класификация на електроди

С свойства на веществата, участващи в потенциалните-определяне процеси, следната класификация приет електроди: електроди на първия и втория вид, газ, окисление-редукция (редокс електроди) и йонен обмен.

Към електродите на първия вид са. предимно метални електроди, обратими по отношение на катиони и неметални, лечими по отношение на аниони, както и газ и амалгама електроди:

1. Метален се потапя в разтвор, съдържащ йони на метал.

Потенциалът за електрод, определен от формула (1).

2. неметали, потапят в разтвор, съдържащ йони на неметални

(Например, SeSe 2-).

Потенциалът на електрод на този електрод се определя от формулата:

3. Газова електроди Н + | Н2, Pt.

4. амалгама електрод (амалгама - метален живак в разтвор)

където

- активен метал в амалгамата.

Електродите на втория вид е метал, покрит с пласт от слабо разтворими метални съединения (хлориди, оксиди, хидроксиди, и т.н.) и се потапя в разтвор, съдържащ същия анион като трудно разтворим метал комбинирани електрода:

Уравнението за изчисляване на потенциала електрод на електрода от втория вид:

Примери на втори вид електроди:

Cl - | AgCl, Ag - сребърен хлорид електрод;

Cl - Hg2 CI2, Hg - каломелов електрод.

Електродите от втория вид са често използвани в лабораторията, както сравнителните електроди, тя е свързана с тяхната надеждност, добра възпроизводимост и лекота на производствени мощности.

Redox електроди. На окислителя и редуктор обикновено се намира в разтвора, и електрод, изработен от инертен материал (например Pt), който служи за контакт.

Йон-селективни електроди са обратими по отношение на някои специфични йони в разтвор.

Най-широко използваните в практиката получи флуоро-селективни електроди и стъкло.

Стъкло електрод е направен от специални видове стъкло. Потенциалът на стъклен електрод зависи от активността на водородните йони:

Обикновено RT ln10 / F се смесват в специален променлива б:

Трябва да се отбележи, че б не е постоянна, тъй като това зависи от температурата.

На използва метод стъклен електрод базата на рН-метър.

клетката

Устройството, която ви позволява да получавате електрическата работа с енергията на химична реакция, наречена клетка.

Клетката се състои от два различни метала потапят в разтвор на един или повече електролити. На границата на системата скокове появят потенциали фази.

Клетката е показано на фиг. 1 се състои от цинков електрод, понижава в разтвора на цинков сулфат (вляво) и меден електрод, понижава в разтвор на меден сулфат (вдясно). Електролитни разтвори свързани сол мост напълнена с наситен калиев хлорид.

Фиг. 1. Схемата на електрохимичната клетка

Потенциалният разликата в краищата на отворен електрохимична клетка се нарича електродвижеща сила (EMF).

Електродвижещата сила на електрохимичната клетка (Е) се състои от потенциални скокове в границите фаза.

Схематично, електрохимичната клетка се изписва като отляво показва отрицателен електрод материал, след съседния разтвор, при което твърдата фаза се отделя от аудио функция разтвор. Други характеристики, посочени от две електролитни контакт с втората електролита (като се използва сол моста), и след това определя положителен електрод разтвор и накрая метала, от който е направена електрода на (метал разтвор се отделя от аудио функция).