коефициент на активност и йонна сила - studopediya

Заредените частици (йони) в разтвор да реагират един с друг, поради електростатични сили, което води до значителна разлика на свойствата на реални решения от идеалното, където няма такова взаимодействие. Всеки йон в разтвор е заобиколен от така наречения "йон атмосфера", който се състои от частици с противоположен знак и плътността на които зависи от зареждане Z на йон. и от разтвора на йонната сила I (присъствие на заредени частици в разтвор). Наличието на такъв "йон атмосфера" и води до факта, че свойствата на реални решения определя не обща концентрация йон, и активната част, която се нарича активност (а). Активността е свързана с обща концентрация йон официално съотношение:

Коефициентите на активност може да бъде равно или по-малко от един блок, в зависимост от концентрацията на разтвора, йонен заряд, и присъствието на други заредени видове в разтвор, така че активността може да бъде повече или по-малко равна на концентрацията.

За изчисляване на йонната сила обикновено използва израза:

където: Ci - моларна концентрация йон в мол / л;

Когато йонната сила на разтвора изчислява приноса на слаби електролити се игнорира, защото тя е малка.

Познаването на йонен заряд и йонната сила на разтвора може да бъде в специални маси за определяне на коефициента на активност на йони във вода при 25 0 ° С, или се изчислява от уравнението на Дебай-на Huckel:

. при 0.01

Например, коефициенти на активност на натриеви йони и сулфатни йони в 0.01 М разтвор на Na 2SO 4 в 0,05 М ацетатен буфер (0.05 М СН3 COOH + 0,05 М СН3 COONa) могат да бъдат изчислени както следва (в изчисляването на приноса на слаба йонна сила оцетна киселина, не се взема под внимание):

I = 0,5 # 8729; (2 # 8729; 0.01 # 8729; 1 2 + 0,01 # 8729; 2 2 + 0,05 # 8729; 1 2 + 0,05 # 8729, 1 2) = 0.08

В много разредени разтвори (CI → 0), в която йонната сила е ниска (I → 0), фактор дейност # 947; и → → 1 AI и CI. т.е. свойства на безкрайно разредени разтвори приближават тези на идеални решения.