Как да се определи валентност

Основи на съвременната теория на химичното свързване са квантово-механични характеристики, които показват, че общата електронна двойка, образувана от взаимодействието на два атома. Атомите с несдвоени електрони с паралелни завъртания, отблъскват и антипаралелен способен да образува обща електронна двойка. Химическа връзка между два атома образува, когато сближаване е частично припокриващи електронни облаци. В резултат на това между двете ядра се образува плътност на електрически заряд, който е привлечен за положително заредена ядрото и формира молекулата. Такова представяне на механизма на взаимодействие на различни атоми в основата на метода на теория химична връзка или валентна връзка. Така че в крайна сметка, как да се определи валентност? Необходимо е да се определи броя на връзки, които атом могат да образуват. В противен случай, може да се каже, че трябва да се намери броя на валентните електрони.

Ако използваме периодичната таблица, че е лесно да се разбере как да се определи от валентността на елемента в зависимост от броя на електроните в външната обвивка на атома. Те се наричат ​​валентност. Всички елементи във всяка група (подредени в колони) във външните обвивки имат еднакъв брой на електрони. В първата група от елементи (Н, Li, Na, К и други) има един валентност електрон. Вторият (Be, Mg, Са, Sr, и така нататък) - две. Една трета (В, Al, Ga, и т.н.) - за три. В четвъртия (C, Si, Ge, и т.н.) - четири валентни електрони. В петата група елемент (N, P, Както и т.н.) от пет валентните електрони. Можете да продължите нататък, защото очевидно е, че броят на електроните във външната обвивка на електронен облак ще бъде равен на броя на периодичната таблица група. Все пак, това се отнася и за първите три групи от седем периода и техните странни и дори редовете (периоди, през подредени в редове и редовете на таблицата). От четвъртия период и четвъртата група (например, Ti, Zr, Hf, Ку) странични елементи на подгрупи, които са в четните редове са във външната обвивка на броя на електроните, различен от броя на група.

Концепцията за "валентност" през цялото това време е претърпял значителни промени. Има в момента няма стандартизиран или неговата научна интерпретация. Поради това, способността да се отговори на въпроса "Как да се определи валентност?" Обикновено се използва за методически цели. Валенсия приема способност атома, които влизат в реакция с молекулата да образува химически връзки, наречени ковалентна. Следователно валентността може да бъде изразено само от цяло число.

Например, как да се определи валентността на серния атом в съединения като сероводород, или сярна киселина. За една молекула, където серният атом е свързан към два водородни атома, серен валентността на водород е равно на две. Молекулата на сярна киселина своята валентност на кислород е шест. И в действителност, и в двата случая валентността числено съвпада с абсолютната стойност на степента на окисление на серен атом в тези молекули. Както H2S молекула е неговото окисление -2 (тъй като електрон плътността на образуване се измества поради серният атом, който е по-електроотрицателна). В молекулата на H2SO4 окисляване брой серни атоми е равен на шест (от електронната плътност се измества към по-електроотрицателна кислороден атом).