Как да се разчита на концентрацията на решения от един Edintsy друг, решаване на проблеми в областта на химията,

Преизчисляване концентрации на решения от една единица в друга,

Когато се превръща в моларната концентрация на интереси, а напротив, трябва да се помни, че процентът на концентрация се изчислява на специфично тегло на разтвора и кътник и нормално - на силата на звука, така че да я превърне в което трябва да знаете плътността на разтвора. Ако означим с: - концентрацията на интереси; М - моларен концентрация; N - нормална концентрация; д - еквивалентното тегло, р - плътност на разтвора; m - моларната маса, формулата за превръщане на процента концентрация ще бъде както следва:

М = (C · р * 10) / m
N = (C · р * 10) / е

Същата формула може да се използва, ако е необходимо да се преизчисли нормални или моларната концентрация на интерес.

пример
Какво е нормално и моларната концентрация на 12% разтвор на сярна киселина, чиято плътност е р = 1,08 грама / cm3?

решение
Моларното масата на сярна киселина е равен на 98. Следователно,

Заместването стойности във формулата, получаваме:
а) моларна концентрация на 12% разтвор на сярна киселина е равно на

М = (1.08 · 12 · 10) / 98 = 1,32 М

б) Нормалната концентрация на 12% разтвор на сярна киселина е равно на

N = (12 · 1.08 · 10) / 49 = 2,64 Н.

Понякога е необходимо да се преизчисли моларната концентрация в нормална и обратно в лабораторията. Ако еквивалентното тегло е равна на моларната маса на веществото (например, солна киселина, калиев хлорид, КОН), след това нормална концентрация равна моларна концентрация. По този начин, 1N. разтвор на солна киселина е едновременно 1 М разтвор. Въпреки това, за повечето съединения, еквивалентното тегло не е равно на моларното и следователно нормалната концентрация на разтвори на тези вещества не е равно моларна концентрация.
За да се превърне от една концентрация на друг формула може да се използва:

М = (N · д) / m
N = (М · т) / Е

пример
Нормална концентрация от 1 М сярна киселина

N = (1 х 98) / 49 = 2 Н.

М = (0,5 · 53) / 106 = 0,25 М.

След изпаряване, разреждане, концентрация, смесване на разтвори

Има изходен разтвор Mg с масова част на разтвореното вещество w1 и ρ1 плътност.

В резултат на изпаряване на изходния разтвор маса Dm намалява определи масова част на разтвора след изпаряване w2

решение
Въз основа на определяне на масата на фракции, се получава израз за W1 и W2 (w2> w1):

(Когато m1 - маса на разтвореното вещество в разтвора на храна)

пример
Изпарява се до 60 г 5% разтвор на меден сулфат до 50 дефинира масова фракция сол в получения разтвор.

m = 60 д; Dm = 60-50 = 10 д; w1 = 5% (или 0.05)
w2 = (0,05 · 60) / (60-10) = 3/50 = 0,06 (или 6%)

Това вещество тегло (X г) трябва да се прибавя за да се разтвори в първоначалния разтвор за получаване на разтвор с масова част на разтвореното вещество w2?

решение
Въз основа на определяне на масата на фракции, ние образуват експресията за W1 и W2:

(Когато m1 - маса на веществото в първоначалния разтвор).

Решаването получената уравнение за получаване х

пример
Колко грама калиев хлорид трябва да бъде разтворен в 90 г 8% разтвор на солта на получения разтвор стана 10%?

m = 90гр
w1 = 8% (или 0,08), w2 = 10% (или 0.1)
х = ((0,1 - 0,08) · 90) / (1 - 0.1) = (0.02 · 90) / 2 = 0,9 гр

Онлайн обслужване на решаване на проблеми в областта на химията