Как да изпълнява следните задачи по химия
Помогне за решаването на проблема с himii..nikak не работи ..
- Съгласно разпоредбите на теорията на групата на кристали характеризират метали, проводници и диелектрици. Какво определя Bandgap? Какво ви трябва, за да добавите примеси в силикона, за да го превърне в:
а) п-полупроводник; б) р-полупроводникови?
Разтварянето молове Na2CO3 безводен сода в достатъчно голямо количество вода, придружено от отделяне на 25.10 кДж на топлина на разтваряне докато кристален Na2CO3 х 10Н2О 66.94 кДж на топлина се абсорбира. Направи термохимична уравнение на процеса на хидратация и разтваряне на хидратна сол. Изчислете топлината на хидратация на Na2CO3.
На каква температура на системата ще дойде баланс:
СО2 (г) + 4 Н2 (д) ↔ CH4 (ж) + 2 H2O (д)?
На каква температура ще протече реакцията напред, и в каква - в обратна посока?
- Както промяна на концентрацията на кислород на скоростта на хомогенна елементарен реакция:
2 NO (ж) + 2 (г) → 2 NO 2 (г)
Той не се променя с намаляването на концентрацията на азотен оксид (II) е 2 пъти?
- Равновесната константа на реакцията:
равно на 0,02. Първоначалната концентрация на SOCl2 е 1.3 мол / л. Изчислява се концентрацията на равновесие Cl2. Какво трябва да се приема първоначалната концентрация на SOCl2 да се увеличи продукцията на хлор от 3 пъти?
Какво осмотичното налягане ще бъде при 40 ° 6% воден разтвор на Ва (ОН) 2, ако експериментално установения от степента на дисоциация на солта е 72%?
Направи молекулни и йон-молекулни реакции в уравнения взаимодействие между решения:
а) калиев нитрит и азотна киселина;
б) калиев дихидроген фосфат и калиев хидроксид.
Колко грама натриев хидроксид в състояние на пълно разпадане на 100 мл разтвор с рН, равно на 13?
- От гледна точка на теорията на групата на кристалите:
Диригенти: лъжите на нивото на Ферми между валентната зона, валентната зона е частично запълнени, така че енергийната бариера за електрон пътуване от атом към атом липсва (там винаги е позволено, но незаети нива близо до нивото на Ферми).
Полупроводници: ниво на Ферми е в забранена зона над нея има празно място - проводимата зона. валентната зона е пълна и промяната на електронна енергия е възможно само при възбуждане на проводимата зона. В същото време е налице quasiparticle - положителен заряд, една дупка, съответстваща на празен ниво в валентната зона, която може да премине електрони, който гарантира мобилността на дупки. В абсолютна нула в електрони проводимост не, при Т> 0, дължащи се на нивото на Ферми на размазване винаги има концентрация на свободни носители (електрони и дупки), предоставящи вътрешен полупроводников проводимост. повишава концентрацията носител с температурата, увеличаване на проводимостта, въпреки спадането на мобилност (плътност носител в проводниците не зависи от температурата, подвижност намалява съпротивлението се увеличава).
Диелектрици - полупроводници с много широка забранена зона Например >> КТ и концентрацията на превозвач, е незначителен. Всички те са склонни да бъдат локализирани на нива на примеси и дефектни капани лежат дълбоко в забранената зона, както и тяхната мобилност е изключително малка, тъй като на възбуждане се осъществява чрез проводимата зона и се връща към (провеждане подскача) в капан.
Примеси добавени към полупроводников слой и дава Bandgap близо до ръба на валентната зона води до факта, че електрон е лесно възбуден на това ниво в валентната зона и се образува отвор. За разлика от това, с нивото на примеси в забранена лента в близост до ръба на проводимост в нея лесно доставя електрон до това ниво. В случай на силиций допинг си тривалентен елемент (бор, алуминий) води до появата на дупка проводимост (електрон дефицитни), петвалентен (фосфор, арсен) - електронна проводимост.
модератор избра най-добрият отговор
Третата задача: СО2 (г) + 4H2 (ж) <==> CH4 (ж) + 2H2O (д). В състояние задача: химическо равновесие, при което скоростта на линия р-нето = обратна скорост р-ТА, т.е. Cr = 1. Тогава стандартната Гибс енергията на химичното вещество. Реакцията е 0, тогава връзка делта G (0, T) = делта Н (0, T) - Т * делта S (0, T) следва, че съответния m-D делта Н (0, T) = T * делта S (0, T), където Т = Н делта (0, T) \ делта S (0, T). Таблица. Информационните стандартни енталпии (делта Н 0.298) и ентропия (делта S 0298) изчисляване:
делта Н (0,298) = сума на енталпии (образуване на продукт) - общо енталпия (iskh.veschestv), включително коефициенти получи израз: делта Н (0,298) = -74,9 + 2 * (-285,8) - (-393, * 5 + 4 = 0 = -253 кДж - 253000Dzh.
