Какво е най-н когато у

Задачи 6, 27, 48, 69, 90, 111, 132, 153, 174, 195, 216, 227, 248, 269, 290, 353

Какво е най-STP еквивалентно количество водород? Изчислява еквивалентното тегло на метал-ING, ако възстановяване 1.017 г оксид прекарва си 0,28 литра водород (STP).

Съгласно закона на Авогадро 1 мол на всеки газ заема обем от 22.4 литра. Моларен маса от водород Н2 е 2 г / мол. Следователно, еквивалентно количество водород е

Според закона на еквиваленти:

Следователно еквивалентното тегло на металния оксид е

Според закона на еквиваленти

A: 32,68 грама / мол.

Какво атом орбитали са запълнени с електрони преди: 4d или 5s; 6s или 5р. Защо? Запис формула електронен елемент атом с атомно префектура зададена 43.

Пълнене орбитални електроните в един атом настъпва Klechkovskii правило: във възходящ ред на размера на основната (N) и орбитални (л) квантови числа. Със същото количество предварително напълнена орбитален на малка стойност п.

За орбитали 4d п = 4, L = 2; п + L = 6

За орбитали 5s п = 5, L = 0; п + L = 5

Така 5s запълнени преди 4г.

За орбитали 6s п = 6, L = 0; п + L = 6

За орбитали 5P п = 5, L = 1; п + L = 6

Така че от 5P попълнено по-рано от 6s.

номер на последователност 43 е елемент технеций (Тс).

5 има орбитали което е електрон 43 (на първите орбитите - 2 електрони при втората -. 8 електрони, третият - 18 електрони, в четвъртата - 13 на петата - 2).

Електронни елемент атоми формула с пореден номер 43:

43 Тс 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 3d 10 4S 2 4P 4d 5 6 2 5s.

Манганови съединения форми, в която има окисление на 2, 3, 4, 6, 7. Направи формула неговите оксиди и хидроксиди, съответстващи на тези Yum степен на окисление. Напиши реакциите доказват амфотерни хидроксиди на манган (IV).

МпОг - манганов оксид (окисление степен на манган + 2)

МпО 2 - манганов диоксид (+ 4)

MnO3 - manganiferous анхидрид (6)

Mn2 О7 - манганов диоксид (7).
Хидроксиди на формулата:

Mn (ОН) 2 - + окисляване степен на манган 2

Mn (ОН) 3 - + окисляване степен на манган 3

Mn (OH) 4 - + окисляване степен на манган 4

Н2 MnO4 - + окисляване степен на манган 6

HMnO4 - + окисляване степен на манган 7
Реакционните уравнения доказващи амфотерни хидроксиди на манганов (IV):

Тези уравнения показват, че манган хидроксид (IV) се разтваря в силни киселини или силни основи. Следователно, хидроксид на манганов (IV) има амфотерни свойства.

Което кристална структура, наречена йонни, атомната, Molek-lecular и метал? Кристалите кои вещества: диамантени, натриев хлорид, въглероден diok-семена, цинкови - са дефинирани по-горе структура?

В зависимост от естеството на частиците, формиращи кристала и естеството на връзката между тях четири основни типа кристални структури на вещества (решетки) - атомен, йонни, молекулно и метал.

възли атомни решетъчни атоми са еднакви или различни елементи, свързани заедно чрез нековалентни връзки. През последните години, тези структури са често по-нататък неорганични полимери. Типични примери за такива материали включват диамант и кварц.

Йонни решетки конструирани от положително и отрицателно заредени йони, които действат между електростатичен (Кулон) гравитацията. Йоните могат да бъдат прости, такива като натриев хлорид и кристалния комплекс, например в кристала (NH4) 2 SO4. Структура йонно съединение поради максималната привличане между противоположно натоварени йони и отблъскване на подобни заредени йони минимум, до голяма степен се определят от съотношението на йонната радиусите на катионите и анионите.

