Имоти алкални Matelli, дистанционни уроци

- Защо са тези метали се наричат ​​"алкални"?

- Когато се разтваря във вода, те образуват алкални.

- И какъв е алкална?

Освен ако не сте в лабораторията и не се свържете директно с различни вещества, такива понятия са много абстрактни ... аз се реализира концепцията за "луга", когато на 1 година в лабораторията изтри "сапун" ръце на синтетичен хавлия и 2 минути намерени в тези места дупки! 🙂

Алкално - сапунена на пипане, а разяждащи вещества. Те са много хигроскопичен (дръпне влагата). За ефектите върху кожата, те са подобни на киселината - просто изяжда и schipyat (ако концентриран).

Но да се върнем към метали.

За да започнете, помислете

структурата на електронен слой

Електронната структура на външния слой на всички тези елементи са еднакво - това само един несдвоен електрон на S-подниво:

Какво означава това?

1. = Valence елементи 1. т.е. всеки атом могат да образуват една връзка.
2. Степента на окисление на елементите 1 = + - метални свойства - способността да дари електрони
3. От горе до долу в подгрупа атомен радиус увеличава, следователно, по-слабата един електрон се привлича към ядрото на атома, следователно, надолу метални свойства увеличават - Fr силен метал от Li.
4. В резултат на това от горе на долу в подгрупа от подобрени възстановителни свойства.

Физични свойства на алкални метали

• всички сребро-бял цвят (CS - жълт)
• мек като пластелин,

плътността на Li, Na и К е по-малко от 1 - те плува на повърхността на водата,

защото всички метали активно взаимодейства с вода (хигроскопична) - реагира с висока температура - същество изгаряне във въздуха, искра, след това те се съхраняват под слой от вазелин.

Всички елементи са боядисани в различен цвят на пламъка

Li - в червено

K - в лилаво

Rb - в червено-кафяв

Cs - червено и лилаво

• Електрическа и топлинна проводимост

Химичните свойства на алкални метали

Логично е да се помисли за химичните свойства на маса класификация на неорганични съединения.

1. Отиваме на стрелките в синьо

С кислород образува оксиди, пероксиди и супероксиди с различни цветове:

В реакции с kislotami- okislitelyamivodorod не разпределят:

Обърнете внимание на последната реакция - реакция на метална сол:

Не всеки метал може да започне такава реакция!

разтворимост Таблица (е Centerfold във всеки учебник по химия) в долната част има ред:

Тази серия от електрохимична активност на метали. Ние няма да разследва подробно същността на поредицата, и просто да го вземе правило:

в този ред всяка предходна елемент може след това изместване на сол

2. Продължавай зелена стрелка - оксиди за реакция

3. Продължаваме оранжевата стрелка, за да

Обърнете внимание на първите две реакции - те се разпределят в рамката. В първата реакция използва горещ алкален - окисляване отива +5 градуса хлор окисление. При използване на студен алкален хлоро окислен само един.

Реакция с алкален киселинни наречени неутрализиране на реакцията. Две силни корозивни вещества неутрализират взаимно, за да образуват вода.

3. Отделно от това, е необходимо да се избере взаимодействие на алкален метал с водород.

Както казахме, от горе на долу в подгрупа от метални свойства на елементи се увеличава. Водородът макар и се съхранява в първата група чрез взаимодействие с алкални метали ще проявяват негативно състояние на окисляване. Получава се с хидриди:

Всички метални съединения на алкални са лесно разтворими във вода.

Това означава, че единственият начин да се определи качеството - това е цвета на пламъка и цветни оксиди. Не утаяване на съединенията не образуват.

Обикновено алкалните метали чрез електролиза на стопилки или техни алкални соли:

NaCl (електролиза) → Na + Cl2

Тест Алкални метали