химически уравнения

Покривен лист Tyrocinium Chymicum

На първо място, не е имало идея на химични уравнения, които не може да са били наясно с основните химични закони, но в алхимията между развитието на химията започва да се обозначи химически елементи символи.

По-нататъшното развитие на химията представителни символи варира химични елементи ционни записи, използвайки химични формули. Първо, предложен използването на химически уравнения Zhan Започнала (Jean Беген) през 1615 в една от първите учебници по Tyrocinium Chymicum химия ( "Принципи на Chemistry").

В края на века на XVIII-XIX. - създаването на законите на стехиометрия. В основата на тези изследвания е немския учен И. В. Рихтер. Като студент, той е силно впечатлен от думите на своя учител - философ Имануел Кант, че в някои области на естествените науки вярно наука толкова, колкото и в нейните математика. Рихтер е посветил своята дисертация използването на математиката в областта на химията. Не е по същество химик Рихтер въвежда първите количествени уравненията на химични реакции, тя започва да се използва терминът стехиометрията.

За съставянето уравнения химически реакции, различни от знания на формулите на реагентите и реакционните продукти, е необходимо да се избере подходящите съотношения. Това може да стане с помощта на прости правила [1]. Лявата страна на уравнение е писано с формула (формула) вещества нереагиралия свързването им "плюс" знак. В дясната страна на уравнението е написан на формула (формула) на свързаните с тях вещества, също са свързани със знак "плюс". Между части на уравненията се равняват или стрелка. След това намерете коефициентите - на облицовъчни материали формули, че броят на атомите на едни и същи елементи в лявата и дясната страна на уравнението, за да бъдат равни.

Следните символи се използват за обозначаване на различни видове реакции:

Законът за запазване на масата се посочва, че количеството на веществото, на всеки елемент, докато реакцията е равна на количеството вещество на всеки елемент след реакцията. По този начин, лявата и дясната страна на химично уравнение трябва да имат същия брой атоми на конкретен елемент. химически уравнението трябва да е електронеутрален, т.е. сумата от обвиненията в лявата и дясната страна на уравнението трябва да бъде нула.

Като правило, химически уравнения са написани с най-малките цели коефициенти. Ако преди химическата формула не коефициент се разбира, че тя е равна на единство. Проверка на материалния баланс, т.е., броя на атомите на лявата и дясната страна може да бъде, както следва: преди комплекса се поставя чрез химична формула 1. Допълнителни коефициенти фактор са разположени в предната част на формулите такъв начин, че броят на атомите на всеки елемент в лявата и дясната страна на уравнение е равно на , Ако един от факторите - накъсана, а след това умножете всички коефициенти на броя в знаменателя на дробни коефициенти. Ако преди съотношението на формула 1, след това се понижава.

Един начин за изравняване на броя на атомите в химическата уравнение е изборът на коефициентите.

Привеждането на коефициентите в химическата реакция на горене на метан от:

Броят на въглеродните атоми от лявата и дясната страни на същото. Следващият елемент за изравняване - водород. Ляв 4 водородни атома, 2 надясно, за изравняване на размера на водородни атоми трябва да се постави преди фактор на водата 2, в резултат на:

Проверка на подравняването на коефициентите в всяко химично уравнение се извършва чрез преброяване на броя на кислородните атоми, ако лявата и дясната страна на броя на кислородните атоми на същото, тогава коефициентите поставят правилно.

Преди СН4 и СО2 молекули фактор 1 е пропуснат.

За по-сложни случаи се прилагат математически метод за изравняване реакции с помощта на съставянето на система от линейни алгебрични уравнения и метод Гарсия (аналогов математически метод на Гаус).

редоксиреакциите

Redox реакция - е паралелна химични реакции, проявяващи се с степени на окисление на атомите, съдържащи реагентите климата, реализирани чрез преразпределение на електроните между атом атом окислителя и редуктор. Всяка реакция редокси е единство на две противоположни реакции - оксидация и редукция се извършват едновременно и без отделяне един от друг.

При формирането на реакция уравнения редокс е необходимо да се определи редуктор и окислител да дава и взема броя на електроните. Обикновено, коефициентите се избират, като се използва или метод на електронна везна, или метод на електрон-йонна баланс (понякога се нарича последния половин метода реакция).

Записване йонни уравнения

Йонийски уравнение - химична уравнение в което електролитите са написани като дисоциират йони. Йонийски уравнения се използват за записване на заместителни реакции и Метатеза реакции във водни разтвори. Пример обмен реакция, реакция на калциев хлорид и сребърен нитрат до образуване сребърен хлорид утайка:

завърши йонен уравнение:

1. Kudryavtsev АА получаване на химични уравнения - четвърто издание, Ревизираната. и вътр. 1968-359 с.
2. Berg L. G. Gromakov SD Zoroatskaya I. V. Averko-Antonovich I. Методи за коефициенти избор в химически уравнения - Казан: Издателство Казан университет, 1959.- 148 стр.
3. Leenson IA Нечетно или дори - М. Chemistry, 1987 - 176 стр.