Как работи електроотрицателност в групи и подгрупи г маса

1. Как се електроотрицателност в групи и подгрупи, маса DI Менделеев (кои елементи имат най-висок и най-ниската електроотрицателност)?

В периоди електроотрицателност увеличава и намалява в групите с увеличаване на Z, т.е. нараства от Cs до F на диагонала на периодичната система. Това обстоятелство е до известна степен определя сходството на диагоналните елементи.

2. Уравнение стъкло капацитет електрод.

Йонни селективни електроди (ISES) са чувствителни към катиони и аниони са електрохимични системи, в които потенциал се определя от процесите на разпределението на йони между мембраната и разтвора.

Мембранен Тест разтвор Стандартен разтвор

Мембраната разделя двата разтвора (анализирания и стандарт), съдържащи йони, които могат да проникнат в мембраната и да се движат в него. Стандартният разтвор съдържа само един вид мембрана йони А +. Състав стандартен разтвор неизменна. Понастоящем широко се използва ISE с ясно селективност към голям брой катиони и аниони.

Най-честите ISES са стъклени електроди. Стъкло се разглежда като твърд електролит в състояние да претърпят взаимодействие с йонен разтвор. Чаши, съдържащи катиони на Na, Li, Са, притежават афинитет Н + йони. въвеждане на соев вътъка Al оксиди в стъклото и да създаде ISE йона Na +, К +, NH4 +, Li +, Ag +, Tl + и други.

Стъклен електрод за определяне на концентрацията на Н +, се състои от тънкостенна стъклена колба, с = + 0.1 спойка на стъклената тръба. Шийката излива разтвор на солна киселина (вътрешно разтвор. * Бенки п-1), който е пропуснат сребърен хлорид електрод. Когато стъклен електрод се потапят в разтвор с измерената концентрация на Н + (външен разтвор) между мембраната и разтвора за изпитване (п) йонообменни процеси се провеждат:

което води до потенциална разлика.

Сравнителен тест разтвор мембрана електрод стандарт р-р

Потенциалът на стъклен електрод е

Стъклени електроди обикновено се използват за определяне на рН.

Водороден електрод, избраният нулевата точка на потенциала за сравняване на електрода в почти не се използват като работен електрод. Това се дължи на много структурни, технологични и оперативни затруднения: водороден газ е много критичен дори най-малките примеси, налягането трябва стриктно да съответстват на 100 кРа и активността на водородните йони в разтвор - строго съответства на една повърхност на платинов електрод трябва да бъдат чисти и поддържа каталитични свойства за дълго време. Поради това, както обикновено се използва сравнителни електроди лишени от тези недостатъци електроди от втория вид са по-склонни да сребърен хлорид (KhSE) и каломел (ТВЕ) са с постоянна концентрация на хлорни йони потенциали остане постоянна. Освен KhSE ТВЕ и много удобен за използване доказан стъклен електрод.

Ако електрохимична клетка се състои от подови елементи на сравнение, тя има висока стабилност, неговото електродвижещо напрежение не е променило в продължение на много години.

3. Писане изпълнение реакцията на прости вещества, което води до образуването на сол.

Li + S = Li2S
Билет № 18

1. Име, тъй като много елементи, свързани с метали и неметали.

Периодичната система Г. И. Mendeleeva метали заемат долния ляв ъгъл. Това се дължи на промени в законите, регламентиращи д периоди и групи. В периода от ляво на дясно металните имоти падат, неметална - се увеличава. Следователно метали трябва да са в по-периодите чал. Групите от върха надолу метални свойства на елементи попадат-позиция и метал - се увеличава. Така метали трябва да са в крайните групи. От това следва, че металите обикновено заемат долния ляв ъгъл на таблицата, и неметали - горния десен.

Алкални метали - метали основните подгрупи на група I

Метали основната подгрупа на група II

кислород подгрупа О - S - Se - Te - Ro

Pnictogen N - Р - АС - Sb - Bi

въглероден Подгрупа С - Si - Ge - Sn - Pb

2. Уравнение зависимост от константата на равновесие и EMF за електрохимична реакция.

