Индикатори редокси титруване

Когато редокс титруването с помощта на показатели, които променят цвета си в зависимост от потенциала на редокс. Такива показатели, наречени индикатор редокс или индикатор за редокс. Те са редокс системи, които променят цвета на преминаване на окислена форма на намаленото и обратно.

Ако ние означаваме окислена форма на индикатора Ind .. окисляване на редуцираната форма Възстановяване Ind .. и броя на електроните прехвърля п, трансформацията на една форма на такъв индикатор до другия може да се опише схема:

Прилагането на тази система уравнението на Нернст, получаваме:

Ео - стандартен редокспотенциал на дадена двойка, която отговаря на уравнението [Ind окислява. ] = [Ind Възстановяване. ].

Например, стойността на индикатора за стандарт редокси да дифениламин NH (С6 Н5) 2. който се използва, когато dihromatometricheskom титруване, е равно на 0,76 V. регион възел на дифениламин е в границите от 0.73 до 0.79 V V. В потенциал по-ниска от 0,73 V, преобладава и редуцирана форма на индикаторния разтвор остава безцветен. В потенциали по-голям от 0,79 в преобладаващата окислена форма на индикатора и разтворът се обърна интензивно синьо-лилав цвят.

Redox титруване може да се проведе без участието на индикатора при достатъчно разтвор оцветяване титрант променя значително в резултат на реакцията. Такова титруване може bezindikatornoe когато се използва като разтвор титрант KMnO4 калиев перманганат в кисела среда. Малина-виолетови цвят MpO4 йони - така изчезват от тях възстановяване на безцветно катион Mn2 +. Когато всичко на редуциращия агент да се титрува, едно допълнително спадане на калиев перманганат оцвети всички розов разтвор.

Също без индикатор може да се титрува с разтвор на йод редуктори, като характерно тъмнокафяв цвят изчезва в резултат на I2 възстановяване йони I -. Въпреки това, оцветяване от разтвор на йод не е много силен, така че е по-удобно да се използва в този случай, такъв показател като разтвор на скорбяла, като интензивно синьо оцветяване дори и с много малки количества свободен йод.

Permanganometric титруване (permanganometry), базирани на използването като титрант разтвор на калиев перманганат KMnO4. който е силен окислител. Permanganometry има редица функции. Първо, възстановяването на калиев перманганат продукти зависи от естеството на разтвора (рН):

+ 5 д Mn 2+ (MpSO4); МЕК (KMnO4) =

кисела среда, безцветен

ILC 7+ O4 + 3 д Mn 4+ (МпО 2 ¯); МЕК (KMnO4) =

Malinovo- неутрален кафява утайка

Fiol. RR среда (рН = 7)

+1 д Mn 6+ (К2 MpO4); МЕК (KMnO4) =

алкална среда зелен разтвор

Най-благоприятна среда за проява на окислителни свойства на KMnO4 е кисела (Ео = 1,151 V).

На второ място, този метод е bezindikatornym. След като всички редуктор титриран, добавянето на малък излишък на окислител води до бледо розов цвят на разтвора.

Приготвя титруван разтвор на калиев перманганат чрез разтваряне на проба не може да бъде точна. Това се дължи на факта, че калиев перманганат съдържа примеси и концентрацията на първоначално приготвения разтвор след известно време значително намалена, тъй като тя е частично консумира за взаимодействие с редуциращо средство (амоняк, органични вещества), присъстващи във водата. Следователно, моларната концентрация на разтвор на калиев перманганат обикновено се регулира еквивалентно на 5 - 7 дни след получаване, когато всички вътрешни процеси на окисление са завършени в него. Стандартизацията на разтвор KMnO4. Те са склонни да произвеждат на оксалова киселина.

Lab 11