Което соли се хидролизира, уравнения и примери

Основната концепция на хидролизата на соли

Хидролиза нарича химическа реакция, която се провежда във взаимодействието на вещество (в този случай сол) с вода.

Претърпяват хидролиза среда и киселинни соли, в образуването включващи силна киселина и слаба основа (FeSO4. ZnCl2), слаба киселина и силна основа (NaCO3. CaSO3), слаба киселина и слаба основа ((NH4) 2 CO3. BeSiO3). Ако солта се получава чрез взаимодействие на силна киселина и основа (NaCl, К2 SO4) реакция на хидролиза не се процедира.

Солта се хидролизира

Солите се подлагат на хидролиза, която присъства в състава на "слаб йонни" такива. Те трябва да бъдат образувани от слаба киселина и силна основа (хидролиза на анион) със силна киселина и слаба основа (хидролиза на катиона) или слаба киселина и слаба основа (хидролиза на катиони и аниони). Помислете по-конкретно.

Хидролиза соли чрез анион

Нека разгледаме пример калиев ацетат (CH3 COOK). Солта, образувана с калиев хидроксид (KOH- силна) и оцетна киселина (СН3 СООН- слаб). Монобазов. Пишем уравнението на хидролиза:

СН3 COOK ↔ СН3 СОО - + K + (дисоциация сол);

СН3 СОО - + K + + HOH ↔ СН3 COOH + K + + OH - (йонен уравнение);

СН3 COOK + Н2 O↔ СН3 COOH + КОН (молекулно уравнение).

Наличието на хидроксидни йони показва алкален характер на околната среда.

Хидролиза на катионни соли

Нека разгледаме например берилий нитрат (Be (NO3) 2). Сол, образувана от берилий хидроксид (Be (OH) 2 - слабо) и азотна киселина (HNO3 - силно). Пишем уравнението на хидролиза:

а) Първият етап

Be (NO3) 2 ↔ Be 2+ + 2NO3 - (дисоциация сол);

Be 2+ + 2NO3 - + HOH ↔ BeOH + + Н + + 2NO3 - (йонен уравнение);

б) Вторият етап

Be (OH) NO3 ↔ BeOH + + NO3 - (дисоциация сол);

BeOH + + NO3 - + HOH ↔ Be (OH) 2 + Н + + 2NO3 - (йонен уравнение);

Be (OH) NO3 + HOH ↔ Be (OH) 2 + HNO3 (молекулно уравнение).

Наличието на водородни йони показва киселинен характер на околната среда.

Хидролиза и сол катион и анион

Нека разгледаме например серен сулфид (FeS). сол, образувана железен хидроксид на (II) (Fe (ОН) 2 - слаб) и водороден сулфид (Н2 S - слаб). Пишем уравнението на хидролиза:

FeS ↔ Fe2 + + S 2- (дисоциация сол);

FeS - + HOH ↔ Fe (ОН) 2 ↓ + Н2 S ↑ (молекулно уравнение).

Уравнението в йонна форма в този случай не се записва. От неутрална.

Примери за решаване на проблеми

а) Калиев нитрат е сол, образувана със силна киселина (азотна) и силна основа (калиев хидроксид):

Тя не подлежи на хидролиза. Реакция на воден разтвор на калиев нитрат е неутрална среда. Вариант 2.

б) железен хлорид (III) е сол, образувана със силна киселина (сярна киселина) и слаба основа (хидроксид, железен (III)). Хидролизата се осъществява на катиони:

Fe 3 + HOH ↔ FeOH 2+ + Н +.

Наличието на водородни йони показва, че реакционната среда на воден разтвор на железен хлорид (III) е киселинен. Вариант 1.

в) амониев сулфат, образуван със силна киселина (азотна) и слаба основа (амониев хидроксид). Хидролизата се осъществява на катиони:

Наличието на водородни йони показва, че реакционната среда на воден разтвор на кисел амониев сулфат. Вариант 1.

г) калиев ацетат е сол, образувана от слаба киселина (оцетна) и силна основа (калиев хидроксид). Хидролизата се извършва в анион:

СН3 СОО - + HOH ↔ СН3 COOH + OH -.

Наличието на хидроксидни йони показва, че реакционната среда на воден разтвор на калиев ацетат разтвор алкална. Вариант 3.

а) Алуминиеви сулфид е сол, образувана от слаба киселина (сероводород) и слаба основа (алуминиев хидроксид):

Хидролизиран и катион и анион. Вариант 4.

б) натриев сулфид е сол, образувана от слаба киселина (сероводород) и силна основа (натриев хидроксид):

Na2 S ↔ 2Na + + S 2-.

Хидролиза на аниона. Вариант 3.

в) магнезиев нитрат е сол, образувана със силна киселина (азотна) и силна основа (магнезиев хидроксид):

Тя не подлежи на хидролиза. Вариант 1.

г) калиев сулфит е сол, образувана от слаба киселина (сяра) и силна основа (калиев хидроксид):

Хидролизира чрез анион. Вариант 3.