Между EMF на електрохимичната клетка, електрохимична реакция константа на равновесие и активен реагент зависимостта на съществува. Помислете за редукционната реакция,

обратимо, вливащи се в електрохимична клетка, и да намерят за него

EMF елемент (Е). Ние означават реагенти дейност

чрез AA, AB, AC, AD. Според изотерма уравнението на реакцията енергия химически

Gibbs тази реакция е:

-ΔG = R * T (lnKa - LN ((AC в * AD г) / (Аа * AB б)))

където Ка - Константа на равновесие; -С, AD, AA, AB, - първоначалните (nonequilibrium) реагенти активност. Предвид формула:

Ние получи термодинамична израз за елемента EMF:

Ее = ((R * T) / (п * F)) * (lnKa - LN ((AC в * AD г) / (Аа * AB б)))

EDS елемент свързани стандартни условия, където аа = Ab = -С = АД = 1, означен Е0 и наречен стандартен едн. Когато активен участник в реакцията е един, последната формула получаваме:

Е о = бо / п * lnKa, където

при 298 К b0 = 0,0258 V.

3. Писане изпълнение неутрализация на слаба неорганична киселина, силна неорганична основа.

NaOH + HI = натриев йодид + H2O

Са (ОН) 2 + 2HBr = CaBr2 + 2H2O

Ва (ОН) 2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

1. Какво е "химична връзка", както е изобразена във формулите и какви видове химични връзки са?

Химическа връзка - комбинация от сили. действа между атом-малко или група от атоми, което води до образуване на стабилна полиатомен система.

Видовете химични връзки:

• неполярна ковалентна връзка (ковалентна)

• Ковалентното полярен връзка (heteropolar)

химична връзка картина (например):

2. Добави формула за изчисляване на маса или обемната фракция на разтвореното вещество.

масова част - съотношението на масата на разтвореното вещество на масата на разтвора (т.е. компонент X тегловно съотношение на теглото на цялата система)

Обемната фракция - съотношението на моловете на компонент (n1) към сумата от моловете на всеки компонент и всички други компоненти на разтвора (разтворител и други разтворени вещества (N2).

3. Добави изпълнение реакции, които произвеждат сол чрез взаимодействие на друга сол и киселина.

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

К 2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

N a2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

С aCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2

N a2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3

1. Определяне терминът: дължина, ъгъл, и свързващата енергия, която определя какво се характеризира със съдържание на химичната връзка?

Количеството енергия, освободена при образуването на химични връзки, известни като свързващ енергия. Тази стойност е важна характеристика на якост на свързване се изразява като килоджаули на 1 мол от полученото вещество. Мярка сила връзка е необходимо да се прекъсне връзки енергия, или усилването на енергия в образуването на съединения на отделните атоми (ЕВ). По този начин, разцепване на N-H изразходват 435 кДж мол-1, докато пулверизирането на метан CH4 - 1648 кДж-мол-1, в този случай, ЕО-H = 4 = 1648 412 кДж. дължина връзка (нм) - разстоянието между ядрата в дадено съединение. Обикновено дължина връзка и енергия antisymbatic: по-голяма от дължината на съобщението, на по-малко енергия. Ъгълът на връзка - ъгълът между връзките на атома в молекулата.

2. Добави формула за изчисляване на молната фракция на разтвореното вещество. Какво друго са дела?

Молната част на разтвореното вещество х (В) се изразява чрез съотношението

(Размерът на разтвореното вещество към сумата от броя на моловете разтвор). Сумата на мол фракции на компонентите разтвор к е равно на единица. 1/1000% - "ррт"

Има и фракциите маса и обем.

3. Добави изпълнение реакции, които произвеждат сол чрез взаимодействие на друга сол и основа.

CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu (OH) 2

С r2 (SO4) 3 + 6KOH = 2Cr (ОН) 3 + 3K2SO4

С uSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4

NaCl + КОН = калиев хлорид + NaOH

AlCl3 + 3KOH = 3KCl + Al (ОН) 3

1. Какво представлява методът на "валентна връзка" (слънцето) и какви са неговите предимства и недостатъци в сравнение с метода на молекулната орбитала (МО)?

Метод валентна връзка (MFR) се нарича по друг начин теория на локализирани електронни двойки, тъй като методът се основава на предположението, че химичната връзка между два атома се осъществява чрез една или повече електронни двойки, които са локализирани предимно между тях. За разлика от ММО, която е просто химична връзка може да е двойна и мулти-център, в МВС е винаги две електрон две център и да бъде сигурен. Броят на елементарни химични връзки, които са способни да образуват атом или йон, е равна на неговата валентност. Точно както в MMO, в химически връзки участват валентните електрони. Функцията вълна описва състоянието на електроните, които връзката, се нарича локализиран орбитален (LO).

Имайте предвид, че електрони са описани от LR, съгласно принципа на Паули изключване трябва да са противоположно насочени назад, т.е. в MVS всички завъртания са сдвоени и всички молекули трябва да бъде диамагнитната. Следователно принцип MFR може да обясни магнитните свойства на молекулите.

