Химичните свойства на амини

Амините са подобни на структурата на амоняк и проявяват подобни свойства му. Както в амоняк и амино азотен атом е свободна двойка електрони. За амини, характеризиращи се с изразени основни свойства. Водни разтвори на алифатни амини проявяват алкална реакция. Алифатни амини - силни бази от амоняк. Ароматни амини са по-слаби бази от амоняк, като не-споделен електронна двойка на азотния атом, се измества към бензеновия пръстен, влизат в зацепване с неговите пи-електрони.

В алкалност на амините се влияе от различни фактори: електронните ефекти въглеводородни радикали пространствен защитни радикали азотен атом, и способността на йони, образувани да се стабилизира чрез солватиране разтворител. В резултат на донор ефект на алкалността на алкиловите групи на алифатни амини в газова фаза (без разтворител) се увеличава в серия: първичната LT; вторичен LT; Висше. На алкалността на ароматен амин зависи от природата на заместителите в бензеновия пръстен. Електрон привличаща заместители (-F, -CI, -NO2 и г. Н.) Намалява основните свойства на ариламин в сравнение с анилин и електронен донор (алкил R-, -ОСН3, -N (CH3) 2, и т.н.), напротив, увеличение ,

1. СН3-NH2 + H 2 O → [CH3-NH3] OH (реакция с вода)

2. (CH3) 2NH + HCl → [(CH3) 2NH2] Cl диметиламониев хлорид (чрез реакция с киселини)

[(CH 3) 2NH 2] + Cl NaOH → (CH3) 2NH + NaCl + H2O (амини реагират с алкални соли)

(Atsitelirovanie, с третични амини не говорим)

4. R-NH2 + CH3I → [CH3N + H2R] I¯ → NH3 → CH3NHR + NH4I (алкилиране)

5. Взаимодействие с азотиста киселина: структурата на реакционните продукти с азотиста киселина зависи от естеството на амина. Следователно, тази реакция се използва за разграничаване на първични, вторични и третични амини.

а) R-NH2 + HNO2 → R-OH + N2 + H2O (първична мастни амини)

б) C6H5-NH2 + NaNO2 + HCl → [С6Н5-N≡N] + Cl¯ - диазониева сол (първични ароматни амини)

а) R2NH + Н-О-N = О → R2N-N = О (N-нитрозамин) + H2O (вторичен мастни амини и ароматен)

ж) R3N + Н-О-N = О → ниска температура не реакция (третичен мастни амини)

(ароматен третични амини)

Свойства на анилин. За анилин характеризира с реакции като аминогрупата и бензеновия пръстен. Бензенов пръстен отслабва базични амино свойства в сравнение с алифатни амини и амоняк, но под влиянието на амино бензенов пръстен е по-активен в реакциите на заместване в сравнение с бензол.

C6H5NH2 + HCl → [С6Н5-NH3] Cl = C6H5NH2 • HCl

C6H5NH2 • HCl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

C6H5NH2 + CH3I → т → [C6H5NH2CH3] + I¯

Аминокиселините са наречени хетеро-функционални съединение чиито молекули съдържат както амино група и карбоксилна група. В зависимост от взаимното положение на амино и карбоксилните групи на аминокиселините са разделени на # 945; -, # 946; -, # 947; - .., и т.н. Според IUPAC имена за амино групата на амино NH2- наречен представка, показваща цифрено число на въглеродния атом, към който е свързан, следвано от името на съответната киселина.

2-аминопропанова киселина (# 945; -aminopropanovaya, # 945; аланин)

3-аминопропанова киселина (# 946; -aminopropanovaya, # 946; аланин)

6-аминохексанова киселина (# 949; аминокапронова)

Поради естеството на въглеводороден радикал разлика алифатни на (мастна) и ароматни аминокиселини. Изомерия аминокиселина зависи от структурата на въглеродния скелет, амино група позиция по отношение на карбоксилната група на. За аминокиселини се характеризира повече оптични изомери.