Как да се изчисли броя на протоните в ядрото на изотопа
Атомите състоят от елементарните частици - протони, неутрони и електрони. Протоните са положително заредени частици, които са в центъра на атома в своята същност. Изчислява се броят на протоните да изотоп на атомен номер на съответния химичен елемент.
атом модел
За да се опише свойствата на атома и се използва неговата структура модел, известен под името "модел на бор на атом". Според тази структура на атома прилича на слънчевата система - тежка център (ядро) се намира в центъра, и по-леките частици се движат в орбита около него. На неутроните и протоните образуват ядрото на положително заредена, и отрицателно заредени електрони се движат около център, се привлича към него чрез електростатични сили.
Елемент е вещество, състояща се от един вид атоми, се определя от броя на протоните във всяка от тях. Елемент се определя наименованието и символа, например, водород (Н) или кислород (О). химичните свойства на елемент зависят от броя на електрони и съответно броя на протоните, съдържащи се в атомите. Химични характеристики не Atom зависят от броя на неутроните, защото неутроните нямат електричен заряд. Въпреки това, броят им влияе на стабилността на ядрото чрез промяна на общото тегло на атома.
Изотопи и броя на протоните
Изотопи на атоми, се наричат отделни елементи с различен брой неутрони. Тези атоми са химически идентични, но имат различни маси, те също се различават по тяхната способност да излъчват лъчения.
Атомен номер (Z) - е поредния номер на химичния елемент в периодичната таблица, се определя от броя на протоните в ядрото. Всеки атом има атомен номер и номера на маса (А), който е равен на общия брой на протоните и неутроните в ядрото.
Елементът може да има различен брой атоми с неутроните, но броят на протоните остава същата и е равен на броя на електроните на неутрален атом. За да се определи колко протони, които се съдържат в ядрото на изотопа, просто погледнете своя атомен номер. Броят на протоните, равен на броя на съответния химичен елемент в периодичната таблица.
Като пример разглежда водородни изотопи. В природата, най-често от водородни атоми с един протон и не неутрони. В същото време, има изотопите на водорода с един или два неутрона, те са съответните имена. Въпреки това, всички те имат един протон, който съответства на поредния номер на водород в периодичната таблица. водороден изотоп с масово число на неутрони и 2 наречен деутерий или тежка водород, той е стабилен. Тритий е водороден изотоп с масовото число, 3, и двете неутроните, радиоактивни. Понякога се нарича супер тежък водород и тритий ядро - Тритон.