йонни кристали

Метали и заваряване

В кристалната решетка са йонни кристали положителни катиони и аниони отрицателни. Взаимодействията между тях сили по своята същност са електростатично. За да бъдат устойчиви на системата, тя е от съществено значение за най-близките SOS ?? edyami йони е от същия знак са с обратен знак йони. При изключване ?? enii кристал в отделни частици, ние получаваме система на противоположно натоварени йони, които не взаимодействат един с друг.

Типични представители ?? ем на йонни кристали е NaCI, чиято структура е показана на Фигура 4.2. От фигура 4.2, където черните кръгове представляват Na +, и White - Cl -. Може да се види, че централната хлорен йон има шест близката СОС edey ?? - натриеви йони.

Кристалната структура на натриев хлорид трябва да бъде представен като комбинация от две лицеви-центриран куб кристална решетка на натриеви и хлорни йони и изместена спрямо друга наполовина ръб куб.

Броят на йони на обратен знак, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ на вътрешния кръг на йон в кристала, наречен броя на координация. Стойността на броя на координация се определя от съотношението на радиусите на йони на обратен знак:

Колкото по-близо този процент е да единство, толкова повече броят координация, което се потвърждава и от данните, представени в таблица 4.1.

радиус аниони и надвишава радиуса на катиони. Следователно, кристалната решетка може да бъде конвенционално мисли като система на гъсто опаковани аниони в кухините между които катиони. Като се има предвид зависимостта на йонната радиуси otsootnosheniya варира броят на координация, и следователно тип решетка.

Таблица 4.1 - Зависимост на координация броят на радиусите на йони на обратен знак на

Като се има предвид зависимостта на otvneshnih условия радиуси на катиони и аниони се променят по различен начин. Следователно, съотношението на йонната радиуси може да варира в широки граници, и това води до промяна във вида на решетка.

Примери за определяне на съотношението на йонната радиуси in''vybore '' йонен тип кристална решетка е фактът, че ако под влиянието на външни фактори (температура, налягане), това съотношение ще се промени значително, и промяна на кристалната структура на ?? eniya йон свързан.

Способността на едно и също вещество да кристализира в различни кристални структури се нарича полиморфизъм. полиморфизъм феномен е много широко. В относително малък обхват от температури и налягания, повече от половината от химични елементи проявяват полиморфизъм. Изследвания на кристалната структура при високи налягания елементи са довели до откриването на неизвестни досега полиморфни трансформации. Circle полиморфни вещества разширени, така че стана възможно да се предположи, че в природата не съществуват елементи запазват същата структура в достатъчно широк диапазон от температури и налягания. Няколко примери на йонни кристал полиморфизъм долу.

С повишаване на температурата, радиусът на анион увеличава по-бързо от радиуса на катиона, което води до увеличаване на разликата на йонни размери радиуси. По тази причина някои кристали (например, цезиев хлорид и рубидиев хлорид) с повишаване на температурата се променят кристал тяхната структура: от тялото пренаредени в примитивни кубичен решетка.

Контакт прегрупиране се случва, когато налягането се увеличава, когато радиусът на аниона намалява по-бързо, отколкото радиуса на катиона. По този начин е налице конвергенция на йонен размера на радиуси, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ може да доведе до преминаване на кристалната решетка на примитивна кубичен тяло-ин. Този вид на прегрупиране на кристалната структура на повишаване на налягането се наблюдава в хлорид, бромид и йодид, калиев йодид и рубидий бромид.

От описанието на йонни кристали може да се заключи, че в тях не може да открие тези частици група, което ще съответства на молекулите. Нека обясним това заключение след разсъждение.

Кристалите сол всеки хлорен йон е заобиколен от шест натриеви йони и обратно. Всички шест от следващите SOS ?? edey всеки йон са йони на обратен знак, на същото разстояние от йона под внимание в тази връзка по такъв кристал, не е възможно да обособяването чифт йони, е по-тясно свързани един с друг, отколкото с други SOS ?? edyami. Следователно, в кристала на натриев хлорид има изолирани йонни двойки, които могат да бъдат идентифицирани с молекулата NaCl. Правилно Прочети цялата единичен кристал йонен свързан ?? eniya един гигантски молекула, където всеки йон изпитва значително взаимодействие от Sun ?? ех други йони.

Когато се разтваря във вода, като кристал разпада на йони и изпарението - в молекулата. Може да се каже, че йонните кристали топене също води до образуването на йони, тъй стопилки на йонни соли имат добра електропроводимост, и го показва достатъчно висока степен на дисоциация течност.

Йонни кристали имат ниска проводимост при ниски температури, добра йонна проводимост при високи температури и силна инфрачервена абсорбция.

В йонни кристали имат същите сили структура взаимодействие между положителните и отрицателните йони е по-голямата си валентността и по-малко от сумата на техните радиуси. И по-голямата сила на взаимодействие между йони, по-висока точка на топене кристал и по-ниската разтворимост.