Кислородът, виртуална лаборатория уики, задвижвани от общността на феновете на Wikia
История на откриването Редактиране
Въпреки това, Пристли първоначално не осъзнават, че той е открил нов просто вещество. Смята се, че един от най-отпуснати съставните части на въздуха (и този газ се нарича "dephlogisticated въздух"). За откритието си на Пристли той информира изключителен френския химик Antuanu Lavuaze. През 1775, Лавоазие установено, че кислородът е компонент на въздух, киселини, и се намира в много вещества.
По този начин, откриването заслуга на кислород действително поделя между Priestley, Scheele и Лавоазие.
Произход на името Редактиране
Word кислород (наречен в началото на XIX век все още "kislotvorom"), неговата поява в българския език е длъжен М. В. Lomonosovu - подробен план на термина "Oxygen" (Фр l'Oxygène.), Предложена от Лавоазие (от гръцки όξύγενναω ὀξύς - « кисел "и γενναω -« роден "), което се превежда като" киселина генератор ", която е свързана с първоначалната си стойност -" киселина ", по-рано подразбиращи оксиди, наричан по-от настоящите международни номенклатурни оксиди.
Да бъдеш в природата Редактиране
получаване Редактиране
В момента в кислорода промишленост получен от въздуха. В лаборатории, промишлени кислород се доставя в стоманени бутилки под налягане от около 15 МРа. Най-важното лабораторен метод на производство е електролиза на водни разтвори на основи. Малки количества кислород могат да бъдат получени чрез взаимодействие на разтвор на калиев перманганат разтвор се подкислява с водороден пероксид. Също така е добре известно, и са били успешно приложени в индустрията кислородни растения. работещи на основата на мембраната и азотна tehnologiy.Pri KMnO4 калиев перманганат се разлага нагряването да K2MnO4 калиев манганат и манганов диоксид МпО 2 с едновременно отделяне на газ О2 кислород:
2KMnO4 = K2MnO4 + МпО 2 + O2 ↑
Физични свойства Редактиране
Газ, без цвят, вкус и мирис. Разтворим във вода, и се разтваря по-добре, по-ниската си температура. Поради плътността на живите организми в студените полярни води може да бъде значително по-висока, отколкото в топло екваториална. При 20 ° С и атмосферно налягане в 100 обемни части вода се разтваря около 3 кислород обем. Това е парамагнитен. Малко по-тежък от въздуха.
Химични свойства Редактиране
1) силен окислител, но не окислява Au и Pt, окислява много метали образуват оксиди в която окисляване състояние -2, или пероксиди, в окислено състояние -1.
2) реагира с всички неметали, различни от халоген освен F (във връзка с флуор има окисление 2)
3) подкрепа дишане процеси, изгаряне, гниене
4) съществува в две алотропна модификация: О2 и 3 (озон)
Редактиране на приложения
Широки индустриални приложения кислородни започнаха в средата на ХХ век, след изобретяването на турбини - устройства за втечняване и разделяне на течен въздух.
В металургията Редактиране
метод за производство на стомана Converter включва използването на кислород.
Рязане и заваряване метали Редактиране
Кислородът се използва широко в цилиндъра за рязане пламък и заваряване на метали.
Като окисляващ агент до пропелант се прилага, течен кислород, водороден пероксид. азотна киселина и други богати на кислород съединение. Сместа на течен кислород и озон течност - един от най-мощните окисляващи агенти пропелант (специфичен импулс водород смес - озон надвишава специфичен импулс за двойката флуоро водород -флуорид кислород и водород).
В медицината Редактиране
обогатяване на кислород се използва за респираторни газови смеси (aeronetiki) в нарушение на дишането. за лечение на астма. под формата на кислородни коктейли. кислородни чанти и така нататък. г.
В хранително-вкусовата промишленост Редактиране
В хранителната промишленост, кислород регистрирано като хранителна добавка E941 # 91; източник? # 93; , като газ пропелант и опаковката.
Биологичната роля на кислород Edit
Кислородът участва в окислително-редукционни реакции. Живи същества дишат кислород. Кислородът се използва широко в медицината. В сърдечносъдови заболявания, за подобряване на метаболитни процеси, кислород се въвежда в пяната на стомаха ( "кислород коктейл"). Подкожно инжектиране на кислород, използван в трофични язви, елефантиазис, гангрена и други сериозни заболявания. За дезинфекция и обезмирисяване на въздуха и чиста питейна вода се използват изкуствено обогатяване на озон. изотоп 15 О кислород Радиоактивният използва за проучвания на скоростта на кръвния поток, белодробна вентилация.
токсични кислородни производни за редактиране
Някои производни на кислород (т.е.. N. реактивни кислородни видове), като синглет кислород. водороден прекис. супероксид. озон и хидроксил радикал. Те са силно токсични продукти. Те се формират по време на активирането или частично намаляване на кислород. Супероксид (супероксид радикал), водороден пероксид и хидроксил радикал може да бъде произведено в клетки и тъкани на организма на човека и животните и да причини оксидативен стрес.