калциев карбонат структурна химична формула
Молекулно тегло: 100.088
Използва се като бяло оцветяване на храните Е170. Като основа на тебешир, използван за писане върху дъските. Използва се в ежедневието за варосване тавани, боядисване стволовете на дърветата, за алкализиране на почвите в градинарството.
Пречиства се от примеси, калциев карбонат са широко използвани в хартия и хранително-вкусовата промишленост, в производството на пластмаси, бои, каучук, домакински химически продукти, в строителството. Хартиени Производителите използват калциев карбонат и като белина, пълнител (заместване тях скъпи влакна и багрила), както и на дезоксидатор. Производители на стъклени изделия, бутилки, стъклени влакна, калциев карбонат се използва в големи количества като източник на калций - един от основните елементи, необходими за производство на стъкло. Широко се използва в производството на продукти за лична хигиена (например пасти за зъби), и в медицинската промишленост. В хранително-вкусовата промишленост като често се използва като течащата агент, и разделител в суха млечни продукти. Когато се използва в излишък на препоръчваната доза (1.5 грама на ден) може да доведе до синдром на млечна основа (синдром Burnett). Това се препоръчва при заболявания на костни тъкани.
Производителите на пластмаса - един от най-големите потребители на калциев карбонат (50% от общата консумация). Когато се използва като пълнител и пигмент на калциев карбонат се изисква в производството на поливинилхлорид (PVC), полиестерни влакна (crimplene, полиестер, и така нататък. П.), полиолефини. Продуктите от тези видове пластмаси са навсякъде - тръба, санитарен, плочки, керемиди, линолеум, мокет и др калциев карбонат е около 20% от оцветяване пигмент използван в бои ...
Сграда - друг основен консуматор на калциев карбонат. Пълнители, различни лепила - всички те съдържат калциев карбонат в значителни количества. Също така, калциев карбонат е основна съставка елемент в производството на домакински химически продукти - средствата за почистване на санитарни изделия, боя за обувки.
Калциевият карбонат също така широко използвани в почистващи системи, като средство за борба със замърсяването на околната среда, с помощта на калциев карбонат възстановяване на киселинно-алкалното равновесие на почвата.
Да бъдеш в природата
Калциев карбонат е в минерали като полиморфи:- арагонит
- калцит
- Vater (или μ-СаСО3)
Минералите са калциеви карбонатни скали в следното:
- тебешир
- варовик
- мрамор
- травертин
Калциев карбонат е обща минерал. В природата съществуват три полиморфни модификации (минерали със същия химичен състав, но с различни кристални структури): калцит, арагонит и Vater (Сълзене). Някои скали (варовик, креда, мрамор, травертин и други варовикови туфи) са почти изцяло съставени от калциев карбонат с някои онечиствания. Калцит е стабилна полиморфна форма на калциев карбонат и се среща в различни геоложки среда: в утаечни, метаморфен и вулканични скали. Около 10% от седиментни скали са варовик, калцит благоприятно сгънати остатъци черупки на морски организми. Арагонит е вторият резистентност полиморф СаСО3 и главно оформени в черупките на мекотели и някои други организми скелети. Арагонит могат също да бъдат образувани в неорганични процеси, като пещери и карстови източници хидротермични. Vater е най-малко стабилен от карбонатни видове и много бързо се превръща във вода или калцит или арагонит. В природата, относително редки, когато кристалната си структура се стабилизира от някои примеси.
По-голямата част от калциев карбонат, добит от минерала, използвани в индустрията. Pure калциев карбонат (например, за храна или медикаменти), може да бъде направен от чист източник (обикновено мрамор). Алтернативно, калциев карбонат може да се получи чрез калциниране на калциев оксид. Вода се добавя към оксид до получаване на калциев хидроксид и въглероден двуокис след това се извършва. който преминава през разтвора за утаяване на желания калциев карбонат: СаО + Н2 О → Са (ОН) 2, Са (ОН) 2 + → CO2 СаСО3 + Н 2О
СаСО3 → СаО + СО2: когато се нагрява до 900-1000 ° С се разцепва при кисело оксид - - въглероден диоксид СО2 и оксид на калциев оксид СаО уравнение. Във водата се разтваря с въглероден диоксид, образуваща сол киселина - калциев хидроген карбонат Са (HCO3) 2. СаСО3 + СО2 + Н2 О → Са (HCO3) 2. Съществуването на тази конкретна реакция прави възможно да се образуват сталактити, сталагмити и други красиви форми, и като цяло да се развива карст. При 1500 ° С заедно с въглеродния форми калциев карбид и въглероден оксид (II) СаСО3 + 4 ° → CaC2 + 3CO.
- Вие сте тук:
- основен
- химични формули
- K
- Формула калциев карбонат структурна химически