Делта S (0298) = сума на продуктите на ентропии - сума на източник на ентропии. вещества, включително фактори: делта S (0.298) = 186,2 + 70,1 2 * - (231,7 + 4 * 130,5) = -409,3 J \ К.
Т = -253 000 / 618K = -409.3 или 51.85 градуса по Целзий.
Директен реакция е екзотермична, тъй като енталпия (Н) е по-малко от 0, като по този начин при температура под 618 К равновесието се измества надясно, и при температура над 618 К - се измества наляво.
Четвъртата задача, с цел: промяната в концентрацията на кислород.
Съгласно закона на масов действие реакция, изразена чрез уравнението: v1 = к [NO] ^ 2 * [O2] Уравнение (1).
При намаляване на концентрацията на NO два пъти скоростта на реакция не се променя, т.е.
V1 = V2, след V2 = к ([NO] / 2) ^ 2 * X (2), в която X - концентрация на кислород. Разделете уравнение 2 в уравнение 1 получаваме израза: V2 / V1 = к [NO] ^ 2 * X [O2> / 4 к
Намаляване на експресия, ние получаваме X \ 4 = 1, и следователно X = 4.: концентрация на кислород трябва да се увеличи четирикратно.
Последната задача: обвинения за йони в йонни уравнения няма да показват в горния десен ъгъл, а в скоби: а) NaNO2 + = + HNOz NaNOz HNO2
б) КН2РО4 + 2KOH = KzRO4 + 2H2O
2Н (+) + 2ОН (-) = 2H2O, нарязани на две Н (+) + OH (-) = H2O
И задачата: От уравнение йонна продукт на вода: рН = Poh + 14 определят
Poh = 14-13 = 1.-LG [OH] = 1; [OH] = 10 ^ (-1) = 0,1 мол \ л.
В 100 мл разтвор съдържа 0,01 мола на NaOH, защото NaOH == Na (+) + OH (-) - на състоянието на пълно разпадане.
М (NaOH) = 40гр \ мола, М (NaOH) = 0,01 * 40 = 0,4 (G). А: 0.4 г натриев хидроксид.
Пета задача: SOSl2 <==> CO + Cl2
Кр = [CO] * [Cl2] / [, COCI2] (1).
Да приемем, равновесните концентрации на СО и хлор за X равно защото съгласно уравнение 1 мол CO трябва да 1 мол хлор и концентрация SOSl2 по време на равновесие ще бъде равна на (1,3 - X). Заместник всички стойности в уравнението 1 и получаваме:
X ^ 2 / 1,3 -X = 0,02. Трансформация и решаване на квадратното уравнение: X ^ 2 + 0,02X -0026 = 0. Един корен е отрицателна и не е задоволително, докато другата основата на х = 0,15 мол \ л. Следователно, равновесната концентрация на хлор 0,15 мола \ л. За да се увеличи добивът на хлор е необходимо да се увеличи първоначалната концентрация SOSl2 три пъти.
Задача 6. Изчисляване на осмотичното налягане (F. кРа) електролитен разтвор като се използва формулата: F = I * Cm * R * T (1), където - Van't Hoff фактор;
Cm - моларна концентрация на електролита мол \ L;
R - газ константа (8.31 J / мол * K);
Т - абсолютната температура, К.
Изотоничен коефициент и е свързано със степента на дисоциация на електролита (алфа го замени с буквата "А") от съотношението: I = 1 + А (к - 1), където К - брой на йони в която електролита. Ва (ОН) 2 == Ва (2) 2 + OH (-) - йон във всички три, следователно, к = 3.
Определяне на фактор Van't Hoff: I = 1 + 0,72 (3-1) = 2,44.
Т = 273 40 = 313K; Ние считаме, М (Ва (ОН) 2) = сто седемдесет и един грама \ мол; Cm = 6 * 1000/100 * 171 = 0,35 мол \ л.
Съгласно Формула 1, ние откриваме, Р = 2,44 * 0,35 * 8,31 * 313 = 2221,3 кРа.
Проблем две: при условие задачи 1 мол безводен сода разпределя 25,6 кДж на топлина, следователно пепел хидратация термохимична уравнение има формата:
Na2COz (CR) + 10Н2О (ж) == Na2COz * 10Н2О (CR) + 25,6 кДж (този процес е винаги екзотермична);
вторият етап - процесът на разтваряне във вода на кристален - винаги ендотерма:
Na2COz * 10Н2О (KR) + nH2O (х) = Na2COz (р-р) + (п + 10) H2O (р-р) - 66,94 кДж.
Na2COz (KR) + (п + 10) H2O (г) = Na2COz (р-р) + (п + 10) H2O (р-р) "+" или "-" В.
Топлинният ефект на разтварянето е алгебрични сумата от сериите: Q = 25,6 + (-66,94) = = -41,34 кДж.