Метални кристална решетка се състои от метални катиони, сред които се движат относително свободно валентните електрони. Отрицателния заряд на електроните, понякога се нарича електронна газ компенсира положителния заряд на метален катион и ги държи в кристалната решетка.

решетъчни възли молекулни разположени молекули, свързани заедно чрез слаби междумолекулни връзки. междумолекулни сили символи и енергия на взаимодействие между молекули се определя от тяхната природа, между неполярни молекули са диспергирани мощност; енергията на взаимодействие между полярните молекули се състои от диспергирани, ориентация и индукционни сили.

Diamond има атомна структура.

Натриев хлорид има йонна структура.

Въглероден диоксид има молекулна структура.

Цинк има метална структура.

Ефектът на топлина от течната реакционна бензен горене за образуване на водна пара и въглероден диоксид е -3135,58 кДж. Направи-термохимична уравнение на реакцията и изчисляване на топлина на образуване на С6 H6 (д).

Термохимична реакция уравнение:

В топлинен ефект на продуктите на реакцията погледнете Таблица 5.

Означаваме енталпията на образуване на бензол ΔN3

По закон Хес топлина от реакцията

= - 6 ∙ 393,51 - 3 ∙ 243,83 + 3135,58 = + 49,03 кДж

задача 111

Въз основа на стандартни топлини на образуване и абсолютни стандартни ентропии съответните вещества G 0298 реакция изчисляване срещащи на уравнения-neniyu

Дали тази реакция е възможна при стандартни условия?

Пишем абсолютните стандартни ентропията вещества, участващи в реакцията:

азотен оксид NO (ж)

Намери промяната на ентропията в хода на реакцията:

= 4 ∙ 210,20 + 6 ∙ 188,72 - 4 ∙ 192,50 - 5 ∙ 205,03 =

= 177,97 = 0,17797 =
Пишем на топлинен ефект на веществата, участващи в реакцията.

азотен оксид NO (ж)

По закон Хес намерите енталпия промяната в хода на реакцията:

= 4 ∙ 90,37 - 6 ∙ 241,83 + ∙ 4 = 46,19 - 904,74

След промяната в Свободна енергия на Гибс:

= АН - T ∙ ΔS = - 904,74 - 298 ∙ 0,17797 = - 957,77

Отговор: -957.77 кДж

задача 132

Добави израз за СО2 + C 2CO  хетерогенна константа на равновесие на системата. Как да променя скоростта на реакцията напред - образуването на СО, концентрацията на CO2, ако се намали четири пъти? Как да променя натиска за увеличаване на добива на СО?

Изразът за константа на равновесие на системата:

където К1 и К2 - химически равновесни константи за правата и обратната реакция, съответно.

скорост на линията и обратни реакции са изразени от уравненията:

Това означава, че ако се намали концентрацията на СО2 4 пъти, съответно, скоростта на реакция напред намалява до 4 пъти.

Когато равновесие на налягане е изместен към образуването на съединения (начална или продукт) с по-малък обем. По време на реакцията се увеличава обема система. Следователно налягането на СО нарастваща необходимост за намаляване на продукцията.

задача 153

Какъв е обемът на 0.3N. кисел разтвор, необходим за неутрализиране на разтвор, съдържащ 0,32 г натриева основа в 40 cm 3.

Еквивалентното тегло на NaOH:

Ме = 23 + 16 + 1 = 40

Броят на еквивалента на NaOH

Обемът на киселина, необходими за неутрализиране на разтвора:

задача 174

Колко грама карбамид (NH2) 2 CO да бъдат разтворени
75гр на вода, за понижаване на температурата на кристализация на 0,465. Cryoscopic константи-, че водата 1,86.

M = 14 ∙ 2 + 4 + 12 + 16 = 60 - моларна маса карбамид

По закон, Раул, точка на замръзване депресия

Следователно, ние се намери масата на разтвореното вещество

задача 195

Направи молекулни и йон-молекулни реакции взаимодействие уравнение взаимодействие в разтвор между: