Какво означава това, живак - значението на думите
Търсене ценности / думи на тълкуване
Раздел е много лесен за използване. Кутията за предложение е достатъчно, за да въведете думата, която искате, и ние ще ви издаде списък на нейните ценности. Искам да отбележа, че нашият сайт предоставя данни от различни източници - енциклопедични, разумно, словообразуване речници. Тук можете да се запознаете с примери за използването на въведените от вас думи.
Речник на медицински термини
химичен елемент от групата II на периодичната система на Менделеев при. номер 80, в. маса 200.59; Евреин реплика сребърен метал; R. и много себе съединения са токсични за хората.
Имена, заглавия, фрази и изрази, съдържащи "живак":
Обяснителна речник на езика velikobolgarskogo, Dal Владимир
Добре. krushets или метал, обикновено в течна форма, тъй като тя се топи пресичане и ковани като желязо, само когато замръзване изгарящ (30 Reom.); дневна сребро, живак. Булката и младоженеца надолу щифтове пътеката стик срещу сърцето, и легна в неговото лоно на живак (от корупция). Меркурий, към уместна живак. или извън него, използвайки своите направено. Rtutistoe сребро смес, амалгама бъдат намерени като руда. Меркурий rtuchivat че директен, не търкайте и живак, която избелва други метали, напр. злато, мед, калай и живак огледало покритие живак доставка калай лист така нататък.. Меркурий mpdnye пари, което им дава облика на сребро. Ся, stradat. Nartutit огледало. Portutit малко. Nartuchivat. Rtuchene, rtuchka RMS. от Vб.
Обяснителна речник на българския език. DN Ушаков
живак, пл. не, тогава. Химически елемент, метал сребро-бял цвят, който е течен при обикновена температура.
Обяснителна речник на българския език. SI Ozhegov, N.Yu.Shvedova.
-и е. Химическа елемент - течния метал е сребристо-бял цвят. Живейте като река. (Много активни).
прил. живак, -S, -S. Меркурий руда. R. колона (в термометър). Mercury мехлем.
Новият речник и словообразуване речник на българския език, TF Ефремова.
Ами # 13 .; Химически елемент, течни тежки метали е сребро-бял цвят.
Живак (лат. Hydrargyrum) Hg, химичния елемент от групата II на периодичната система, атомен номер 80, атомно тегло 200.59. Сребърен течен метал (откъдето идва и името на латиница, от гръцката hydor - Води и Аргир -. Сребърни). Плътност 13.5 гр / м2 (по-тежък от всички известни течности), т.т. -38,86 ° С В.Р. 356,66 ° С Живачни пари при високи температури и електрически изпускат синьо-зелена светлина, богата на ултравиолетови лъчи. Химически устойчиви. Основната минерал - живачен HGS; Меркурий също е намерена роден. Той се използва в термометри, манометри, газоразрядни устройства, в производството на хлор и сода каустик (като катод). живак амалгама сплави с метали. Живак и много от неговите съединения са отровни.
Имена, заглавия, фрази и изрази, съдържащи "живак":
енциклопедия
(Шир Hydrargyrum.), Hg, химичен елемент от групата II на периодичната таблица, за атомен номер 80, атомно тегло 200,59; тежък сребристо бял метал, който е течен при стайна температура. В природата, R. представена от седем стабилни изотопи с масови числа 196 (0.2%), 198 (10.0%), 199 (16.8%), 200 (23.1%), 201 (13.2% ), 202 (29.8%), 204 (6.9%).
R. В биосферата голяма степен разпръснати и само в малки количества се адсорбира от глини и шламове (в глини и шисти средно от 4 х 10-5%). Морската вода съдържа 3 х 10-9% R.
Роден P. се среща в природата, се образува чрез окисление до сулфат живачен и разлагане на последния, при вулканична (редки), от хидротермална (освободен от водни разтвори).
Физични и химични свойства R. ≈ само метали, която е течна при стайна температура. R. твърдо кристализира в орторомбична кристална система, а = 3.463. с = 6,706; плътност твърдо вещество Р. 14,193 грама / cm3 (≈38,9 ╟S), течен 13.52 грама / cm3 (20 ╟S), атомен радиус от 1.57. HG2 + 1,10 йонен радиус; т.т. ≈ 38.89 ╟S; TKIP 357.25 ╟S; специфична топлина при 0 ╟S 0.139 кДж / (кг х К) [0.03336 кал / (г х ╟S)]; при 200 ╟S 0.133 кДж / (кг х К) [0.0319 кал / (г х ╟S)]; температурен коефициент на линейно разширение на 1826 х 10-4 (0≈100 ╟S); 8,247vt топлопроводимост / (m х К) [0.0197 кал / (сек cm х х ╟C) (в 20╟C); съпротивление при 0╟S 10-8om х 94.07 х m (94,07 х х 10-6om см). В 4155 К R става свръхпроводник (вж. Свръхпроводимост). R. диамагнитната, неговата атомна магнитна възприемчивост е ≈0,19 х 10-6 (при 18 ╟S).
Външната електронна конфигурация атома Hg 5d 106s2, чрез химични реакции образувани HG2 + катиони и Hg22 +. Реактивност Р. малък. В сух въздух (или кислород) при стайна температура, той запазва блясъка си за неопределено време. С кислород дава съединение 2: Hg2O оксид черен и червен оксид HgO. Hg2O появява като черен филм на повърхността с озон R. действие. HgO Hg се образува чрез нагряване на въздух (300≈350 ╟S) и се нагрява при леко нитрат Hg (NO3) 2 или HG2 (NO3) 2. R. хидроксид практически не образува. При взаимодействие с метали, които мокри R. образува амалгама. На серни съединения е от съществено значение HGS, който е получен чрез тритурация с диетилов цвят Hg при стайна температура и се утаяват солеви разтвори HG2 + водороден сулфид или сулфид на алкален метал. С халогени (хлор, йод) R. свързан с нагряване, образувайки почти nedissotsiiruyuschie, най-отровни тип HgX2 съединение. В разредена солна и сярна киселини R. неразтворим но разтворими в царска вода, азотна киселина и гореща концентрирана сярна киселина.
