (ZnSO4) /z=0.1/2=0.05 мол / л (индексът N - официални стандарти концентрация, М - моларна концентрация)
2. Експресна фракция тегло чрез моларна концентрация, молекулна маса и плътност на разтвора.
3. Използване сближаване ρ = 1 / (1-ω) г / мл - се опитват да извършва самостоятелно оценка).

2. Формула I = 1 + α (к-1) се вземат предвид следните съображения. Физическата смисъла на изотоничен коефициент - показва колко пъти действителния брой на осмотично активни частици (движат свободно в разтвор - електролита е йон) е по-голяма от изчислената. Ние показваме как да се изчисли коефициентът на степента на дисоциация и размера на йони:
(Тъй като в разтвор n0 * (1-α) nedissotsirovavshih молекули и тези n0 * а, които се разпадат в дисоциират йони к). Сега е лесно да се получи формула I = 1 + α (к-1).
И нормалността на разтвора е действително включени в тази формула. Тя α определя - виж точка 1 ..

Добре дошли! Имам затруднения с този въпрос:

разтвор KCI, които молалност е 1 мол / кг, замръзва при -3,36 | В. Определя изотоничен съотношение и степента на дисоциация (%).

Здравейте (отново), Massimo!
За пореден път обратно към фактор Van't Hoff. Тя може да се изчисли не само с помощта на формулата I = 1 + α (к-1) (к - брой на йони в молекулата), но също и от формулата:

δTkr където 1 - реално намаляване на точката на замръзване (разтвор δTkr = Tzamerz -Tzamerz разтворител ..) и δTkr 0 - намаляване на точката на замръзване, изчислено от закон на раул (δTkr 0 = KKR * Ь, където KKR - cryometric постоянна разтворител (вода - 1 , 86 R * кг / мол), б - molal концентрация на разтвора).
Изотонични изчисли коефициента:

Сега ние използваме формула I = 1 + α (к-1):
I = 1 + α (к-1) → α = (I-1) / (к-1) = (1,8-1) / (2-1) = 0,8 = 80%.

Отговор: I (KCl) = 1,8; α (KCl) = 80%

Друга забележка:
Формулата също взети скрит мотив. Това може да се обясни по следния начин:
(N1 - действителния брой частици, n0 -. Изчисления брой на частиците n1 / n0 = I във физическия смисъл изотоничен коефициента).

За пореден път, на добър час,
Fen99