константа на дисоциация

Константата на дисоциация

Законът на маса действие може да се прилага за водни разтвори на киселини. Например, във воден разтвор на равновесие оцетна киселина се определя, както следва:

Тази константа на равновесие е дадено от

Стойността се нарича киселина дисоциационна константа. Неговият размер е същата като измерение на концентрация: киселина дисоциационна константа може да се изрази с помощта на закона на разреждане:

Киселина дисоциационна константа е мярка за силата на киселината. За киселини като солна киселина, която е практически напълно отделени във воден разтвор, константата на дисоциация има много голяма стойност. Обратно, слаба киселина дисоциационната константа на CR има изключително малка стойност. Поради това е по-удобно да се използва вместо на дисоциационните константи се определят за да съответстват на относителната сила на киселини следва

Таблица 8.1. константи на дисоциация на основи и киселини във вода при 25 ° С

Таблица 8.2. Константите на дисоциацията последователен

За по-голямата част от стойността известен киселина се стойности, вариращи от 1 до 14. Силни киселини имат ниски стойности киселина и слаби - високи стойности. Таблица. 8.1 Посочените стойности хлорид и някои киселини. Mnogoprotonnye киселина, такава като, например, се характеризират с множество дисоциационни константи. Например, както е trehprotonnaya киселина има три дисоциационните константи (таблица. 8.2). Те се наричат ​​първия, втория и третия константите на дисоциация и съответно са маркирани

Експериментите за определяне на електропроводимостта на водния разтвор на оцетна киселина с концентрация показват, че степента на дисоциация на киселината при тази концентрация и температура, равна на 0.057. Изчисляваме стойностите на тези данни

Стойността на К е дадено от

Заместването в този израз намираме

Законът на маса действие може да се прилага на базата на дисоциация във воден разтвор. Например, когато амоняк се разтваря в равновесие вода се определя, както следва:

Константата на дисоциация за това равновесие база определено чрез експресията

За да се определи относителната сила на бази е удобно да се използва скала, където стойности

Силни основи се характеризират с ниски стойности на слаба основа-високи стойности. Стойностите за някаква причина са показани в таблица. 8.1.

Йонната продукта от вода

Електропроводимостта на водата, дори в най-чисти проби никога не намалява строго до нула. Това се дължи на самостоятелно йонизация на вода. За да се разбере това явление, помислете за баланс

Прилагането на този баланс закона за действието на масите, получаваме

Равновесната константа нарича йонна продукта от вода. Той има измерение (концентрация), т.е. Специфични стойности на йонната продукта от вода зависи от температурата (раздел. 8.3). При 25 ° С има стойност Това съответства на стойността, където

Между йонната продукта от вода и всяка киселина дисоциационни константи и основата конюгат съществува проста връзка. Това съотношение може да се показва отново, като се има предвид като например оцетна киселина дисоциация равновесие във воден разтвор:

За ацетат, която е свързана база на оцетна киселина:

Произведението на изразите, получени за GET

Логаритъм на последното равенство, ние откриваме

Тази връзка е лесно да се определи от известна стойност на всяка стойност за конюгатна киселина я база.

Отбелязваме, че ако киселината е силен, т. Е. има ниска стойност на спрегнатата база трябва да бъде от голямо значение Това означава, че спрегнатата база на силна киселина трябва да бъде ниска, както е споменато по-горе.

Таблица 8.3. Промяна на йон продукт на вода като функция от температурата