Почти всички соли HG2 + са слабо разтворими във вода. Към добре разтворими нитрат отнася Hg (NO3) 2.
От голямо значение са хлоридите R. Hg2Cl2 (каломел) и HgCl2 (сублимира) оксид соли, известни от R. цианид и тиоцианатни киселини, както и живак фулминат киселина сол Hg (ONC) 2, т. Н. живак фулминат. Действието на амоняк соли, образувани множество комплексни съединения. например HgCI х 2NH3 (топим бяла утайка) и HgNH2CI (нетопим бяла утайка). Приложения са органоживачни съединения.
С. Получаване на Mercury руда (или рудни концентрати), съдържащ R като живачен се подлага на окисление печене
HGS + O2 = Hg + SO2.
Калциниране газове като преминали камера прах, пристигат в тръба хладилника от неръждаема стомана или монел метал. Течното желязо влива в R. приемници. За пречистване, суровият R. преминава през капене висока (1≈1,5m) съд с 10% HNO3, промива се с вода, изсушава се и се дестилира във вакуум.
Възможно е също така хидрометалургична екстракция на R. от руди и концентрати в HGS разтваряне на натриев сулфид, последвано от изместване R. алуминий. Методите за извличане на електролиза R. сулфидни разтвори.
Заявление. R. широко използвани в производството на научни инструменти (барометри, термометри, манометри, вакуумни помпи, нормални елементи. Полярография, капилярни електромери и др.), В живачна лампа. ключове, токоизправители; като течност катод в производството на хлор и сода алкален чрез електролиза, като катализатор в синтеза на оцетна киселина в металургията за обединяване на злато и сребро, производството на взривни вещества (вж живак фулминат.); в медицината (каломел, живачен хлорид, органоживачни и други съединения), като пигмент (алено), селското стопанство (R. органично съединение) като защита от семена и хербициди, както и като компонент боя на морски плавателни съдове (за предпазване от обрастване на организмите ). Р. и неговите съединения са токсични, така че да работят с тях изисква предприемане на необходимите предпазни мерки.
Отравянето Р. и нейното свързване с живачни мини и заводи, в производството на някои инструменти, лампи, фармацевтични продукти и др insectofungicides.
Основната опасност е представена от двойка метални P. избор с открити повърхности, което увеличава с повишаване на температурата. При вдишване Р. навлиза в кръвообращението. В тялото, R. циркулира в кръвта комбинира с протеини; частично депозиран в черния дроб, бъбреците, далака, мозъка и други тъкани. токсичния ефект се дължи на блокиране на сулфхидрилни групи на тъканни протеини, мозъчни разстройства (предимно хипоталамуса). Екскретира R. елиминира чрез бъбреците, червата, потните жлези и други.
Остро отравяне Р. и неговите пари са рядкост. В хронични отравяния, има емоционална нестабилност, раздразнителност, понижена производителност, безсъние, треперещи пръсти, намаляване на обонянието, главоболие. Характерна особеност на появата на отравяне ≈ гингивални крайни ръбове синьо-черен цвят; заболяване на венците (разхлаби, кървене) може да доведе до възпаление на венците и стоматит. Когато отравяне R. органични съединения (dietilmerkurfosfatom, диетилов живак, etilmerkurhloridom) признаци преобладават централната нервна едновременно (енцефаломиелит-полиневрит) и сърдечно-съдовата система, стомаха, черния дроб и бъбреците.
Лечение: интравенозно приложение на 20% разтвор на натриев Hyposulfite (12≈15 инжекции за хода) unitiol, фармакологичен и физиотерапевтични означава нормализиране на висока нервна kurortolechenie активност (Пятигорск Macesta др ...) и други превенция :. заместване R. по-малко вредни вещества, правилните методи на съхранение, мерки за безопасност при използване на (запечатване оборудване, рационалното интериор на помещенията, работните повърхности, ефективна вентилация) и лични предпазни средства; предварителни и периодични медицински прегледи.
Съставите R. намери приложение в медицинската практика, главно поради техните диуретични и антисептични свойства. Както се използва merkuzal диуретици, chlormerodrin и други подобни. Както се използва антисептици sulemu (дезинфекция на кожата, облекло, здравни продукти и други подобни. N.) Diotsid (стерилизация на хирургични инструменти и т. П.), цианид и oksitsianid R. (за измивания и душове в някои възпалителни процеси) amidohlorid R. (като мехлем за кожни заболявания), R. оксид жълт (като мехлем за заболявания на очите и кожата). По-рано използваните лекарства за лечение на сифилис R. в сегашната практика не се използват.
Литература Мелников SM Меркурий, в книгата. Кратко Химическа енциклопедия, т 4, М. 1965 .; Remi G. неорганична химия Course, транс. с него. т 2, М. 1966 .; R. Ripa Chetyanu I. неорганична химия, транс. с стая. М. 1972 Некрасов BV Основи от общ Chemistry, 2nd Ed. т 2, М. 1969 .; Вредни вещества в индустрията, в рамките на общия брой. Ед. N. V. Лазарева, шесто издание. [часа. 2], LA 1971; Trachtenberg IM Хроничното излагане на живак в организма, К. 1969 Професионалните заболявания, 3rd Ed. М. 1973.