Независимо от това, на принципа на локализирани облигации има няколко важни предимства, едно от които - изключителната му яснота. MIF достатъчно добре, например, прогнозира възможните валентните атоми и геометрията на получената молекула.

2. Добави формула за изчисляване на моларната концентрация на разтвореното вещество.

където (В) - Моларното маса, V - обем на разтвор на

3. Напиши реакция опция обмен на две соли.

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

Na3PO4 + 3AgNO3 = 3NaNO3 + Ag3PO4

KCl + NaNO3 = KNO3 + NaCl

Na2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2NaCl

K2SO4 + 2NaNO3 = 2KNO3 + Na2SO4

1. Perechisliteosnovnye правила за метода на "молекулни орбитали" (МО) и какви са неговите предимства и недостатъци в сравнение с метода на валентните връзки (Британска Колумбия).

Амфибия метод осигурява теоретична обосновка на структурата на много молекули и позволява да се предскаже техните свойства. Съгласно метода на Sun, химичната връзка, образувана от двойки електрони, т.е. електронни двойки, за които всеки един от два взаимодействащи атоми дава един електрон. Следователно метод слънце не може да обясни наличието на молекулен йон \\ е, който има само един свързващ електрон-проводящ както и наличието на свободни радикали, т.е. частици, съдържащи несдвоени електрони, високо реактивни. Амфибия метод не обяснява факта на укрепването на връзките с отделянето на електрон от някои молекули * например F2 молекула.

С този метод също не може да обясни на парамагнитни свойства на молекулно O2 и В2. Вътрешен магнитен момент (парамагнетизъм) молекули, поради наличието на несдвоени електрони. Съгласно метода на Sun, O2 молекули и В2 имат несдвоени електрони, т.е. те трябва да са диамагнитно (има вътрешен магнитен момент).

А по-общи и универсални беше метода на молекулната орбитала (МО), с помощта на които е възможно да се обясни фактите, неразбираеми от гледна точка на метода на слънце.

метод MOD е естествено продължение на теорията на атомна орбитална (AO) върху поведението на електроните в молекулата. Предполага се, че електроните в молекулата са в молекулните орбитите, обхваща всички ядрата на атомите в молекулата, и MO заема целия обем на молекулата. По този начин, методът на MO счита молекула и други стабилни мулти-атомни системи като "поливалентен атом", в която са разположени електрони в орбитали, наречен молекулна. Тъй като електрон молекулно орбитална област засяга много ядра, образуването на MO АО намалява енергията на системата. Си представим, че атом, имащ свободна електронна или сдвоени приближава атом Б. От двете форми на изолирана система атома, състоящи се от две ядра А и В, които са разположени в електроните на тези атоми. Ако молекулата се състои от N атоми с общия брой на електрони N, състоянието на молекулата може да бъде представена чрез система от п мощност центрове, което е в електроните N. Такова представяне на молекулата като колективен на взаимодействащи електрони и ядра основата теория метод МО. Основни въпроси:

- всеки електрон в молекулата е на определено ниво на енергия, характеризиращ се с съответните квантово число;

- енергийно ниво съответства на МО или функция вълна, която е полиядрени. Общият брой на генерираните MO е общият брой на взаимодействия АД;

- функция молекулно вълна има същото значение, както физически атомарни функции на вълната, т.е. tu2dV определя вероятност плътността на електрони продължи елемент обем пространство, (IV;

- средна MO енергията, добивана от АД, приблизително съвпада с енергията на АО средна дава. Въпреки това, енергията на някои МО са под източник на енергия АД, а друга енергия МО, напротив, по-високи енергийни стандарти AO;

- запълване на енергийните нива на електрони в молекулата се среща в реда на увеличаване на енергия, от най-ниската до най-високото ниво;

- в една и съща енергия държавата в съответствие с принципа на Паули изключване, тя може да бъде не повече от два електрона.

2. Добави формула за изчисляване на нормалността (еквиваленти моларна концентрация) на веществото в разтвора.

Моларни еквивалента на концентрацията на веществото в FE (В) - определя от броя на еквивалентите на разтвореното вещество на единица обем разтвор, * мол-1 литър (нормалност отхвърлена.):

където Ни (В) - броя на еквивалентите на дадено вещество, например - моларно еквивалентно тегло.

3. запис изпълнение реакции, които произвеждат сол чрез взаимодействие на оксид с киселина.

СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

BaO + 2HNO3 = Ва (NO3) 2 + H2O