Киселина - Брьонстед - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Bronsted киселини 36 Ковалентното имобилизиране на ензима 267 рН камбана форма - в зависимост 37, 50, 62 и сл. [1]
Bronsted киселина - всяко съединение, способно да даде протон. [2]
Bronsted киселини също са активни на 1 май в обезводняване на алкохоли, но по-голямата част от каталитично активни - / Изтриване оксиди в тази реакция трябва да се приписва апротонни центрове. [3]
Bronsted киселини. където водородните йони действат като лиганди и са свързани с неутрална или анионен централната група. [4]
Теорията на Bronsted киселини не е достатъчно общи; последващите проучвания, включително taiih големите съветски учени като М. Михаил Usanovich и AI Shatenshteyna и други, са довели до по-нататъшното развитие на мнения по киселини и основи. [5]
Теорията на Bronsted киселини не е достатъчно общи; последващите проучвания, включително такива видни съветски учени като Михаил Usanovich МВР и AI Shatenshteyna и други, са довели до по-нататъшното развитие на мнения по киселини и основи. [6]
Присъединяването на Bronsted киселини. например хидратация катализира от киселини. [7]
Lewis или Bronsted киселина. активира допълнително съ-катализатор или промотор. От горната дискусия следва, че А1 (С2Н5) се разглежда като на киселина на Люис. [8]
Киселинността на Bronsted киселини характеризира тяхната способност да генерира протони. Люис киселинност се определя от тенденцията за дисоциация биполярен адукт. [9]
Въпреки това, наличието на Bronsted киселина. дефинира като протонни донори, води до заключението за съществуването на Бронстед бази, които могат да действат като протонни акцептори. [10]
Bronsted киселина протониран сила може да се увеличи с увеличаване на степента на стабилизиране на аниона, образуван с карбониев йон. Този аргумент напомня за всички по-горе в т. Когато Bronsted киселина, използвана халоген-едър, то протон-донори свойства на средата може да се увеличи чрез прибавяне на вещества със силно специфичен афинитет към халогенен анион, като например алуминиев хлорид. Особено интензивно изследван като средство за генериране ct-bonievyh йони комбинации като НС1 - A1CU, НС1 - ВС13 [1018], HF - BF3 [871], HF - SbF5 [967] и FSO3H - SbF5 [974] Те превъзхождат сярна киселина, и киселинността и химическа инертност. Освен; сярна киселина замръзва при относително висока температура (10, 37), и споменатият киселини могат да се използват при много ниски температури, които са необходими за забавяне на реакциите, водещи до разрушаване на нестабилни карбониеви йони. Разтворите могат да се разреждат със серен диоксид [967], което улеснява работата при ниска температура. [11]
Въпреки това, наличието на Bronsted киселина. дефинира като протонни донори, води до заключението за съществуването на Бронстед бази, които могат да действат като протонни акцептори. [12]
В присъствието на Lewis или Бронстед хидропероксиди киселина (R алкил, арил или водород) разлагат прегрупиране и образуват карбонилни съединения и алкохола. [13]
Киселинността на Bronsted киселини характеризира тяхната способност да генерира протони. За Lewis киселини киселинност определя диполярен склонност да дисоциира присъединителен продукт. [14]